【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第8章第25讲水的电离和溶液的pH

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基础知识训练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)

A．将水加热，Kw增大，pH 不变

B．向水中加入少量 NaHSO4固体，[H＋]增大，Kw不变

C．向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动，[OH－]减小

D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，平衡正向移动，[OH－]增大

答案　B

解析　加热促进水的电离，Kw增大，pH 减小，但水仍呈中性，A项错误；加入 NaOH 固体，

[OH－]增大，C项错误；加入 NH4Cl 固体，NH 水解促进水的电离，但[OH－]减小，D项错误。

2．(2019·成都质检)常温下，下列溶液的 pH 最大的是(　　)

A．0.02 mol·L－1氨水与水等体积混合后的溶液

B．pH＝2的盐酸与 pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合后的溶液

C．0.02 mol·L－1盐酸与 0.02 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液

D．0.01 mol·L－1盐酸与 0.03 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液

答案　A

解析　D项混合后得到 0.01 mol·L－1氨水和 0.005 mol·L－1 NH4Cl 的混合溶液，相当于往 A项

溶液中加入 NH4Cl，因而 D的pH 比A的小。

3．常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液的 pH＝a，下列能使溶液 pH＝a＋1的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的 10 倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积的 0.2 mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度

答案　B

解析　醋酸是弱酸，电离方程式是 CH3COOHH＋＋CH3COO－，故稀释 10 倍，pH 增加不

到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其 pH 增大，可以使

其pH 由a变成 a＋1，B项正确；加入等体积的 0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，

但增大了[H＋]，溶液的 pH 减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，[H＋]增

大，溶液的 pH 减小，D项错误。

4．常温下，下列叙述不正确的是(　　)

A．[H＋]＞[OH－]的溶液一定显酸性

B．pH＝3的弱酸溶液与 pH＝11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后[SO]与[H＋]之比约为 1∶10

D．中和 10 mL 0.1 mol·L－1醋酸与 100 mL 0.01 mol·L－1醋酸所需 NaOH 的物质的量不同

答案　D

解析　B项，pH＝3的弱酸溶液与 pH＝11 的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，

反应后溶液显酸性，正确；C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，则溶液接近于中

性，[H＋]≈10－7 mol·L－1，[SO]＝＝10－8 mol·L－1，则[SO]∶[H＋]≈1∶10，正确；D项，两份

醋酸的物质的量相同，则所需 NaOH 的物质的量相同，错误。

5．甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在 pH＝12 的某溶液中，由水电离出的[OH

－]分别为甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－1；丁：

1.0×10－12 mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是(　　)

A．甲、乙 B．乙、丙

C．丙、丁 D．乙、丁

答案　C

解析　如果该溶液是一种强碱(如NaOH)溶液，则该溶液的 OH－首先来自于碱(NaOH)的电离，

水的电离被抑制，[H＋]＝1×10－12 mol·L－1，所有这些 H＋都来自于水的电离，水电离出相同

物质的量的 OH－，所以丁正确；如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液呈碱性是由于

盐中弱酸根水解。水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和 OH－，使溶液中[OH－]＞[H＋]，

溶液中的 OH－由水电离所得，所以丙也正确。

6．准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定。下列

说法正确的是(　　)

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定

B．随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

答案　B

解析　A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误； B

项，在用 NaOH 溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的 pH 由

小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为红色，且半分钟内不恢

复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液

的体积偏大，测定结果偏大，错误。

7．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的 NaOH 溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半

水(溶质不析出)，丙中通入一定量的 CO2 。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，

分别达到终点消耗盐酸的体积是(　　)

A．V甲＝V乙＞V丙 B．V丙＞V乙＞V甲

C．V乙＞V丙＞V甲 D．V甲＝V乙＝V丙

答案　D

解析　完全反应后溶液中的溶质均为 NaCl，等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液中 n(NaOH)

相同，由原子守恒可知：n(NaOH)～n(H＋)～n(NaCl)，所以三者消耗盐酸的物质的量相同，

由于盐酸的浓度相同，根据 V＝可知消耗盐酸的体积相同，即 V甲＝V乙＝V丙。

8．在一定条件下，相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的[H＋]分别是 1.0×10－a mol·L－1

和1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是(　　)

A．a<b

B．a＝b

C．水的离子积为 1.0×10－(7＋a)

D．水的离子积为 1.0×10－(b＋a)

答案　D

解析　加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则 a>b，A和B选项错误；由题意

可知，两种溶液的 pH＝b，即硫酸溶液中[H＋]是1.0×10－b mol·L－1，而水电离产生的[H＋]等

于水电离产生的[OH－]，所以硫酸溶液中[OH－]是1.0×10－amol·L－1，Kw＝1.0×10－(b＋a) mol2·L

－2，D选项正确。

9．(2020·银川高三月考)25 ℃时，甲、乙两烧杯分别盛有 5 mL pH＝1的盐酸和硫酸，下列描

述中不正确的是(　　)

A．物质的量浓度：c甲＝2c乙

B．水电离出的 OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙

C．若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲＝乙

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