2020年高考真题+高考模拟题 专项版解析汇编 化学——03 离子反应（教师版）

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专题 03 离子反应
1．【2020 新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3 +Cl2+H2O = 2 +2 +
B．向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合： +OH－=NH3·H2O
【答案】A
【解析】A．用 Na2SO3溶液吸收少量的 Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分 氧化为
，同时产生的氢离子与剩余部分 结合生成 ，Cl2被还原为 Cl-，反应的离子
反应方程式为：3 +Cl2+H2O=2 +2Cl-+，A选项正确；
B．向 CaCl2溶液中通入 CO2，H2CO3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反
应，B选项错误；
C．向 H2O2中滴加少量的 FeCl3，Fe3+的氧化性弱于 H2O2，不能氧化 H2O2，但 Fe3+能催化
H2O2的分解，正确的离子方程式应为 2H2O22H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的 H+优先和 NaOH 溶液反应，同浓度同体积的 NH4HSO4溶液与 NaOH
溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D
选项错误；
答案选 A。
【点睛】
B选项为易错点，在解答时容易忽略 H2CO3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸这一知
识点。
2．【2020 江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
2020 年高考真题
A． 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B． 盐酸溶液：Na+、K+、SO 、SiO
C．KMnO4溶液：NH 、Na+、NO 、I-
D．AgNO3溶液：NH 、Mg2+、Cl-、SO
【答案】A
【解析】A．在 0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A选；
B．在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉
淀，故不能共存，B不选；
C． 具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；
D．在 0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸
银沉淀，不能共存，D不选；
故选 A。
3．【2020 江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．NO2通入水中制硝酸：
C．NaAlO2溶液中通入过量 CO2：
D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
【答案】C
【解析】A．次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是 Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，故 A错误；
B．NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为 3NO2＋H2O=2H＋＋2
＋NO，故 B错误；
C．碳酸的酸性强于偏铝酸，因此 NaAlO2溶液通入过量的 CO2，发生的离子方程式为
＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋ ，故 C正确；
D．AgOH 能与过量的 NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故 D错误；
答案为 C。
【点睛】
本题应注意“量”，像选项 C中若不注意 CO2是过量的，往往产物写成 ，还有选项
D，AgOH 能溶于氨水中，生成银氨溶液。
4．【2020 天津】下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应：
B．FeSO4溶液与溴水反应：
C．NaOH 溶液与过量 H2C2O4溶液反应：
D．C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2:
【答案】B
【解析】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写
离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：
，故 A错误；
B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的
离子方程式为： ，故 B正确；
C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方
程式为 ，故 C错误；
D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于
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