【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第5章第18讲晶体结构与性质

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一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是(　　)

A．分子晶体中一定含有共价键

B．共价晶体中共价键越强，熔点越高

C．离子晶体中含有离子键，不含有共价键

D．金属阳离子只能存在于离子晶体中

答案　B

解析　稀有气体晶体为分子晶体，不含共价键，A项错误；共价晶体中共价键越强，熔点越

高，B项正确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C项错误；金属阳离子也可

以存在于金属晶体中，D项错误。

2．(2020·成都月考)下列有关晶体结构的叙述中错误的是(　　)

A．金刚石的网状结构中，最小的环上有 6个碳原子

B．分子晶体熔化时，不破坏共价键；共价晶体熔化时，破坏共价键

C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电

D．在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且距离相等的氯离子有 8个

答案　D

解析　A项，根据金刚石的晶胞结构图可知，最小的环上有 6个碳原子，正确；B

项，分子晶体熔化时只是状态发生变化，没有化学键的断裂，只破坏分子间作用力，共价晶

体的构成微粒是原子，熔化时化学键被破坏，正确；C项，金属晶体是由金属阳离子和自由

电子构成的，在通电条件下，自由电子的定向移动使得金属晶体能导电，正确；D项，氯化

铯晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个氯离子周围最近且距离相等的

氯离子有 6个，错误。

3．已知 C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，下列关

于C3N4晶体的说法错误的是(　　)

A．该晶体属于共价晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接 4个氮原子，每个氮原子连接 3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8电子稳定结构

D．该晶体的结构与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

答案　D

4．下列物质性质的变化规律与共价键的键能大小有关的是(　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI 的熔、沸点顺序为 HF>HI>HBr>HCl

C．金刚石的硬度、熔、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低

答案　C

5．(2020·重庆质检)下列排序不正确的是(　　)

A．熔点由高到低：Na>Mg>Al

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．晶体熔点由低到高：CO<KCl<SiO2

D．熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI

答案　A

解析　金属离子的电荷越多，半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低的顺序为

Al>Mg>Na，A项错误；键长越短，共价键越强，硬度越大，键长 C—C<C—Si<Si—Si，则硬

度由大到小的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅，B项正确；一般情况下，晶体熔点的高低顺序

为分子晶体<离子晶体<原子晶体，故熔点 CO(分子晶体)<KCl(离子晶体)<SiO2(原子晶体)，C

项正确；电荷相同的离子，离子半径越小，熔点越高，F、Cl、Br、I的离子半径由小到大，

则熔点由高到低的顺序为 NaF>NaCl>NaBr>NaI，D点正确

6．某物质的晶体中含有 A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的 B

元素的原子未画出)。则晶体中 A、B、C的原子个数之比为(　　)

A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3

答案　A

解析　利用切割法计算。据图知，该正方体中 A原子个数为 8×＝1，B原子个数为 6×＝

3，C原子个数为 1，所以晶体中 A、B、C的原子个数之比为 1∶3∶1。

7．某离子晶体的结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分

别在顶点的面心，则该晶体的化学式为(　　)

A．B2A B．BA2

C．B7A4D．B4A7

答案　B

解析　A在正方体内，晶胞中 A离子的个数为 8；B在顶点和面心，所以 1个晶胞中 B离子

的个数为 8×＋6×＝4，则该晶体的化学式为 BA2。

8．已知 CsCl 晶体的密度为 ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个 Cs＋的核间距

为a cm，如图表示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为(　　)

A．NAa3ρ B.

C. D.

答案　A

解析　该立方体中含 1个Cl－，Cs＋个数为 8×＝1，根据 ρV＝知，M＝ρVNA＝ρa3NA，摩尔质

量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是 ρ a3NA。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

9．(2019·连云港质检)下表是对应物质的熔点(℃)：

BCl3Al2O3Na2O NaCl AlF3AlCl3干冰 SiO2

－107 2 073 920 801 1 291 190 －57 1 723

下列判断错误的是(　　)

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有 BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物只能形成相同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

答案　BC

解析　氧化铝的熔点高，属于离子晶体，A项正确；表中 BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体，

B项错误；同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如 CO2是分子晶体，二氧化硅是原子

晶体，C项错误；表中 Al2O3与Na2O均是离子晶体，Na 与Al 位于不同主族，D项正确。

10．硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成

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