【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第6章专项提能特训10化学反应过程与能量变化

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专项提能特训 10　化学反应过程与能量变化

一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

1．(2020·信阳联考)NH3催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图

1；研究发现在以 Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图 2。下列说法正确的是(

)

A．NH3催化还原 NO 为放热反应

B．过程Ⅰ中 NH3断裂非极性键

C．过程Ⅱ中 NO 为氧化剂，Fe2＋为还原剂

D．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

答案　AD

2．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在 Cu 表面分解的机理如图 1。已知 200

℃时：

反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) 　ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1

反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) 　ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1

下列说法不正确的是(　　)

A．图 1所示过程①是放热反应、②是吸热反应

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图 2所示

C．断开 3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成 1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学

键释放的能量

D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 N2H4(g)===N2(g)＋2H2 (g)　

ΔH＝50.7 kJ·mol－1

答案　C

解析　图1所示过程①发生的反应是Ⅰ，为放热反应，过程②是 NH3(g)的分解，是吸热反应，

A正确；反应Ⅱ是放热反应，图 2所示的能量过程示意图正确，B正确；由于反应Ⅰ为放热

反应，因此断开 3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成 1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中

的化学键释放的能量，C错误；根据盖斯定律：Ⅰ－2×Ⅱ 得N2H4(g)===N2(g)＋2H2 (g)

ΔH＝50.7 kJ·mol－1, D 正确。

3．(2019·杭州市临安区昌化中学模拟)一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)

的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．这些离子中结合 H＋能力最强的是 A

B．A、B、C、D、E五种微粒中 A最稳定

C．C→B＋D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．B→A＋D反应的热化学方程式为 3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝116 kJ·mol－1

答案　BC

解析　酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以 ClO－结合氢

离子能力最强，即 B结合氢离子能力最强，故 A错误；A、B、C、D、E中A能量最低，所

以最稳定，故 B正确；C→B＋D，根据转移电子守恒得该反应方程式为 2ClO===ClO＋ClO

－，反应热＝(64 kJ·mol－1＋60 kJ·mol－1)－2×100 kJ·mol－1＝－76 kJ·mol－1，则该反应为放热，

所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故 C正确；根据转移电子守恒得 B→A＋D的反

应方程式为 3ClO－===ClO＋2Cl－，反应热＝(64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1)－3×60 kJ·mol－1＝

－116 kJ·mol－1，所以该热化学反应方程式为 3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－116

kJ·mol－1，故 D错误。

4．(2020·淮北期末)下列示意图表示正确的是(　　)

A．甲图表示 Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) 　ΔH＝26.7 kJ·mol－1反应的能量变化

B．乙图表示碳的燃烧热

C．丙图表示实验的环境温度 20 ℃ ，将物质的量浓度相等、体积分别为 V1、V2的

H2SO4、NaOH 溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知 V1＋V2＝60 mL)

D．丁图已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应 ABC构成，反应过程中的

能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)

答案　D

解析　A项，图像表示的物质能量变化为反应物能量高于生成物能量的放热反应，反应

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝26.7 kJ·mol－1为吸热反应，错误；B项，图像表

示的热化学方程式为 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH，生成的氧化物不是最稳定的氧化物，不

符合燃烧热概念，错误；C项，如图，V2为20 mL 时温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，

又实验中始终保持 V1＋V2＝60 mL ，所以 V1为40 mL，由酸碱中和关系式：2NaOH～

H2SO4，硫酸和氢氧化钠溶液浓度不同，和题干将物质的量浓度相等、体积分别为 V1、V2的

H2SO4、NaOH 溶液混合不符合，错误。

5．在 25 ℃、101 kPa 下，1 mol 白磷(化学式为 P4)完全燃烧放出的热量和 4 mol 红磷(化学式

为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：

由此判断，下列说法正确的是(　　)

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定

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