【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第8章专项提能特训16滴定过程的曲线分析

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专项提能特训 16　滴定过程的曲线分析

一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

1．298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入 0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐

酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol·L－1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是(

)

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为 20.0 mL

C．M点处的溶液中[NH]＝[Cl－]＝[H＋]＝[OH－]

D．N点处的溶液中 pH<12

答案　D

解析　A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为 NH4Cl 溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，

错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成 NH4Cl 时溶液呈酸性，故二者等浓度

反应时，若溶液的 pH＝7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于 20.0 mL，错误；C项，

根据电荷守恒可知溶液中：[NH]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，M点溶液的 pH＝7，即[H＋]＝

[OH－]，则[NH]＝[Cl－]，由于水的电离是微弱的，故[NH]＝[Cl－]＞[H＋]＝[OH－]，错误；

D项，由图可知，N点即为 0.10 mol·L－1氨水，由其电离度为 1.32%，可知 0.10 mol·L－1氨水

中[OH－]＝0.001 32 mol·L－1，故该氨水中 11<pH<12，正确。

2．室温下，用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L－1的

HCl 溶液和 HX 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液体积变化如图，下列说法不正确的是 (

)

A．HX 为弱酸

B．M点[HX]＋[H＋]＝[X－]＋[OH－]

C．将 P点和 N点的溶液混合，呈酸性

D．向 N点的溶液中通入 HCl 至pH＝7：[Na＋]＞[HX]＝[Cl－]＞[X－]

答案　BC

解析　0.1 mol·L－1 HCl 溶液是强酸溶液，HCl 完全电离，所以溶液的 pH＝1；而 0.1 mol·L－1

HX 溶液的 pH＞5说明 HX 是弱酸，A项正确；M点是等浓度的 HX 和NaX 的混合溶液，溶

液呈碱性，说明水解大于电离，所以 M点[HX]＞[X－]，根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH

－]＋[X－]，结合物料守恒 2[Na＋]＝[HX]＋[X－]可知[HX]－[X－]＝2[OH－]－2[H＋]，所以

[HX]－[X－]＞[OH－]－[H＋]，B项错误；向 N点的溶液中通入 HCl 至pH＝7，此时溶液中

有HX、NaCl 和NaX，其中 HX 的浓度大于 NaX，根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[X

－]＋[Cl－]，结合物料守恒[Na＋]＝[HX]＋[X－]及溶液 pH＝7可知溶液中[Na＋]＞[HX]＝[Cl

－]＞[X－]，D项正确。

3．(2020·安康模拟)室温下，向 a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入 1.000 mol·L－

1盐酸，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：[NH]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

C．c点时消耗盐酸体积 V(HCl)＜20.00 mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积 Kw(a)＞Kw(d)

答案　D

解析　加水稀释，氨水中 NH、OH－浓度均减小，因而导电能力减弱，A正确；b点氨水剩

余，NH3·H2O的电离程度大于 NH 水解程度，溶液显碱性，B项正确；c点呈中性，因而

V(HCl)略小于 20.00 mL，C项正确；d点对应的温度较高，其水的离子积常数较大，D项错

误。

4．298 K 时，在 20.00 mL 0.1 mol·L－1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH 溶

液，溶液中离子浓度与 pH 关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a点：溶液中[C6H5COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]

B．b点：对应的 NaOH 溶液体积为 10 mL

C．对 b点溶液加热(不考虑挥发)，实现曲线由 b点向 c点的变化

D．298 K 时，C6H5COOH 的电离常数为 1×10－4.19 mol·L－1

答案　AD

解析　由题图知，a点溶液呈酸性，根据电荷守恒可知[C6H5COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH

－]，A正确；加 10 mL NaOH 溶液时，苯甲酸反应一半，此时溶液呈酸性，C6H5COOH 的电

离程度大于 C6H5COO－的水解程度，[C6H5COO－]>[C6H5COOH]，而 b点溶液中[C6H5COO

－]＝[C6H5COOH]，B错误；对 b点溶液加热，C6H5COOH 的电离程度增大，溶液的 pH 降

低，C错误；计算电离常数，选 b点特殊点计算，Ka＝[H＋]＝1×10－4.19 mol·L－1，D正确。

5.常温下，向 20 mL 0.1 mol·L－1氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的[H＋]随加入盐酸

体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．b、d两点为恰好完全反应点

B．c点溶液中，[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－]

C．a、b之间的任意一点：[Cl－]＞[NH]，[H＋]＞[OH－]

D．常温下，0.1 mol·L－1氨水的电离常数 K约为 1×10－5 mol·L－1

答案　BD

解析　向氨水中逐滴加入盐酸，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐减小；b点表示过量

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