高中化学人教版必修1：1.2.1 物质的量的单位——摩尔含解析

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课时作业 3　物质的量的单位——摩尔

授课提示：对应学生用书 85 页

[练基础]

1．下列说法正确的是(　　)

A．1 mol H＋的质量是 1 g

B．H2的摩尔质量是 2 g

C．1 mol O2的质量是 32 g·mol－1

D．1 mol Na＋的质量是 11 g

解析：

选项分析结论

A 1 mol H＋的质量是 1 mol×1 g·mol－1＝1 g √

B H2的摩尔质量是 2 g·mol－1×

C 1 mol O2的质量是 1 mol×32 g·mol－1＝32 g ×

D 1 mol Na＋的质量是 1 mol×23 g·mol－1＝23 g ×

答案：A

2．下列说法中正确的是(　　)

①1 mol O 的质量是 16 g·mol－1

②Na＋的摩尔质量是 23 g·mol－1

③CO2的摩尔质量是 44 g·mol－1

④ 氢的摩尔质量是 2 g·mol－1

A．①②　B．②③

C．③④ D．①④

解析：①中质量的常用单位之一是 g而不是 g·mol－1；②中在粒子的结构上 Na＋比Na 少

了1个电子，由于与原子核的质量相比电子的质量是忽略不计的，所以 Na 与Na＋的相对原子

质量相同，摩尔质量也相同；④中“氢”所表述的微粒对象不够明确，因此“2 g·mol－1”与

“氢的摩尔质量”是不相称的，应改述为“H2的摩尔质量是 2 g·mol－1”或“H的摩尔质量是

1 g·mol－1”等。

答案：B

3．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是(　　)

A．1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1

B．二氧化碳的摩尔质量为 44 g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．一个钠原子的质量等于 g

解析：A项，1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1×1 mol＝17 g，单位错误；B项，单位应为

g·mol－1；C项，没有指出以 g·mol－1为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用 1 mol

Na 的质量除以 1 mol Na 的原子数，求得每个钠原子的质量。

答案：D

4. 下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol H2SO4的质量是 98 g·mol－1

B．SO2的摩尔质量为 64 g·mol－1

C．SO2的摩尔质量与 SO2的相对分子质量相等

D．1 mol 氧的质量为 32 g

答案：B

5．下列说法正确的是(　　)

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子

C．1 mol H2O的质量等于 NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)

D．摩尔表示物质的量的数量单位

解析：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集合体，

不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的

量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol 氢可能是指 1 mol 氢气分子、1 mol 氢原子，

也可能是 1 mol 氢离子等，指代不明确，B项不正确；1 mol H2O中含 NA个H2O分子，故 1

mol H2O的质量等于 NA个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数

量单位，D项不正确。

答案：C

6．用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．0.5 mol Al 与足量盐酸反应失去电子数为 NA

B．0.2 mol H2O所含的 H数为 0.2NA

C．0.1 mol CH4所含的电子数为 NA

D．44 g CO2含有的原子数为 NA

解析：A：Al 与盐酸反应时，1 mol Al 失去 3 mol 电子，故 0.5 mol Al 失去 1.5 mol 电子，

A错误；B：1 mol H2O中H数为 2NA,0.2 mol H2O中H数为 0.4 NA，B错误；C：1 mol CH4含

10 mol 电子，故 0.1 mol CH4所含电子数为 NA，C正确；D：CO2摩尔质量是 44 g·mol－1，故

44 g CO2的物质的量是 1 mol，含原子数为 3NA，D错误。

答案：C

7．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(　　)

A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1NA

B．2 g 氢气中含有的原子数为 NA

C．3.01×1023 个氮分子中含有的原子数为 2NA

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