2020年高考全国I卷高三最新信息卷化学（十）含答案

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2020 年全国 I卷高三最新信息卷

化学（十）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、

考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65

一、选择题：本大题共 7小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。

7．化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是

A．有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅

B．硫酸亚铁与维生素 C混用有利于铁元素吸收

C．汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠

D．通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯

8．N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是

A．在反应过程中作催化剂

B．催化剂 a表面发生了分解反应和化合反应

C．催化剂 a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）

D．催化剂 b表面发生的反应为：4NH3+5O2=======4NO+6H2O

9．化合物 Y是一种免疫抑制剂，可由 X制得。

下列有关化合物 X、Y的说法正确的是

A．X转化为 Y的反应为取代反应

B．Y的化学式为 C23H32O7N

C．1mol Y 最多能与 4mol NaOH 反应

D．X中所有碳原子不可能在同一平面

10．最近，科学家发现一种高能盐，该盐由 X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，

其化学式为(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M。该盐的两种阳离子均为 10 电子离子，分别是由 X与Y、X与Z组成。化

合物 XM 是18 电子分子。下列说法错误的是

A．X与Y、X与Z还分别可形成 10 电子分子

B．该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键

C．该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡

D．四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为 M>Y>Z>X

11．某学习小组设计的蔗糖水解反应如图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是

A．稀硫酸和热水浴都能加快蔗糖水解速率

B．滴加NaOH 溶液的目的是调溶液的pH 至碱性

C．加热至沸腾后试管内生成黑色沉淀

D．实验现象证明蔗糖水解有还原性物质生成

12．我国科学家发明了一种“可固氮”的镁－氮二次电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是

A．固氮时，电池的总反应为 3Mg+N2=Mg3N2

B．脱氮时，钌复合电极的电极反应式为 Mg3N2-6e−=3Mg2++N2

C．固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向镁电极

D．当无水 LiCl—MgCl2混合物受热熔融后电池才能工作

此卷只装

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班级

姓

名

准考证号

考场号

座位号

13．常温时，向120mL 0.005mol·L−1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导

率变化曲线如图所示。已知 25℃时，Ksp(CaCO3)=3.36×10−9，忽略CO 水解。下列说法正确的是

A．a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀，溶液中c(Ca2+)=c(CO)

B．b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)

C．在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH 先减小后增大

D．上图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象

二、非选择题（共 43 分）

26．（14 分）实验室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和NaOH 为原料，制备NaClO2和无水 Na2SO4，

其主要流程如下：

已知：①2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；

2ClO②2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O；

③温度高于 60℃时，NaClO2发生分解生成 NaClO3和NaCl。

(1)反应 1中SO2与NaClO3反应制得 ClO2气体，该反应的化学方程式为________。

(2)在图 1所示装置中发生反应 2生成 NaClO2，反应过程中放出大量的热。

①研究表明，实验时吸收液中H2O2与NaOH 的物料比需要控制在 0.8 左右，原因可能是___________

_________________________________________。

②在吸收液中H2O2和NaOH 的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在 0～3℃进行，实验中

可采取的措施是______________________。

③装置Ⅱ的作用是________________________。

(3)母液 2经过减压蒸发、冷却结晶等操作获得NaClO2粗产品。实验中采用减压蒸发的原因是______

____________________________。

(4)Na2SO4的溶解度曲线如图 2所示。请补充完整由母液 1制备无水 Na2SO4的实验方案：__________

____________________________________________________，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品。

27．（14 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）已知：H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol−1

H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=+26.48kJ·mol−1

I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol−1

化学键 I—I H—I

键能/（kJ·mol−1）151 299

键能是将 1mol 气体分子 AB 断裂为中性气态原子 A和B所需要的能量，单位为kJ·mol−1。

Q=____kJ·mol①−1。

H—H②键能为____kJ·mol−1。

（2）716K 时，在恒容密闭容器中按物质的量之比 1∶1充入 H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢

的物质的量分数与反应时间的关系如图：

①若反应开始时气体混合物的总压为p kPa ，则反应在前 20min 内的I2(g) 平均速率

(I2)=___kPa·min−1（用含p的式子表示）。

②在H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=QkJ·mol−1 反应中，正反应速率为v正=k 正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为

v逆=k 逆·c2(HI)，其中 k正、k逆为速率常数，则温度为716K 时， =___（列出计算式）。

H③2(g)+I2(g) 2HI(g)达平衡后，降低温度，平衡可能逆向移动，原因是__________。

（3）一定条件下，NaClO 可将溶液中的 I−氧化为 I2。通过测定体系的吸光度，检测到不同 pH 下I2的

生成量随时间的变化关系如图。

已知：吸光度越高表明该体系中 c(I2)越大。

pH=4.8①时，在___min 附近c(I2)最大。

10min②时，不同 pH 与吸光度的关系是_____________。

pH=4.0③时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是_______

__________。

28．五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。

为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收 V2O5的新

工艺流程如图：

已知：（1）部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：

物质 VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4

溶解性可溶难溶难溶易溶

（2）VO+OH−VO+H2O

回答下列问题：

（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，在不加试剂情况下，可以采取的措施

为（写一条）。

（2）滤液 1和滤液 2中钒的存在形式相同，其存在形式为（填离子符号）。

（3）每生成 1mol (VO2)2SO4时转移电子的数目为___________。

（4）在滤渣 1中加入Na2SO3和过量 H2SO4溶液发生反应的离子方程式为

。

（5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为。

（6）新工艺流程的最后，钒以NH4VO3的形式沉淀出来；如图中横坐标表示反应 II 的温度，纵坐标

表示沉钒率，沉钒率是指NH4VO3沉淀中V元素的质量和废催化剂中 V元素的质量之比，也即是钒的回

收率。请解释图中温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是____________。

（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为。

（8）若实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取 100 克该废钒催化剂按工

业生产的步骤进行实验。当加入100mL 0.1mol/L 的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设与

KClO3反应后的操作步骤中钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_____（保留 3位有效数字）。

三、选考题（共 15 分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15 分）

海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。NaCl 晶胞结构示意图如下所示（晶胞边长为a nm)。

(1)元素 Na 的价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na 原子，其价电子轨道表示式为

(2)除了NaCl，Cl 元素还能形成多种价态的化合物，如 NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，这四种

钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释HClO4的酸性强于HClO3的原因：__________。

(3)在适当条件下，电解 NaCl 水溶液可制得 NaClO3。

NaCl①水溶液中存在的微粒间作用力有________（填序号）。

A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．氢键

②根据价层电子对互斥理论，预测 ClO 的空间构型为________，写出一个 ClO 的等电子体的化学符

号：______________

(4)在NaCl 晶体中，Na 位于Cl 所围成的正______面体的体心，该多面体的边长是______nm。

(5)Na 半径与 Cl 半径的比值为______（保留小数点后3位，=1.414)。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15 分）

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