【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第8章第28讲沉淀溶解平衡

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基础知识训练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到

难溶的 PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)

A．CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度

B．铜蓝(CuS)没有还原性

C．整个过程中一定存在氧化还原反应

D．CuSO4与PbS 反应的离子方程式是 Cu2＋＋S2－===CuS↓

答案　C

解析　PbS 可以转化为 CuS，可知 CuS 的溶解度小于 PbS 的溶解度，故 A错误；CuS 中S的

化合价为－2价，为最低价态，具有还原性，故 B错误；原生铜的硫化物生成 CuSO4，S元素

的化合价升高，被氧化，故 C正确；PbS 难溶于水，离子方程式为 Cu2＋＋PbS===Pb2＋＋

CuS，故 D错误。

2．龋齿是有机酸使牙齿中的 Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。饮水、食物里的 F－会将其转化为

Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是(　　)

A．溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<Ca5(PO4)3F

B．Ca5(PO4)3(OH)电离出来的 OH－、PO 均能与 H＋反应

C．牙膏中添加 NaF 可发生反应：Ca5(PO4)3(OH)＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－

D．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应

答案　A

解析　饮水、食物里的 F－会将 Ca5(PO4)3(OH)转化为 Ca5(PO4)3F，应生成溶解度更小的物质，

即溶解度 Ca5(PO4)3(OH)>Ca5(PO4)3F，故 A错误；Ca5(PO4)3(OH)为弱酸的碱式盐，OH－、PO

均能与 H＋反应生成水和 HPO、H2PO 等，故 B正确；牙膏中添加 NaF，可生成 Ca5(PO4)3F，

发生反应 Ca5(PO4)3(OH)＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－，相互交换成分，为复分解反应，故 C、D

正确。

3．(2018·海南，6)某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确

的是(　　)

A．AgCl 的溶解度、Ksp 均减小

B．AgCl 的溶解度、Ksp 均不变

C．AgCl 的溶解度减小、Ksp 不变

D．AgCl 的溶解度不变，Ksp 减小

答案　C

解析　向AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，[Cl－]增大，导致溶解平衡 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－

(aq)逆向移动，则 AgCl 的溶解度减小，但温度不变，Ksp 不变。

4．已知一定量 Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－

(aq)，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使 Ksp 增大的是(　　)

A．升高温度

B．降低温度

C．加入适量 CaO 固体

D．加入适量 Na2CO3固体

答案　B

解析　由于 Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的 Ksp 随温度的升高而增

大，但个别物质如 Ca(OH)2，Ksp 随温度的升高而降低。

5．(2019·太原统一考试)往锅炉注入 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3，再

用盐酸去除，下列叙述中正确的是(　　)

A．温度升高，Na2CO3溶液的 Kw增大，[OH－]减小

B．CaSO4能转化为 CaCO3，说明 Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C．CaCO3溶解于盐酸而 CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D．沉淀转化的离子方程式为 CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq)

答案　D

解析　温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，

[OH－]增大，A项错误；Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性

的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，

C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式

为CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，D项正确。

6．要使工业废水中的 Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 Pb2＋与这

些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物 PbSO4PbCO3PbS

溶解度/g 1.03×10－41.81×10－71.84×10－14

由上述数据可知，沉淀剂最好选用(　　)

A．硫化物 B．硫酸盐

C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可

答案　A

解析　沉淀工业废水中的 Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS 的溶解度最

小，故选硫化物作为沉淀剂。

7．(2019·海南，9改编)一定温度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，[Ag＋]和[Cl－]的关

系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a、b、c三点对应的 Ksp：a点>b 点>c 点

B．AgCl 在c点的溶解度比 b点的大

C．AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]

D．b点的溶液中加入 AgNO3固体，[Ag＋]沿曲线向 c点方向变化

答案　C

解析　温度一定，Ksp 大小不变，曲线上 a、b、c三点对应的 Ksp 相等，A项不正确；温度一

定，溶解度大小也不变，B项错误；b点的溶液中加入 AgNO3固体，[Ag＋]变大，Ksp(AgCl)＝

[Ag＋][Cl－]，[Cl－]相应减小，所以沿曲线向 a点方向变化，D项错误。

8．(2020·安阳高三调研)已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝

1×10－12 mol3·L－3，下列叙述正确的是(　　)

A．饱和 AgCl 溶液与饱和 Ag2CrO4溶液相比，前者的[Ag＋]大

B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的 Ksp 减小

C．向 0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的 0.002 mol·L－1 AgNO3溶液，则 CrO 完全

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