2020年高考真题+高考模拟题 专项版解析汇编 化学——10 水溶液中的离子平衡（教师版）

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专题 10 水溶液中的离子平衡
1．【2020 年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】A．NaOH 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的 Na+和OH-，故
其在熔融状态下能导电，A不符合题意；
B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的 Ca2+和Cl-，故其在熔融状
态下能导电，B不符合题意；
C．HCl 是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符
合题意；
D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的 K+和SO ，故其在熔
融状态下能导电，D不符合题意。
综上所述，本题答案为 C。
2．【2020 年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A．NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；
B．NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为
NaHSO4=Na++H++SO ，故其水溶液呈酸性，B符合题意；
C．HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的 HCOO－可以发
生水解，其水解的离子方程式为 HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C
不符合题意；
D．NaHCO ３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，
故其水溶液呈碱性，D不符合题意。
综上所述，本题答案为 B。
2020 年高考真题
3．【2020 年新课标】以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol·L−1 的NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知
浓度的二元酸 H2A溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH 的变化关系
如图所示。[比如 A2−的分布系数： ]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表 ，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为 0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数 Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着 NaOH 的滴入逐渐减小，曲线②代
表的粒子的分布系数随着 NaOH 的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有 1个交点；当加入
40mLNaOH 溶液时，溶液的 pH 在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近 1；
没有加入 NaOH 时，pH 约为 1，说明 H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表
δ(HA-)，曲线②代表 δ(A2-)，根据反应 2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=
=0.1000mol/L，据此分析作答。
【详解】A．根据分析，曲线①代表 δ(HA-)，曲线②代表 δ(A2-)，A错误；
B．当加入 40.00mLNaOH 溶液时，溶液的 pH 发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，
根据反应 2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B错误；
C．根据曲线当 δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的 pH=2，则 HA-的电离平衡常数 Ka=
=c(H+)=1×10-2，C正确；
D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的 pH 范围为 8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，
溶液中的电荷守恒为 c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则 c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错
误；
答案选 C。
【点睛】本题的难点是判断 H2A的电离，根据 pH 的突变和粒子分布分数的变化确定 H2A
的电离方程式为 H2A=H++A2-，HA-⇌H++A2-；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒
子分布分数，右边纵坐标代表 pH，图像中 δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的 pH≠5，而是 pH=2。
4．【2020 年新课标Ⅱ】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其
原理如下图所示。下列叙述错误的是
A．海水酸化能引起 浓度增大、 浓度减小
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