【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第4章专题讲座新型无机框图推断题的解题策略（教师用书独具）

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专题讲座　新型无机框图推断题的解题策略(教师用书独具)

无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找

“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析 (正推或逆推)，

验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，

进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：

推断题――→――→――→结论―→验证

1．熟记典型物质

(1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、Al(OH)3、FeCl3等。

(2)非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、NH3、HNO3等。

2．重要物质的物理性质

(1)有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。

(2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO[紫(红)色]。Br2在水

中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。

(3) 有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：

MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。

(4) 有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl 、BaSO4(不溶于酸)、

BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②红褐色沉淀：

Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS、FeS。

3．既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质

(1)金属单质：Al。

(2)两性物质：两性氧化物如 Al2O3，两性氢氧化物如 Al(OH)3，以及氨基酸等。

(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。

(4)弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。

4．熟悉常见的转化关系

(1)直线型转化关系

A――→B――→C

①X为O2

Na―→Na2O―→Na2O2

N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2

S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3

C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2

醇―→醛―→羧酸

②X为CO2

NaOH――→Na2CO3――→NaHCO3

③X为强酸，如 HCl

Na[Al(OH)4]――→Al(OH)3――→AlCl3

Na2CO3――→NaHCO3――→CO2

④X为强碱，如 NaOH

AlCl3――→Al(OH)3――→Na[Al(OH)4]

(2)交叉型转化

(3)三角型转化

(4)注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应

① 金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。

② 金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或H＋)―→H2,2Mg＋CO2=====2MgO＋C。

③ 非金属 ― → 非金属： 2F2＋2H2O===4HF ＋O2,2C ＋SiO2=====Si ＋2CO↑ ， C＋

H2O(g)=====CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。

④ 非金属―→金属：用 H2、C冶炼金属。

题组一　直线转化型

1．(2019·贵州模拟)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)

A．粗硅――→SiCl4――→Si

B．Mg(OH)2――→MgCl2(aq)――→Mg

C．Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水 FeCl3

D．S――→SO3――→H2SO4

答案　A

解析　B项，电解熔融的 MgCl2可制得镁，电解 MgCl2溶液：MgCl2＋

2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；C项，FeCl3溶液蒸干过程中发生反应：

FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3↓＋3HCl↑，错误；D项，硫燃烧不能生成 SO3，错误。

2．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是(　　)

――→――→

选项 X Y Z M

A NH3NO NO2O2

B Cl2FeCl3FeCl2Fe

C Al Al(OH)3Na[Al(OH)4]NaOH

D NaOH Na2CO3NaHCO3CO2

答案　C

解析　Al 与NaOH 溶液反应的产物是 Na[Al(OH)4]和H2，不可能生成 Al(OH)3。

3．甲、乙、丙、丁四种物质存在如下转化关系：

甲――→丙――→丁

(1)若甲、乙均为空气的主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为__________。

(2)若乙是生活中常见的金属单质，丙→丁的离子方程式为_____________________。

(3)若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为____________(任写 1种)。

答案　(1) 　(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

(3)Al(OH)3(或NaHCO3)

4．单质 Z是一种常见的半导体材料，可由 X通过如下图所示的路线制备。其中 X为Z的氧

化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：

――→――→――→

(1)能与 X发生化学反应的酸是________；由 X制备 Mg2Z的化学方程式为_______________

_。

(2)由Mg2Z生成 Y的化学方程式为_________________________________________________，

Y分子的电子式为______________________________________________________________。

(3)Z、X中共价键的类型分别是__________、______________________________________。

破题要领——提取关键信息

关键信息信息的分析与迁移

①作半导体材料的单质常见物质是硅

②硅的氧化物只有 SiO2

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