【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第8章专题突破30常考“离子浓度与曲线关系图”分类集训

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专题突破 30　常考“离子浓度与曲线关系图”分类集训

每小题有一个或两个选项符合题意。

1．(2019·山东德州一模)298 K 时，将 0.1 mol·L－1的两种钠盐 NaX、NaY 溶液加水稀释，溶

液的 pH 与稀释倍数的对数 lg 的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．酸性：HY＞HX

B．298 K 时，＝

C．lg＝2时，[HX]＋[X－]＝[HY]＋[Y－]

D．相同浓度时，NaX 和NaY 两溶液中离子总浓度相等

答案　D

解析　由图像可知，同浓度的 NaX 和NaY 的pH NaX 大，说明 X－在水溶液中的水解能力强

于Y－，则酸性：HY>HX，故 A正确；由图像可知，同浓度的 NaX 和NaY 的pH 相差 1，可

知＝，故 B正确；根据物料守恒可知，lg＝2时，[HX]＋[X－]＝[HY]＋[Y－]，故 C正确；

根据电荷守恒可知，浓度相等的两溶液中，阴、阳离子总浓度＝2[Na＋]＋2[H＋]，由于水解

程度：NaX>NaY，则两溶液中[H＋]不同，故两溶液中离子总浓度不相等，故 D错误。

2.常温下 10 mL 浓度均为 0.1 mol·L－1的HX 和HY 两种一元酸溶液加水稀释过程中的 pH 随

溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

A．电离常数：K(HX)＜K(HY)

B．浓度均为 0.1 mol·L－1的HX 和HY 的混合溶液中：[X－]＋[HX]＝[Y－]＋[HY]

C．浓度均为 0.1 mol·L－1的NaX 和NaY 的混合溶液中：[Na＋]＞[Y－]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋]

D．a点水的电离度大于 b点水的电离度

答案　D

解析　浓度均为 0.1 mol·L－1的HX 和HY 两种一元酸溶液，HY 溶液的 pH＝2，HX 溶液的

pH＝3，说明 HY 溶液中氢离子浓度大于 HX 溶液中的氢离子浓度，则 HY 的酸性强于 HX，

故电离常数：K(HX)＜K(HY)，A正确；根据物料守恒可知浓度均为 0.1 mol·L－1的HX 和

HY 的混合溶液中：[X－]＋[HX]＝[Y－]＋[HY]，B正确；由于 HY 的酸性强于 HX，则 NaX

的水解程度大，所以溶液中[Y－]＞[X－]，则溶液中离子浓度大小关系为：[Na＋]＞[Y－]＞[X

－]＞[OH－]＞[H＋]，C正确；a、b两点溶液中氢离子浓度相同，对水电离的抑制作用相同，

故两点水的电离程度相同，D错误。

3．(2020·延安模拟)常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol·L

－1 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A．点①和点②所示溶液中：[CH3COO－]＜[CN－]

B．点③和点④所示溶液中：[Na＋]＞[OH－]＞[CH3COO－]＞[H＋]

C．点①和点②所示溶液中：[CH3COO－]－[CN－]＝[HCN]－[CH3COOH]

D．点②和点③所示溶液中都有：[CH3COO－]＋[OH－]＝[CH3COOH]＋[H＋]

答案　AC

解析　A项，点①的溶液中存在电荷守恒为[OH－]＋[CN－]＝[Na＋]＋[H＋]，而且[OH－]＞[H

＋]，点②所示溶液中的电荷守恒为[OH－]＋[CH3COO－]＝[Na＋]＋[H＋]，而且[OH－]＜[H

＋]，二者中钠离子浓度相同，所以[CH3COO－]＞[CN－]，正确；B项，点③中 pH＝7，则

[OH－]＝[H＋]，则点③中[Na＋]＝[CH3COO－]＞[H＋]＝[OH－]，错误；C项，点①的溶液中

存在物料守恒：[HCN]＋[CN－]＝[Na＋]，点②所示溶液中的物料守恒：[CH3COOH]＋

[CH3COO－]＝[Na＋]，二者中钠离子浓度相同，则[HCN]＋[CN－]＝[CH3COOH]＋[CH3COO

－]，即[CH3COO－]－[CN－]＝[HCN]－[CH3COOH]，正确。

4．(2020·洛阳联考)某温度下，向一定体积 0.1 mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶

液中 pOH(pOH＝－lg [OH－]与pH 的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．M点和 N点溶液中 H2O的电离程度相同

B．Q点溶液中，[NH]＋[NH3·H2O]＝[Cl－]

C．M点溶液的导电性小于 Q点溶液的导电性

D．N点溶液加水稀释，变小

答案　B

解析　由于 M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓度与 N点溶液中氢离子浓

度相同，对水的电离抑制能力相同，故两点水的电离程度相同， A正确；Q点时 pH＝

pOH，说明溶液呈中性，根据电荷守恒：[NH]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，则[NH]＝[Cl－]，B

错误；M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓

度较小，Q点溶液中溶质主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较大，故 M点溶液

的导电能力小于 Q点，C正确；N点溶液加水稀释，Kb＝，温度不变，Kb不变，加水稀释氢

离子浓度减小，[OH－]增大，所以变小，故 D正确。

5．(2019·天津质检)常温下，将 NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的

pH 与离子浓度变化关系如图所示(已知：p ＝－lg )。下列叙述不正确的是(　　)

A．Ka(HA)的数量级为 10－5

B．滴加 NaOH 溶液过程中，保持不变

C．m点所示溶液中：[H＋]＝[HA]＋[OH－]－[Na＋]

D．n点所示溶液中：[Na＋]＝[A－]＋[HA]

答案　D

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