【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第7章第23讲化学平衡移动原理及应用

3.0 envi 2024-11-19 4 4 404.07KB 10 页 3知币

侵权投诉

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)

A．在强碱存在的条件下，酯的水解反应进行较完全

B．加催化剂，使 N2和H2在一定条件下转化为 NH3

C．可用浓氨水和 NaOH 固体快速制取氨气

D．加压条件下有利于 SO2与O2反应生成 SO3

答案　B

解析　应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，加催化剂只能提高反

应速率，故 B项不能用化学平衡移动原理解释。

2．已知反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反

应达到平衡。下列叙述正确的是(　　)

A．升高温度，K增大

B．减小压强，n(CO2)增加

C．更换高效催化剂，α(CO)增大

D．充入一定量的氮气，n(H2)不变

答案　D

解析　A项，ΔH＜0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；

B项，比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的化学计量数之和等于反应后气体的计量

数之和，则减小压强，平衡不移动，n(CO2)不变，错误；C项，催化剂能改变反应速率，但

不会引起化学平衡的移动，所以 α(CO)不变，错误；D项，充入一定量的氮气，平衡向气体

体积增大的方向移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动，n(H2)不变，正确。

3．纳米钴(Co)常用于 CO 加氢反应的催化剂：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。

下列有关说法正确的是(　　)

A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO 的浓度增大

C．温度越低，越有利于 CO 催化加氢

D．从平衡体系中分离出 H2O(g)能加快正反应速率

答案　B

解析　催化剂不能改变反应的转化率，A项错误；压强增大，平衡正向移动，但移动的结果

不能抵消条件的改变，CO 的浓度还是增大的，B项正确；工业生产的温度应考虑催化剂的活

性温度，C项错误；从平衡体系中分离出水蒸气，反应速率减慢，D项错误。

4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温

度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学

平衡的是(　　)

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中 c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

答案　C

解析　该反应为有固体参与的非等体积反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作化学

反应是否达到平衡状态的标志，该题应特别注意 D项，因为该反应为固体的分解反应，所以

NH3、CO2的体积分数始终为定值，NH3占，CO2占。

5．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

Ⅰ.向5 mL 0.05 mol·L－1 FeCl3溶液中加入 5 mL 0.05 mol·L－1KI 溶液(反应 a)，反应达到平衡后

将溶液分为两等份。

Ⅱ.向其中一份中加入饱和 KSCN 溶液，变红(反应 b)；加入 CCl4，振荡、静置，下层显极浅

的紫色。

Ⅲ.向另一份中加入 CCl4，振荡、静置，下层显紫红色。

结合实验，下列说法不正确的是(　　)

A．反应 a为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2

B．实验Ⅱ中，反应 a进行的程度大于反应 b进行的程度

C．实验Ⅱ中变红的原理是 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

D．比较水溶液中 c(Fe2＋)：实验Ⅱ<实验Ⅲ

答案　B

解析　由药品用量看，Fe3＋与I－能恰好反应，再依据实验Ⅱ、Ⅲ现象，可知，反应混合物中

存在 Fe3＋和I2，因而 Fe3＋与I－的反应为可逆反应，A正确；结合实验Ⅱ、Ⅲ现象可知，a反

应后 I2浓度较大，b反应后 I2浓度较小，说明 SCN－结合 Fe3＋的能力比 I－还原 Fe3＋的能力强，

使2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的平衡逆向逆动，B错。

6．如图所示，三个烧瓶中分别充满 NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中

加入 CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入 NH4Cl 晶体，发现①中红棕色变

深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，下列叙述正确的是(　　)

A．2NO2N2O4是放热反应

B．NH4Cl 溶于水时放出热量

C．①烧瓶中平衡混合气的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

答案　A

解析　2NO2(g)N2O4(g)，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。①中红棕色变深说明平衡

左移，平均相对分子质量减小，而 CaO 和水反应放热，则该反应为放热反应，A对、C错；

③中红棕色变浅，说明平衡右移，而正反应为放热反应，则证明 NH4Cl 溶于水要吸收热量，

平衡右移时，气体的物质的量减小，压强减小，B、D均错。

7.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器，相同条件下充入等物质的量的 NO2气体，且起始时体

积相同，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法

中正确的是(　　)

A．平衡时 NO2体积分数：甲＜乙

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．该反应的平衡常数表达式 K＝

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

答案　A

解析　反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，随反应进

行，容器乙中压强降低。容器甲体积可变，压强不变，故反应达平衡时，两容器内的压强关

系是 p(甲)>p(乙)，甲中平衡正向进行，平衡时 NO2体积分数减小，故 A正确；容器乙体积不

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第7章第23讲化学平衡移动原理及应用.docx

共10页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第7章第23讲化学平衡移动原理及应用

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: