高中化学人教版必修1：2.3.1 氧化还原反应含解析

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课时作业 10　氧化还原反应

授课提示：对应学生用书 99 页

[练基础]

1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(　　)

A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应

解析：元素的化合价升高，发生氧化反应，该元素被氧化；元素的化合价降低，发生还

原反应，该元素被还原。A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如 Cl2＋2OH－===ClO

－＋Cl－＋H2O；B项正确，例如：CuO＋H2=====Cu＋H2O，其中氧元素的化合价就没有

改变；C项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应； D项置换反应都

是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH3＋HCl===NH4Cl。

答案：B

2．氧化还原反应的实质是(　　)

A．元素化合价发生变化

B．反应中有氧原子的得失

C．反应中有电子得失或电子偏移

D．反应后生成新物质

解析：氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏移。

答案：C

3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是(　　)

A．肯定有一种元素一定被氧化，另一种元素被还原

B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化

C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应

D．置换反应一定是氧化还原反应

解析：氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化；有单质参加的化合反应或

者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

答案：D

4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是(　　)

A．Fe3＋―→Fe2＋　　　　　　B．Mn2＋―→MnO

C．Cl－―→Cl2 D．N2O3―→HNO2

解析：发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，

C中氯元素的化合价由－1价升高为 0价，D中元素的化合价无变化。

答案：A

5．下列反应属于氧化还原反应的是(　　)

A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

B．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3

解析：只有 C项中元素的化合价发生了变化。

答案：C

6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的

是(　　)

解析：化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离

子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。

复分解反应和氧化还原反应无交集。

答案：A

[提素养]

7．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　)

A．H2还原 CuO 的反应只属于还原反应

B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2既是置换反应

又是氧化还原反应

C．3O2=====2O3是氧化还原反应

D．复分解反应一定不是氧化还原反应

解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，

在H2＋CuO=====Cu＋H2O的过程中，对 Cu 而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对

H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但 CO 与Fe2O3

的反应不是置换反应，所以 B错；复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，

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