【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第5章专题突破17“位—构—性”综合推断题的解题方法

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专题突破 17　“位—构—性”综合推断题的解题方法

考情分析　元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查

元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。如 2019 年全国卷Ⅰ第 13 题，卷Ⅱ第 9题，

2018 年全国卷Ⅰ第 12 题，卷Ⅱ第 10 题；2017 年全国卷Ⅰ第 12 题，卷Ⅱ第 9题等，都是结

合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合考查。

一、依据元素原子结构推断元素

利用原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破口，是元素推断题的重要类型之一，题

目通常以文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。解题时可结

合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质，对元素进行合理的推断。

1．根据核外电子的排布三大规律推断元素

(1)最外层电子规律

最外层电子数(N) 3≤N<8 N＝1或2N>次外层电子数

元素在周期表中

的位置 ⅢA族～Ⅶ A族

第Ⅰ A族、第

ⅡA族、第Ⅷ

族、副族、0族元

素氦

第2周期(Li、Be)

除外

(2)“阴三、阳四”规律

某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第 3周期；若为阳离子，则位

于第 4周期。如 S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则 S位于第 3周期，K位于第

4周期。

(3)“阴上、阳下”规律

电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的

下一周期。如 O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则 Na、Mg、Al 位于 O、F的

下一周期。

2．依据“等电子”微粒

(1)寻找“10 电子”微粒和“18 电子”微粒的方法

①“10 电子”微粒

②“18 电子”微粒

CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……

(2)记忆其他等电子微粒

①“14 电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C。

②“16 电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。

(3)质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系

① 可以是两种原子，如同位素原子。

② 可以是两种分子，如 CH4、NH3等。

③ 可以是两种带电荷数相同的阳离子，如 NH、H3O＋。

④ 可以是两种带电荷数相同的阴离子，如 OH－、F－。

3．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式

知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如

(用R代表元素)：

ⅣAⅤAⅥAⅦA

氢化物 RH4RH3H2R HR

最高价氧化物 RO2R2O5RO3R2O7

最高价含氧酸 H4RO4或H2RO3H3RO4或HRO3H2RO4HRO4

二、依据元素周期表结构推断元素

残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同

元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化

合物的特殊性质。解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元

素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而

确定其他未知的元素。

1．元素周期表中短周期特殊结构的应用

(1)元素周期表中第 1周期只有两种元素 H和He，H元素所在的第Ⅰ A族为元素周期表的左

侧边界，第Ⅰ A族左侧无元素分布。

(2)He 为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。

2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置

族序数等于周期数的元素 H、Be、Al

族序数等于周期数 2倍的元素 C、S

族序数等于周期数 3倍的元素 O

周期数是族序数 2倍的元素 Li、Ca

周期数是族序数 3倍的元素 Na、Ba

最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 H、C、Si

最高正价是最低负价绝对值 3倍的短周期元素 S

除H外，原子半径最小的元素 F

三、依据元素及其化合物性质推断元素

利用元素及其化合物特殊组成与特殊性质推断题，是近几年高考的热点题型，题目一般通过

文字叙述提供某些元素及其化合物的相关性质(如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等)，解题时抓住

这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。

物质特性推断元素

形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大

的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素 C

空气中含量最多的元素或氢化物的水溶液呈碱性的元素 N

地壳中含量最多的元素或氢化物的沸点最高的元素或氢

化物在通常情况下呈液态的元素 O

最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强

的元素或阳离子的氧化性最弱的元素 Cs

单质最易着火的非金属元素 P

焰色反应呈黄色的元素 Na

焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素 K

单质密度最小的元素 H

单质密度最小的金属元素 Li

常温下单质呈液态的非金属元素 Br

常温下单质呈液态的金属元素 Hg

最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱

反应的元素 Al

元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生

氧化还原反应的元素 S

常见的一种元素存在几种单质的元素 C、P、O、S

每小题有一个或两个选项符合题意

1．(2020·银川一中月考)短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，

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