【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第8章第27讲盐类水解

3.0 envi 2024-11-19 4 4 221.39KB 9 页 3知币

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一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列事实与盐类水解无关的是(　　)

A．MgCO3可以除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3＋

B．氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂

C．常用热的纯碱溶液除去油污

D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化

答案　B

解析　 MgCO3调节 pH ，使 Fe3＋的水解反应正向进行，使 Fe3＋沉淀完全，转化成

Fe(OH)3，MgCO3难溶于水，不引入新杂质，A项与盐类水解有关；氯化铁具有强氧化性，

可与铜发生氧化还原反应，可用于腐蚀铜印刷电路板，B项与盐类水解无关；盐类的水解是

吸热反应，故升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强，C项和盐类的水解有关；铵态氮

肥中铵根离子水解显酸性，长期施用硫酸铵易使土壤酸化，D项与盐类水解有关。

2．向三份 0.1 mol·L－1的CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略

溶液体积变化)，则 CH3COO－浓度的变化依次为(　　)

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

答案　A

解析　CH3COONa 溶液中存在水解平衡 CH3COO －＋H2OCH3COOH ＋OH －，加入的

NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则 CH3COO－浓度减小；加入的

Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故 CH3COO－浓度增大。

3．25 ℃时，下列各组数据中比值为 2∶1的是(　　)

A．0.2 mol·L－1的CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L－1的CH3COONa 溶液中[CH3COO－]之比

B．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中[NH]与[SO]之比

C．等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比

D．pH 均为 2的H2SO4溶液与盐酸中[H＋]之比

答案　B

解析　前者[CH3COO－]和后者[CH3COO－]比值大于 2∶1，A项错误；根据电荷守恒得，

[NH]＋[H＋]＝[OH－]＋2[SO]，pH＝7，[H＋]＝[OH－]，则[NH]＝2[SO]，比值为 2∶1，B项

正确；根据反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋

H2O可知，等质量的 Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比不等于 2∶1，C

项错误；因为两溶液 pH 均为 2，因此两酸中[H＋]相等，D项错误。

4．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率

的是(　　)

A．加 H2O B．通入 CO2

C．通入 SO2 D．加少量 NaOH

答案　B

解析　A项，加水稀释，HClO 浓度下降；C项，SO2与HClO 发生氧化还原反应，D项，加

入少量 NaOH，使平衡左移，HClO 浓度下降；B项，通入 CO2，使平衡右移，HClO 浓度增

大，漂白效率增加。

5．(2018·长沙一模)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下

列说法正确的是(　　)

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．加入 CuSO4固体，HS－浓度减小

C．升高温度，减小

D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小

答案　B

解析　水解常数只与温度有关，A错误；Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡左移，HS－浓度减小，B

正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而比值增大，C错误；加入 NaOH 固体 pH

增大，D错误。

6．下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　)

选项溶液操作现象

A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深

B滴有酚酞的氨水加入少量 NH4Cl 固体颜色变浅

C滴有酚酞的 CH3COONa 溶液加入少量的 CH3COONa 固体颜色变浅

D氯化铁溶液加热颜色变浅

答案　B

解析　明矾溶液中 Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，

无颜色变化，A项错误；加入 NH4Cl 固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，

B项正确；加入少量 CH3COONa 固体会使 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡向右移

动，[OH－]增大，颜色变深， C项错误；加热氯化铁溶液时促进 FeCl3水解为红褐色的

Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。

7．已知常温下浓度均为 0.1 mol·L－1的溶液的 pH 如下表所示：

溶液 NaF NaClO Na2CO3

pH 7.5 9.7 11.6

下列有关说法正确的是(　　)

A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)

B．加热 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液，其 pH 将小于 9.7

C．pH＝2的HF 溶液与 pH＝12 的NaOH 溶液以等体积混合，则有[Na＋]＝[F－]＞[H＋]＝[OH

－]

D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：[OH－]－[H＋]＝[HCO]＋2[H2CO3]

答案　D

解析　相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液 pH 越大。根

据表中数据可知，离子水解程度：F－＜ClO－＜CO，则酸的电离平衡常数 HF＞HClO＞

H2CO3，A项错误；盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热 NaClO 溶液，ClO－

水解程度增大，溶液的碱性增强，pH 增大，B项错误；常温下，NaF 溶液的 pH＝7.5＞7，说

明NaF 是强碱弱酸盐，则 HF 是弱酸，pH＝2的HF 浓度大于 pH＝12 的NaOH 溶液浓度，二

者等体积混合，HF 有剩余，溶液呈酸性，则[H＋]＞[OH－]，结合电荷守恒得[Na＋]＜[F－]，

酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度[F－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]，C项错误；根据物料守

恒得 2([CO]＋[HCO]＋[H2CO3])＝[Na＋]，根据电荷守恒得[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HCO]＋

2[CO]，故[OH－]－[H＋]＝[HCO]＋2[H2CO3]，D项正确。

8．(2020·银川模拟)已知 NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO＋H2OH2SO3＋OH－　　①

HSOH＋＋SO　　②

向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　　)

A．加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中[HSO]增大

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