【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第4章专题突破　亚硝酸及亚硝酸钠的性质（教师用书独具）

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专题突破　亚硝酸及亚硝酸钠的性质(教师用书独具)
1．亚硝酸(HNO2)
亚硝酸是弱酸。向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定，仅存在于冷
的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。
NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2
2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O
2．亚硝酸钠(NaNO2)
(1)亚硝酸钠的物理性质及用途
亚硝酸钠的化学式为 NaNO2，是可溶性盐。其熔点为 271 ℃，分解温度为 320 ℃。
亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，以促进混凝土凝固，提高其强度，防止在冬天低
温施工时混凝土发生冻结。
亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。
(2)亚硝酸钠的氧化性
在亚硝酸钠中，氮的化合价为＋3价，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应
时，表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。
2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O
析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验 NO 的存在。
亚硝酸钠与 FeCl2溶液反应，生成棕黄色的 FeCl3溶液。
NO＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O
(3)亚硝酸钠的还原性
亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如亚硝酸钠与 K2Cr2O7酸性溶液反应时
Cr2O被还原成 Cr3＋，K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。
Cr2O ＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O
(4)亚硝酸钠与氯化钠的鉴别
与氯化钠不同，亚硝酸钠与 AgNO3溶液反应生成的 AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。
Ag＋＋NO===AgNO2↓
1．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚
硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。下列说法正确的是(
)
A．该反应的氧化剂为 HI
B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有 I2、NaI
C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶1
D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用 HI 溶液解毒
答案　C
2．亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误
作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是(　　)
A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)
B．亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定
C．NaNO2与N2H4反应生成 NaN3的化学方程式为 NaNO2＋N2H4===NaN3＋2H2O
D．上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应
答案　D
解析　亚硝酸钠能和酸化的 KI 反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，A项正确；NaNO2
具有防腐性，但有毒，所以亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定，B项正确；亚
硝酸钠和肼反应生成叠氮化钠和水，该反应中 N元素化合价由＋3价、－2价变为－价，C
项正确；有电子转移的化学反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，NaNO2
与NH4Cl 反应生成 NH4NO2没有元素化合价的变化，D项错误。
3．(2020·合肥模拟)NaNO2在漂白、电镀和金属处理等方面有重要应用。
(1)将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得 NaNO2，写出离子方
程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在酸性条件下，当 NaNO2与KI 按物质的量 1∶1恰好完全反应，且 I－被氧化为 I2时，产
物中含氮的物质为________________________________(填化学式)。
(3)亚硝酸(HNO2)是与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。要得到稳
定的 HNO2溶液可以往冷冻的浓 NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的
是________(填字母)。
a．稀硫酸 b．二氧化碳
c．二氧化硫 d．磷酸
(4) 工业废水中的 NO 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含
Al、Na[Al(OH)4]、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质，将此反应中氧化剂和还原剂的化
学式及其配平后的系数分别填入下列空格中：____________＋__________，上述反应后废水
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