【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第8章专题突破28电离常数的相关计算

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专题突破 28　电离常数的相关计算

1．依据电离平衡常数计算[H＋]的答题模板(以弱酸 HX 为例)

　　　　　　 HX　　　 H＋　＋　X－

起始/mol·L－1：c(HX)　　　　 0　　　 0

平衡/mol·L－1：c(HX)－[H＋]　 [H＋]　　[H＋]

则K＝

由于弱酸只有极少一部分电离，[H＋]的数值很小，可做近似处理：c(HX)－[H＋]≈c(HX)。

则K＝或[H＋]＝。

2．计算电离常数的思维方法

(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。

(2)根据题干信息，结合电荷守恒、物料守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。

(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，

最后代入平衡常数表达式计算。

1．已知 25 ℃时，测得浓度为 0.1 mol·L－1的BOH 溶液中，[OH－]＝1×10－3mol·L－1。

(1)写出 BOH 的电离方程式：_____________________________________________________。

(2)BOH 的电离度 α＝________。

(3)BOH 的电离平衡常数 Kb＝________。

答案　(1)BOHB＋＋OH－

(2)1%　(3)1×10－5 mol·L－1

解析　因c(BOH)初始＝0.1 mol·L－1，c(BOH)电离＝[B＋]＝[OH－]＝1×10－3mol·L－1，则电离度

α＝×100%＝1%；BOH 不完全电离，故电离方程式为 BOHB＋＋OH－；电离平衡时，

[BOH]平衡＝0.1 mol·L－1－1×10－3mol·L－1≈0.1 mol·L－1，则电离常数 Kb＝＝ mol·L－1＝1×10

－5 mol·L－1。

2．碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和H2O。常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，

溶液的 pH＝5.60，[H2CO3]＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，

则H2CO3HCO＋H＋的电离常数 K1＝________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。

答案　4.2×10－7 mol·L－1

解析　由H2CO3H＋＋HCO 得

K1＝＝ mol·L－1≈4.2×10－7 mol·L－1。

3．(1)常温下，向 a mol·L－1 CH3COONa 溶液中滴加等体积的 b mol·L－1盐酸使溶液呈中性

(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数 Ka＝__________________(用含 a和b的代数

式表示)。

(2)常温下，将 a mol·L－1的醋酸与 b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中

存在 2[Ba2＋]＝[CH3COO－]，则该混合溶液中醋酸的电离常数 Ka＝________________(用含 a

和b的代数式表示)。

答案　(1) mol·L－1

(2) mol·L－1

解析　(1)由电荷守恒有[Na＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]＋[CH3COO－]，物料守恒有[Na＋]＝

[CH3COOH]＋[CH3COO－]，溶液呈中性，所以[CH3COOH]＝[Cl－]。

CH3COOHCH3COO－＋H＋

－ 10－7

Ka＝ mol·L－1＝ mol·L－1。

(2)根据 2[Ba2＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]，由于[CH3COO－]＝2[Ba2＋]＝b mol·L－1，所以

[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性。

CH3COOHCH3COO－＋H＋

－b b 10－7

Ka＝ mol·L－1＝ mol·L－1。

4．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1，HC2OC2O＋H＋　Ka2，常温下，

向某浓度的 H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的 KOH 溶液，所得溶液中

H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示。

则常温下：

(1)Ka1＝________。

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