【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第8章第26讲弱电解质的电离平衡

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选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．(2020·郑州质检)饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋

OH－。下列有关说法正确的是(　　)

A．常温下饱和氨水的 pH＜7

B．向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH 增大

C．电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动

D．向氨水中加入少量 NaOH 固体，上述平衡均逆向移动，有 NH3放出

答案　D

解析　常温下饱和氨水呈碱性，pH＞7，A项错误；加入过量硫酸，H＋浓度增大，pH 减小，

B项错误；升温会使 NH3逸出，NH3＋H2ONH3·H2O平衡向逆反应方向移动，C项错误；

加入少量 NaOH 固体，OH－浓度增大，平衡向生成 NH3的方向移动，有 NH3放出，D项正确。

2．对室温下氢离子浓度、体积均相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别采取以下措施，有关

叙述正确的是(　　)

A．加适量的 CH3COONa 晶体，两溶液的氢离子浓度减小

B．使温度升高 20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变

C．加水稀释 2倍，两溶液的氢离子浓度增大

D．加足量的 Zn 充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

答案　A

解析　醋酸和盐酸[H＋]相同，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H

＋，加入少量 CH3COONa 晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中[H＋]减小，而盐酸则和

CH3COONa 反应生成弱电解质 CH3COOH，[H＋]减小，A项正确；升温，促进 CH3COOH 电

离，[H＋]增大，B项错误；加水稀释，二者的[H＋]均减小，C项错误；由于醋酸的浓度大，

等体积两种酸，醋酸的物质的量较大，因而产生的 H2较多，D项错误。

3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)

A．CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2

B．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液的 pH 大于 7

C．CH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2

D．0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液可使紫色石蕊溶液变红

答案　B

4．(2020·渭南模拟)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙

述错误的是(　　)

A．该溶液的 pH＝4

B．升高温度，溶液的 pH 增大

C．此酸的电离常数约为 1×10－7 mol·L－1

D．由 HA 电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的106倍

答案　B

解析　[H＋]＝0.1%×0.1 mol·L－1＝10－4 mol·L－1，pH＝4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温

度促进平衡向电离的方向移动，[H＋]将增大，pH 会减小；可由电离常数表达式算出 Ka＝

≈1×10－7；[H＋]＝10－4 mol·L－1，所以由水电离出的[H＋]＝10－10 mol·L－1，前者是后者的 106

倍。

5．(2020·银川测试)下列说法正确的是(　　)

A．0.01 mol·L－1H2S溶液中：[H＋]∶[S2－]＝2∶1

B．加水稀释 CH3COOH 稀溶液，Ka(CH3COOH)增大

C．向 10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

D．向 10 mL pH＝11 的氨水中加入 10 mL pH＝3的H2SO4溶液，混合液 pH＝7

答案　C

解析　H2S为弱电解质，其水溶液中 H2S存在电离平衡，且第一步电离程度大于第二步电离

程度，则溶液中[H＋]∶[S2－]>2∶1，A项错误；加水稀释 CH3COOH 稀溶液，溶液的温度不

变，Ka(CH3COOH)也不变，B项错误；NH3·H2O的电离平衡常数＝×[OH－]，向 10 mL 0.1

mol·L－1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，[OH－]逐渐增大，电离常数不变，则减小

C项正确；NH3·H2O是弱电解质，向 10 mL pH＝11 的氨水中加入 10 mL pH＝3的H2SO4溶

液，氨水有剩余，所以溶液呈碱性，D项错误。

6．(2020·宝鸡期末)硼酸(H3BO3)溶液中存在：

H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是(　　)

化学式电离常数(298 K)/mol·L－1

硼酸 K＝5.7×10－10

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