高中化学人教版必修1：3.1.2 铝与氢氧化钠溶液的反应含解析

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课时作业 13　铝与氢氧化钠溶液的反应

物质的量在化学方程式计算中的应用

授课提示：对应学生用书 107 页

[练基础]

1．下列反应没有氢气生成的是(　　)

A．单质钠投入水中

B．铝投入到氢氧化钠溶液中

C．铜块放入稀硫酸中

D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热

解析：A项，发生反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；B项，发生反应 2Al＋2NaOH＋

2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；C项，铜与稀硫酸不反应，不会生成氢气；D项，发生反应 3Fe

＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。

答案：C

2．等量镁铝合金粉末分别与足量下列四种物质充分反应，放出氢气最多的是(　　)

A．NaOH 溶液　B．稀硫酸 C．蔗糖溶液 D．NaCl 溶液

答案：B

3．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是(　　)

A．将钠放入足量的稀盐酸中

B．将钠放入足量的稀硫酸中

C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中

D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

解析：A、B、C三项中都是钠与酸反应放出氢气；而 D项中除了 Na 与水反应放出 H2外，

铝还会与生成的 NaOH 溶液反应放出一定量的氢气。

答案：D

4．将铝投入到一定量的 NaOH 溶液中，充分反应后，有 2 mol 的电子发生转移，则参加

反应的铝的物质的量为(　　)

A． mol B．1 mol C．2 mol D． mol

解析：铝在参加反应时 1 mol Al 可失去 3 mol 电子，因此有 2 mol 电子转移时需 Al 的物

质的量为 mol。

答案：D

5．将 5.4 g Al 投入到 200 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩

余，该溶液可能为(　　)

A．NaOH 溶液 B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液 D．HCl 溶液

解析：5.4 g Al 的物质的量为＝0.2 mol；0.2 mol Al 能分别与 0.2 mol NaOH、0.1 mol

Ba(OH)2、0.3 mol H2SO4、0.6 mol HCl 完全反应放出 H2，只有盐酸的量不足。

答案：D

6．甲、乙两个烧杯中分别盛有 100 mL 4.0 mol·L－1的盐酸和 100 mL 4.0 mol·L－1 NaOH

溶液，向两个烧杯中均加入 5.4 g 铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为(　　)

A．1:1 B．2:3

C．3:2 D．3:1

解析：铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是 2Al ＋6HCl===2AlCl3＋

3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，而今，n(HCl)＝0.4 mol，n(NaOH)＝0.4

mol，n(Al)＝0.2 mol，因此，甲烧杯中盐酸不足，铝过量，乙烧杯中铝不足，氢氧化钠过量，

甲烧杯中产生氢气 0.2 mol，乙烧杯中产生氢气 0.3 mol，故选 B。

答案：B

7．将钠和铝的混合物 0.2 mol 溶于足量的盐酸中，产生 3 136 mL(标准状况下)氢气，则

钠和铝的物质的量之比为(　　)

A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:4

解析：3 136 mL 标准状况下 H2的物质的量为

＝0.14 mol。

设混合物中钠和铝的物质的量分别为 x、y

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

则解之得

故Na 和Al 的物质的量之比为 4:1。

答案：C

[提素养]

8．质量比为 2:3 的金属铝分别与足量稀硫酸和 NaOH 溶液反应，则产生 H2的体积比是(

)

A．1:2 B．1:3 C．2:3 D．3:2

解析：因为稀硫酸和 NaOH 溶液是足量的，因此铝无论是与 H2SO4反应生成 H2，还是与

NaOH 溶液反应生成 H2，H2的量都是由铝的量决定的。

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