高中化学人教版必修1：3.1.1 金属与非金属、水、酸的反应含解析

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课时作业 12　金属与非金属、水、酸的反应

授课提示：对应学生用书 105 页

[练基础]

1．下列关于钠的说法不正确的是(　　)

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜

C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动

D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

解析：钠不能从盐溶液中置换出金属。

答案：D

2．下列说法正确的是(　　)

A．铝的导电、导热性较好

B．铝制容器可盛放 FeSO4溶液

C．镁最外层有 2个电子，反应中易失去电子，表现氧化性

D．铝在常温和加热条件下与 O2反应的产物不同

答案：A

3．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是(　　)

A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出

B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应

C．钠在空气中燃烧生成氧化钠

D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应

解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2Na＋O2=====Na2O2，故 C选项错误。

答案：C

4．对于金属的下列叙述不正确的是(　　)

A．在点燃 Mg、Al 之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜

B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝不会滴落下来

C．金属都能与 O2在加热条件下反应

D．金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性

解析：加热铝条至熔化，由于铝条表面的 Al2O3熔点较高，铝条不会滴落下来；惰性金

属与 O2不易发生反应，如 Au。

答案：C

5．将一小块金属钠投入到 CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是(　　)

A．溶液中有蓝色沉淀生成

B．有气体生成

C．有红色物质析出

D．钠熔成小球浮游在液面上

解析：钠投入到 CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此时钠熔

化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成；生成的 NaOH 与CuSO4发生复分解反应，产生

蓝色絮状沉淀；A、B、D项所指的现象均能观察到，但钠不能将铜置换出来。

答案：C

6．下列说法正确的是(　　)

A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B．铝在空气中很容易燃烧

C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

D．铁锈的主要成分是 Fe3O4

解析：铝在空气中易与 O2反应生成 Al2O3，但不易燃烧，B选项错误；Mg 与O2反应生

成致密的 MgO 薄膜，能保护其内层金属，C选项错误；铁锈的主要成分是 Fe2O3·nH2O，而非

Fe3O4，D选项错误。

答案：A

7．2.3 g 纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到 3.5 g 固体，由此判断其产物是(

)

A．只有 Na2O　　　B．只有 Na2O2

C．Na2O和Na2O2 D．无法确定

解析：若2.3 g 钠全部生成 Na2O，质量为 3.1 g；若 2.3 g 钠全部生成 Na2O2，质量为 3.9

g，因为 3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物应为 Na2O和Na2O2的混合物。

答案：C

8．下列关于金属性质的叙述中，正确的是(　　)

A．1 mol Na 与足量盐酸反应消耗的 HCl 比1 mol Na 在空气中久置后再与足量盐酸反应

消耗的 HCl 少

B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨

D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应

解析：1 mol Na 最多消耗 1 mol HCl，生成 1 mol NaCl,1 mol Na 在空气中久置转化为

Na2CO3，Na2CO3与HCl 反应，最终生成 NaCl，由 Na＋守恒知需 1 mol HCl，A项不正确；铝

易与 O2反应生成 Al2O3，Al2O3熔点较高，铝不会滴落，B项不正确；铁能与 O2和Cl2反应，

D项错误。

答案：C

9．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆

大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的(　　)

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