【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第4章知识拓展专题　硒、碲及其化合物的性质

3.0 envi 2024-11-20 4 4 101.5KB 4 页 3知币
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知识拓展专题　硒、碲及其化合物的性质
1．硒及其化合物的性质
(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到 SeO2。
(2)SeO2的氧化性比 SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化 H2S、NH3等 ： SeO2＋
2H2S===Se＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。
(3)亚硒酸可作氧化剂 ，能氧化 SO2，H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se，但遇到强氧化剂
时表现还原性，可被氧化成硒酸，H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。
2．碲及其化合物的性质
(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成 TeO2。
(2)TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如 TeO2＋2NaOH===Na2TeO3
＋H2O。
(3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性
H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Te
H2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl
3．硒和碲的一切化合物均有毒。
1．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥 (含有质量分数为 8%的
TeO2、少量 Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知 TeO2微溶于水，易溶于强
酸和强碱)，下列有关说法不正确的是(　　)
A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率
B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为 TeO2＋2OH－===TeO＋H2O
C．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
D．若提取过程碲元素的回收率为 90%，则处理 1 kg 这种阳极泥最少需通入标准状况下 SO2
20.16 L
答案　C
解析　研磨增大接触面积，加热均能提高“碱浸”的速率和效率，故 A正确；由已知信息
可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与
氢氧化钠的反应，生成 TeO，离子方程式为 TeO2＋2OH－===TeO＋H2O，故 B正确；由已知
信息可知，TeO2易溶于强酸和强碱，在沉降的过程中，硫酸若过量，可能导致 TeO2的溶解，
造成产品的损失，故 C错误；1 kg 阳极泥中含有 TeO2的质量为 1 000 g×8%＝80 g，碲元素
的回收率为 90%，则有 80 g×90%＝72 g 的TeO2被还原。每摩尔 TeO2得4 mol 电子，每摩
尔SO2失去 2 mol 电子，则有关系式：TeO2～2SO2，V(SO2)＝×2×22.4 L ·mol－1＝20.16 L，故
D正确。
2．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少
而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
(1)粗铜精炼时，通常用精铜作____(填“阴”或“阳”)极。
(2)硒在元素周期表中的位置如图所示：
①Se 原子结构示意图可表示为____________。
② 从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：_________________________
________________________________________________________________________。
(3)阳极泥中的硒主要以 Se 和CuSe 的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步
骤如下：
ⅰ.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生 SO2、SeO2的混合气体
ⅱ.用水吸收ⅰ中混合气体，可得 Se 固体
① 请写出 CuSe 与浓 H2SO4反应的化学方程式：___________________________________
____________________________________________________________________________。
② 采用该方法，尾气中含有少量 SeO2，可用 NaOH 溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐
的化学式为_____________________________________________________________________。
③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式：_________________________________________________
____________。
(4)下列说法合理的是________(填字母)。
a．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比 SO2强
b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c．热稳定性：H2Se<HCl<H2S
d．酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4
答案　(1)阴　(2)① 　②同主族，最外层电子数相同，因此性质相似；原子半径不
同，得失电子能力不同，性质不同　(3)①CuSe＋4H2SO4(浓)=====CuSO4＋SeO2↑＋3SO2↑
＋4H2O　② Na2SeO3　③ SeO2＋2SO2＋2H2O===Se↓＋2H2SO4　(4)bd
解析　(1)粗铜精炼时，通常用精铜作阴极、粗铜作阳极。
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