【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第8章专项提能特训17弱电解质电离常数计算与图像分析

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专项提能特训 17　弱电解质电离常数计算与图像分析

一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

1．一元弱酸 HA 溶液中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将 1.0 mol HA 分子加入 1.0 L

水中，如图，表示溶液中 HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)

答案　C

解析　将1.0 mol HA 分子加入 1.0 L 水中，先形成的是浓度接近为 1.0 mol·L－1的HA 溶液，

H＋和A－的浓度此时为 0；然后酸分子开始电离，分子的浓度逐渐减小，而电离出的各个离

子浓度逐渐增大，达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但是一定小于 1.0 mol·L－

1，而且 H＋、A－的物质的量浓度相同，显然只有 C中图像符合。

2．25 ℃时不断将水滴入 0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是(　　)

答案　C

解析　稀释时氢氧根离子浓度下降，pH 下降，趋近于 7，但不可能小于 7，故 A项错误；随

着水的滴入，电离度始终增大，故 B项错误；随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下

降，故 C项正确。

3．(2019·山东烟台诊断测试)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将

相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积 V(H2O)变化的曲线如

下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化

B．a、b、c三点溶液的 pH：a＞b＞c

C．将 a、b两点溶液混合，所得溶液中：[Cl－]＝[NH]＋[NH3·H2O]

D．氨水稀释过程中，不断增大

答案　BD

解析　从图像看，曲线Ⅰ的电导率变化幅度比曲线Ⅱ小，即离子浓度在稀释时变化慢，则曲

线Ⅰ为氨水对应的曲线，曲线Ⅱ是盐酸所对应的曲线，A项错误；a点溶液呈碱性，b点电

导率较小，则酸性较弱，c点到 b点加水稀释，pH 增大，故溶液的 pH：a>b>c，B项正确；

a、b两点溶液混合后的溶质为 NH4Cl 和过量的 NH3·H2O，C项错误；稀释过程中，NH3·H2O

电离平衡正向移动，增大，D项正确。

4.(2018·马鞍山二模)室温时，1 mol·L－1的HA 溶液和 1 mol·L－1的HB 溶液，起始时的体积

均为 V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是(　　)

A．M点溶液中[A－]等于 N点溶液中[B－]

B．HA 的电离常数约为 10－4 mol·L－1

C．浓度均为 0.1 mol·L－1的NaA 和HA 混合溶液的 pH＜7

D．M、P两点的溶液分别用等浓度的 NaOH 溶液中和，消耗的 NaOH 溶液体积：P＞M

答案　D

解析　由图中信息可知，室温时，1 mol·L－1的HA 溶液和 1 mol·L－1的HB 溶液 pH 分别为 2

和0，所以 HA 是弱酸、HB 是强酸，HB 已完全电离。因为浓度和体积均相等，故两溶液中

所含一元酸的物质的量相等。M点溶液和 N点溶液的 pH 都等于 3，由电荷守恒可知，M点

溶液中[A－]等于 N点溶液中[B－]，A项正确；1 mol·L－1的HA 溶液的 pH 为2，[A－]＝[H＋]

＝0.01 mol·L－1，[HA]≈1 mol·L－1，则 HA 的电离常数约为 10－4，B项正确；浓度均为 0.1

mol·L－1的NaA 和HA 混合溶液中，[HA]≈[A－]，根据电离常数的表达式可知，[H＋]＝

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