【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第8章专题突破26滴定曲线（pH曲线）分析

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专题突破 26　滴定曲线(pH 曲线)分析

1．图示强酸与强碱滴定过程中 pH 曲线

(以0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)

2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH 曲线比较

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋

酸的滴定曲线

盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨

水的滴定曲线

曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱

的曲线，强碱起点高

突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于

强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)

特别提醒　恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。

每小题有一个或两个选项符合题意。

1．(2020·咸阳模拟)常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl

溶液和 20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH 溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法

正确的是(　　)

A．图 2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是 a＞b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

答案　BC

解析　如果酸为强酸，则 0.10 mol·L－1酸的 pH 为1，根据酸的初始 pH 知，图 1为盐酸的滴

定曲线，故 A错误；根据图 1知，a点氢氧化钠溶液的体积是 20.00 mL，酸和碱的物质的量

相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸

钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于 20.00 mL，a＞b，故 B正确；E点溶液的成分

为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度

较小，则溶液中离子浓度可能为[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]，故 C正确；氢氧化

钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶

液呈碱性，只能选择酚酞，故 D错误。

2.(2020·郑州模拟)如图曲线 a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正

确的是(　　)

A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线 a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

答案　B

解析　依据曲线的起点可判断盐酸和 NaOH 的浓度均为 0.1 mol·L－1，曲线 a为NaOH 滴盐酸

的滴定曲线，曲线 b为盐酸滴 NaOH 的滴定曲线，强酸与强碱的中和滴定既可用甲基橙也可

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