【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第7章第24讲化学反应速率　合成氨工业

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基础知识训练
一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
1．以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是(　　)
A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率
B．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
C．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小
等外部因素也会对化学反应速率产生影响
D．正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益
答案　A
解析　化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和
生成物的产率。
2．下列说法正确的是(　　)
A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大
D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
答案　B
解析　活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误；增加固体或纯液体的量，
反应速率不变，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活
化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率。
3．(2019·太原质检)反应 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下
列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
A．增加 C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入 N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入 N2使容器体积变大
答案　AC
解析　增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。
4．(2020·信阳教学质量检查)某温度下，镍和镁分别在 O2中发生反应，两种金属表面形成氧
化膜厚度的实验记录如下：
反应时间 t/h 1 4 9 16 25
MgO 层厚 Y/nm 0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a
NiO 层厚 Y′/nm b2b3b4b5b
表中 a和b均为与温度有关的常数。
下列判断错误的是(　　)
A．可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率
B．相同条件下，镁比镍耐氧化腐蚀
C．温度越高，a、b的值越大
D．金属氧化的本质为 M－ne－===Mn＋
答案　B
解析　结合数据可知，氧化膜的厚度随时间延长而增加，A项正确；因 a、b关系不确定，无
法比较，B项错误；温度升高，反应速率加快，C项正确；金属氧化的本质是金属失电子发
生氧化反应，D项正确。
5．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)
A．催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在 t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔 t1～t2内，生成 SO3(g)的平均反应
速率 v＝
答案　D
解析　V2O5作为催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误；压强并不是影响化
学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压强，化学反应速率才增大，B项错误；
不管是吸热反应还是放热反应，降低温度化学反应速率均减小，使达到平衡所需的时间增多 ，
C项错误；据 v＝可知，Δc＝|c2－c1|，Δt＝t2－t1，D项正确。
6．A与B在容积为 1 L 的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分
别测得部分数据如下表：
n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min
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