【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第8章专题讲座五“粒子”浓度关系判断

3.0 envi 2024-11-19 4 4 230.86KB 10 页 3知币

侵权投诉

专题讲座五　“粒子”浓度关系判断

一、熟悉两大理论，构建思维基点

1．电离理论

(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水

溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是[NH3·H2O]>[OH－]>[NH]。

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。

如在 H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是[H2S]>[H＋]>[HS－]>[S2－]。

2．水解理论

(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中

[H＋]或碱性溶液中[OH－]总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如 NH4Cl 溶液中：NH、Cl

－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是[Cl－]>[NH]>[H＋]>[NH3·H2O]。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 Na2CO3溶液中：

CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是[CO]>[HCO]>[H2CO3]。

二、把握三种守恒，明确等量关系

1．电荷守恒规律

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等

于阳离子所带正电荷总数。如 NaHCO3溶液中存在着 Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如

下关系：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[OH－]＋2[CO]。

2．物料守恒规律

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如 K2S溶液中

S2－、HS－都能水解，故 S元素以 S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：

[K＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]。

3．质子守恒规律

如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：

由图可得 Na2S水溶液中质子守恒式：[H3O＋]＋2[H2S]＋[HS－]＝[OH－]或[H＋]＋2[H2S]＋

[HS－]＝[OH－]。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

三、典例导悟，分类突破

(一)粒子种类的判断

[例1]　(1)NaHCO3溶液中：_____________________________________________________。

(2)Na2CO3溶液中：_____________________________________________________________。

(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_____________________________________________。

(4)向NaOH 溶液中通入 CO2气体(任意量)：________________________________________。

答案　(1)(2)(3)(4)粒子种类都是离子：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O

判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步

水解。

如： (1)NaHCO3溶液中，因 NaHCO3===Na ＋＋HCO ，HCOCO ＋H＋，HCO ＋

H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－。故溶液中的离子有：Na＋、CO、HCO、OH－、H

＋；分子有：H2CO3、H2O。

(二)单一溶液中离子浓度的关系

[例2]　0.1 mol·L－1的NH4Cl 溶液

(1)粒子种类：__________________________________________________________________。

(2)离子浓度大小关系：__________________________________________________________。

(3)物料守恒：__________________________________________________________________。

答案　(1)Cl－、NH、H＋、OH－、NH3·H2O、H2O

(2)[Cl－]>[NH]>[H＋]>[OH－]

(3)[Cl－]＝[NH]＋[NH3·H2O]

解析　NH4Cl===NH＋Cl－(完全电离)

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(微弱)

H2OH＋＋OH－(极微弱)

[例3]　0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系

(1)大小关系：_________________________________________________________________。

(2)物料守恒：_________________________________________________________________。

(3)电荷守恒：_________________________________________________________________。

(4)质子守恒：_________________________________________________________________。

答案　(1)[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]

(2)[Na＋]＝2([CO]＋[HCO]＋[H2CO3])

(3)[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[OH－]＋2[CO]

(4)[OH－]＝[H＋]＋2[H2CO3]＋[HCO]

解析　Na2CO3===2Na＋＋CO(完全电离)，

CO＋H2OHCO＋OH－(主要)，

HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次要)，

H2OH＋＋OH－(极微弱)。

[例4]　0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系

(1)大小关系：__________________________________________________________________。

(2)物料守恒：__________________________________________________________________。

(3)电荷守恒：__________________________________________________________________。

(4)质子守恒：__________________________________________________________________。

答案　(1)[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]>[CO]

(2)[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]

(3)[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]

(4)[OH－]＝[H2CO3]＋[H＋]－[CO]

解析　NaHCO3===Na＋＋HCO(完全电离)，

HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)，

HCOH＋＋CO(次要)，

H2OH＋＋OH－(极微弱)。

1．比较时紧扣两个微弱

(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离

能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，在溶液中微

粒浓度由大到小的顺序：[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]。

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第8章专题讲座五“粒子”浓度关系判断.docx

共10页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第8章专题讲座五“粒子”浓度关系判断

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: