2020年高考全国I卷高三最新信息卷化学（十一）含答案

3.0 envi 2024-11-19 4 4 1MB 8 页 3知币

侵权投诉

绝密 ★ 启用前

2020 年全国 I卷高三最新信息卷

化学（十一）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、

考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65

一、选择题：本大题共 7小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。

7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述不正确的是

A．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要生产原料为黏土

B．东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿，主要成分属于盐类

C．宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸，其主要成分是纤维素

D．“华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

8．有机物 M的结构结构简式如图所示。关于 M，下列说法正确的是

A．分子中所有碳原子可能共平面

B．M的同分异构体中，能与饱和 NaHCO3溶液反应有 9种

C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1mol M 与足量的钠反应可以生成 22.4L H2

9．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。硫化

钠的一种制备方法是 Na2SO4+2C=====Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

A．12g 石墨晶体中含有碳碳键的数目为 3NA

B．1L 0.1mol·L−1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于 0.lNA

C．生成 1mol 氧化产物时转移电子数为 4NA

D．常温常压下，11.2L CO2中含质子的数目为 11NA

10．侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模拟

侯氏制碱法制备 NaHCO3，反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是

A．装置 a中可改用碳酸钙粉末提高反应速率

B．装置 b、d依次盛装饱和 Na2CO3溶液、稀硫酸

C．装置 c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率

D．反应后将装置 c中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到NaHCO3晶体

11．中国科学院大连化学物理研究所储能技术研究部的研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得

新进展，该电池的总反应为。下列叙述错误的是

A．放电时，M为电池正极，电极反应式为 +e−=

B．充电时，N接电池负极，该电极发生还原反应

C．放电时，右侧贮液器中溶液浓度增大

D．放电时，电路中转移 2mol 电子时，负极区电解质溶液增重 65g

12．借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．“STEP1”金属锂在阳极生成

此卷只装

订不密封

班级

姓

名

准考证号

考场号

座位号

B．“STEP2”的反应属于氮的固定

C．“STEP3”发生的反应为复分解反应

D．循环过程中存在3种以上形式的能量转化

13．常温下，向50mL 溶有 0.1mol Cl2的氯水中滴加2mol·L−1 的NaOH 溶液，得到溶液 pH 随所加

NaOH 溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=0.2NA(N 表示粒子数），若想增加a点溶液的漂白能

力可向溶液中加入碳酸钙固体

B．若a点pH=4，且c(Cl－)=m·c(ClO−)，则Ka(HClO)=

C．b～c段，随NaOH 溶液的滴入，逐渐增大

D．若y=200，则c点对应溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH−)－2c(Cl−)

二、非选择题（43 分）

26．（14 分）二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易

溶于水，沸点 11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为 FeS2)还原氯酸钠

制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备 ClO2的水溶液。

(1)三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀

速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平该方程式：

__ClO+__FeS2+__H+＝____ClO2+____Fe3++____SO+____H2O

(2)装置 D的作用是__________。

(3) 用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有Al3+ 、Mg2+ 、H+、Cl －等)可制备摩尔盐，即

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称为：___________。

②试剂X是___________，写出发生的主要反应的离子方程式__________。

③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量

5.000g 硫酸亚铁铵晶体，配制成 250mL 溶液。取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用

0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至 Fe2+恰好全部氧化成 Fe3+，同时，MnO 被还原成 Mn2+。测得消耗 KMnO4

溶液的平均体积为21.00mL。则该晶体中铁的质量分数为___________。(保留 4位有效数字)

27．（14 分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题。

(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的 NO、NO2，反应机理如下图所示。A包含物质

为H2O和___________(填化学式)

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+c kJ/mol

则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的ΔH=___________kJ/mol

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN 的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g) ΔH>0

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件 X变化的关系如图甲所示。则X可以是______

___(填字母序号)

a．温度 b．压强 c．催化剂 d．

②在一定温度下，向2L 密闭容器中加入n mol CH4和2moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关

系如图乙所示。

a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4) 肌肉中的肌红蛋白(Mb) 与O2结合生成 MbO2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O2(g)

MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：。在 37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白

的结合度(a)与P(O2)的关系如图丙所示 [ ] 。研究表明正反应速率 ν正=k 正

·c(Mb)·P(O2)，逆反应速率 ν逆=k 逆·c(MbO2)(其中 k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数 K与速率常数 k正、k逆之间的关系式为 K=___________(用含有 k正、k逆的式子表

示)。

②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数 K=___________kPa−1。已知 k逆=60s−1，则速率常数 k正

=___________s−1·kPa−1。

28．（15 分）通过对阳极泥的综合处理可以回收宝贵的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为

Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分离 Ag、Se 和Cu 的新工艺流程如图所示：

（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含有单质S，则预处理时Cu2S发生反应的离子方程

式为。从环保角度来看，本工艺中采用稀H2SO4添加适量MnO2做预处理剂与传

统工艺中采用浓硫酸作氧化剂相比的主要优点是。

（2）回收分银渣中的银，可用如图过程：

已知：S2O易与银离子发生络合反应：Ag++2S2O Ag(S2O3)。在常温下，上述络合反应的

平衡常数为：K稳[Ag(S2O3) ]= =2.8×1013，Ksp(AgCl)=1.8×10−10。

Ⅰ①中发生的离子反应方程式为：AgCl(s)+2S2O Ag(S2O3) (aq)+Cl−(aq)，则常温下此反应的平

衡常数 K为___（结果保留二位小数）。

Ⅲ②中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原

因：。

（3）分硒渣的主要成分是 Cu2Se ，可被氧化得到亚硒酸(H2SeO3)。已知常温下 H2SeO3的

Ka1=2.7×10−3，Ka2=2.5×10−8，则NaHSeO3溶液的 pH___7(填“>”、“<”或“=”)。硒酸(H2SeO4)可以用氯水

氧化亚硒酸得到，该反应化学方程式为。

（4）分铜得到产品CuSO4·5H2O的具体操作如图：

其中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+ R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用___（填化学式）溶液。

三、选考题（共 15 分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

2020年高考全国I卷高三最新信息卷化学（十一）含答案.docx

共8页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

2020年高考全国I卷高三最新信息卷化学（十一）含答案

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: