高中化学人教版必修1：1.2.2 气体摩尔体积含解析

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课时作业 4　气体摩尔体积

授课提示：对应学生用书 87 页

[练基础]

1．常温常压下，气体体积的大小取决于(　　)

A．分子半径　B．分子质量

C．分子总数 D．分子间的平均距离

解析：在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。

答案：C

2．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是(　　)

A．标准状况下，1 mol H2O的体积是 22.4 L

B．22 g CO2的物质的量是 0.5 mol，其体积为 11.2 L

C．只有标准状况下的气体摩尔体积是 22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值

D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是 22.4 L

答案：D

3．下列叙述中正确的是(　　)

A．标准状况下，36 g 水的体积约为 44.8 L

B．1 mol 任何气体所含分子数都相等，体积也都约为 22.4 L

C．相同状况下，1 L CO 一定比 1 L O2的质量小

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

解析：水为液态不能用 22.4 L·mol－1计算体积，A项不正确；B项未指明同温同压条件下，

B项不正确；相同状况下(即同温同压)，1 L CO 与1 L O2的物质的量相等，CO 摩尔质量小于

O2摩尔质量，C项正确；组成分子的原子数目不一定相同，故 D错。

答案：C

4．下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为 22.4 L

B．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为 22.4 L

C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为 22.4 L

D．在标准状况下，22.4 L 由N2、N2O组成的混合气体中所含有的 N原子的物质的量约

为2 mol

解析：

选项分析结论

A气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强 ×

B气体摩尔体积的单位为 L·mol－1×

C标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积 ×

D标准状况下，22.4 L 混合气体中分子总数为 NA√

答案：D

5．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算

出其近似值的是(　　)

A．固体物质分子的大小和质量

B．液体物质分子的大小和质量

C．气体物质分子的大小和质量

D．气体物质分子的质量

解析：联系气、液、固三种状态的物质中微粒聚集的方式进行分析，从微观角度理解影

响气体、固体、液体物质的摩尔体积的因素。固体和液体物质中，分子间距离较小，分子间

堆积较紧密，所以根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量就可以计算

出分子大小和分子质量的近似值。对于气体物质来说，由于气体分子间距离比分子本身的体

积要大得多，根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量只能计算出分子

质量的近似值。

答案：C

6．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L

B．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为 3NA

C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5NA

D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为 0.5 NA

解析：A项，He 为单原子分子， NA个He 在标准状况下的体积约为 22.4 L；B项，64 g

SO2的物质的量为 1 mol，原子数为 3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项条件应为标

准状况；D项，标准状况下，H2O不是气体。

答案：B

7．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一

个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)

解析：等质量的 H2与He 的物质的量的关系为 n(H2):n(He)＝2:1，相同条件下气体的物质

的量与体积成正比，所以其体积关系为 V(H2) :V(He)＝2:1，C、D均错误；B中氦气应为单原

子分子。

答案：A

8．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(　　)

A．同质量、不同密度的 N2和CO

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