【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第7章第22讲化学反应的方向、限度

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基础知识训练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列判断正确的是(　　)

A. 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在 t时刻达到平衡状态

B．SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应为放热反应

C．一定条件下反应 2SO2＋O22SO3达到平衡时，v正(O2)＝2v逆(SO3)

D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

答案　D

解析　t时刻，虽然生成物的浓度等于反应物的浓度，但还没有建立平衡，故 A错误；该反

应不能自发进行，则 ΔH－TΔS＞0，由于反应前后气体体积增大，ΔS＞0，则 ΔH一定大于

0，为吸热反应，故 B错误；达到平衡时，不同物质表示的正逆反应速率之比等于其化学计

量数之比，反应达到平衡时，2v正(O2)＝v逆(SO3)，故 C错误。

2．可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定

量的 O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　　)

A．Q变小，K不变，O2转化率减小

B．Q不变，K变大，SO2转化率减小

C．Q不变，K变大，O2转化率增大

D．Q增大，K不变，SO2转化率增大

答案　A

解析　当可逆反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一

定量的 O2，氧气的浓度增大，浓度商 Q变小，平衡向右移动，氧气转化率减小，平衡常数只

受温度影响，温度不变平衡常数不变，故 A正确。

3．放热反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度 t1时达到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L

－1，其平衡常数为 K1。升高反应体系的温度至 t2时，反应物的平衡浓度分别为 [CO]2和

[H2O]2，平衡常数为 K2，则(　　)

A．K2和K1的单位均为 mol·L－1

B．K2＞K1

C．[CO]2＝[H2O]2

D．[CO]1＞[CO]2

答案　C

解析　升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数之间的关系为 K2＜K1，K1、K2的单位均

为1，[CO]1＜[CO]2，故 C项正确。

4．(2020·济南联考)一定温度下，在一个容积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol H2(g)和1 mol

I2(g)，发生反应 H2(g)＋I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的 HI(g)占气体体积的

50% ，该温度下，在另一个容积为 2 L 的密闭容器中充入 1 mol HI(g) 发生反应

HI(g)H2(g)＋I2(g)，则下列判断正确的是(　　)

A．后一反应的平衡常数为 1

B．后一反应的平衡常数为 0.5

C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为 0.25 mol·L－1

D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为 0.5 mol·L－1

答案　B

解析　前一反应达平衡时[H2]＝[I2]＝0.5 mol·L－1，[HI]＝1 mol·L－1，则平衡常数 K1＝＝＝

4，而后一反应的平衡常数 K2＝＝＝0.5，A项错误，B项正确；设后一反应达平

衡时[H2]＝x mol·L－1，则平衡时[I2]＝x mol·L－1，[HI]＝(0.5－2x) mol·L－1，K2＝＝

0.5，解得 x＝0.125，故平衡时[HI]＝0.25 mol·L－1，C、D项错误。

5．(2019·衡水调研)某温度下，反应 2A(g)B(g)　ΔH＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后

＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时＝ b，下列叙述正确的是(

)

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了 B气体，则 a＜b

B．在该温度恒压条件下再充入少量 B气体，则 a＝b

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