【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第5章第17讲化学键　分子结构与性质

3.0 envi 2024-11-20 4 4 284.72KB 7 页 3知币
侵权投诉
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于化学键的说法中正确的是(　　)
A．构成单质分子的粒子一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
答案　B
解析　稀有气体为单原子分子，无化学键，A项错误；NH4NO3中虽然全部为非金属元素，
但存在离子键，B项正确；在 H2O2、Na2O2等物质中也存在非极性键，C项错误；乙烯中存
在非极性键，D项错误。
2．(2020·义乌月考)下列说法正确的是(　　)
A．Na 在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以 NaCl 溶液能导电
B．碳酸亚乙烯酯( )分子中只有极性键
C．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA
D．O元素与 Mg、Si 元素分别形成的化合物中化学键的类型相同
答案　A
解析　B项，含有 C==C 非极性键；C项，60 g 丙醇中含有共价键总数为 11NA；D项，MgO
中含离子键，SiO2含共价键。
3．下列解释正确的是(　　)
A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键
B．HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为 HF 分子内有氢键
C．卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增
大，分子间的范德华力增大
D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系
答案　C
解析　水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，故 A错误；HF 分子间存成
氢键，HF 分子内没有氢键，故 B错误；卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关，相对分
子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成
结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故 C正确；氨气与水分子之
间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系，故 D错误。
4．(2020·银川一中模拟)下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　)
A．硫原子的结构示意图：
B．NH4Cl 的电子式：
C．原子核内有 10 个中子的氧原子：O
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
答案　C
解析　硫原子的结构示意图为 ，A项错误；氯化铵是离子化合物，电子式为
，B项错误；原子核内有 10 个中子的氧原子可表示为 O，C项
正确；氯化氢是共价化合物，其形成过程可表示为 ，D项错误。
5．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到 8电子稳定结构，原子
间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)
A．X原子可能为第Ⅴ A族元素
B．Y原子一定为第Ⅰ A族元素
C．该分子中既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4
答案　B
解析　分子中所有原子的最外层均达到 8电子稳定结构，结合球棍模型可得 X原子可能为第
ⅤA族元素，Y原子可能为第Ⅰ A族或第Ⅶ A族元素，B项错误。
6．(2019·济宁质检)已知 X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的
核外电子总数相等，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，Y和Z可以形成两种以
上气态化合物。下列说法错误的是(　　)
A．Y和Z可以组成一种 Y和Z的质量之比为 7∶8的化合物
B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键
C．X和Z可以组成原子个数之比分别为 1∶1和2∶1、常温下为液态的两种化合物
D．由 X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微粒仅有 2种
答案　D
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
7．CH、—CH3、CH 都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是(　　)
A．碳原子均采取 sp2杂化
B．CH 与NH3、H3O＋空间构型均为三角锥形
C．CH 中碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面
D．CH 与OH－形成的化合物中含有离子键
答案　BC
解析　A项，CH 中C原子采取 sp2杂化，—CH3中原子采取 sp3杂化，CH 中C原子采取 sp3
杂化，错误；B项，三者均为三角锥形结构，正确；C项，CH 中C的价层电子对数为 3，为
sp2杂化，微粒空间构型为平面三角形，正确；D项，CH3OH 中不含离子键，错误。
8．下列描述中正确的是(　　)
①CS2为V形结构的极性分子
②ClO 的空间构型为平面三角形
③SF6中有 6对完全相同的成键电子对
④SiF4和SO 的中心原子均为 sp3杂化
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
答案　C
解析　CS2的空间构型与 CO2相同，为直线形，①错误；ClO 的空间构型是三角锥形，②错误；
SF6分子是正八面体构型，中心原子 S具有 6个杂化轨道，每个杂化轨道容纳 2个电子(1 对成
键电子对)，形成 6个S—F 键，所以 SF6分子有 6对完全相同的成键电子对，③正确；SiF4和
SO 的中心原子都是 sp3杂化(前者为正四面体形，后者为三角锥形)，④正确。
9．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是(　　)
A．配体是 Cl－和H2O，配位数是 6
B．中心离子是 Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中 Cl－的数目之比是 1∶2
D．加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl－均被完全沉淀
答案　AC
解析　[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配体是 Cl－、H2O，提供孤电子对；中心离子是 Ti3＋，配合物中
配位离子 Cl－不与 Ag＋反应，外界中的 Cl－与Ag＋反应。
三、非选择题
10．下图是某含铜配合物的晶体结构示意图。
【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第5章第17讲化学键　分子结构与性质.docx

共7页,预览3页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：高中 价格：3知币 属性：7 页 大小：284.72KB 格式：DOCX 时间：2024-11-20

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 7
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注