【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第5章专项提能特训9“位—构—性”关系判断

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专项提能特训 9　“位—构—性”关系判断

一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

1．如图所示的 X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法正

确的是(　　)

X Y

Z W

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C．由 X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料

答案　D

解析　根据 X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第 2周期，Z和W位于第 3周期，

设Z元素原子的最外层电子数为 a，则 X、Y、W的原子的最外层电子数分别为 a＋1、a＋

2、a＋3；有 a ＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，得 a＝4，Z的最外层电子数为 4，Z元素为 Si，

同理可知 X、Y、W分别为 N、O、Cl 。X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为

NH3、H2O、HCl，由于 NH3、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是 H2O，

最低的是 HCl，A项错误；Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强，如 Cl 的

含氧酸中的 HClO 为弱酸，其酸性比 N的最高价氧化物的水化物 HNO3的弱，B项错误；

X、W和H三种元素形成的化合物为 NH4Cl 等，NH4Cl 为离子化合物，其中既存在离子键又

存在共价键，C项错误；Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种新型无机非金属

材料，D项正确。

2．(2020·金华质检)短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子

数是次外层的 2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为 3∶4，Z的单质常温下呈气态。下列

说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z>Y>X>W

B．含氧酸的酸性：Z>W>Y

C．最高价氧化物的熔点：W<Y

D．Z分别与 W、X形成的二元化合物中，化学键类型相同

答案　CD

解析　由 W的最外层电子数是次外层的 2倍推得 W为碳元素。由 X、Y原子的最外层电子

数之比为 3∶4推得 X为铝元素，Y为硅元素。由 Z的单质常温下呈气态推得 Z为氯元素。

原子半径：Al>Si>Cl>C ，A项错误；非金属性：Cl>C>Si ，故最高价含氧酸的酸性：

HClO4>H2CO3>H2SiO3，但未明确是最高价含氧酸，B项错误；熔点：SiO2>CO2，C项正确；

CCl4、AlCl3中均只含共价键，D项正确。

3．(2019·百师联盟全国高三摸底大联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前 4周期元素，

W是第 2周期简单氢化物沸点最高的非金属元素，X的最高正价与最低负价的代数和为 4，

非金属 Y的族序数大于 W，Z元素是常见的金属元素，能形成多种氧化物，其中的一种氧

化物具有磁性。下列说法错误的是(　　)

A．简单离子半径：X>Y>W

B．W、X、Y的氢化物均只含极性共价键

C．W、Y的常见单质均有较强的氧化性

D．Z与Y形成的二元化合物均可通过化合反应制得

答案　B

解析　由题知，W、X、Y、Z依次是 O、S、Cl、Fe。简单离子半径：S2－>Cl－>O2－，故 A

正确；H2O2既含极性键又含非极性键，故 B错误；O2、O3、Cl2均有较强的氧化性，故 C正

确；FeCl3可通过 Fe 与Cl2化合或者 FeCl2与Cl2化合得到，FeCl2可通过 Fe 与FeCl3化合得到，

故D正确。

4．R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这 4种元素的单质。

已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之

间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．元素对应的简单离子的半径：Y>Z>X

B．元素非金属性：Z>R>X

C．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱碱

D．元素最高化合价：Z>X>Y>R

答案　CD

解析　Y是地壳中含量最高的金属元素，则 Y是铝元素，c是金属 Al，甲是含铝化合物。向

甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，白色沉淀是氢氧化铝，则丙为氨气。中学两种气体

相遇产生白烟的有氨气与氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。结合 R、X、Y、Z是短周期元素及

框图信息可知，丁为氯化铵，乙为氯化氢。则 R为H，X为N，Y为Al，Z为Cl。A项，最

外层电子数相等时，离子的电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，

半径越小。所以，离子半径 r(Cl－)>r(N3－)>r(Al3＋)，错误；B项，NH3、N2H4中N为负化合

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