【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第4章知识拓展专题　N2H4、H3PO2及砷的化合物

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知识拓展专题　N2H4、H3PO2及砷的化合物
1．N2H4
(1)碱性：二元弱碱，碱性比 NH3弱。在水中的电离方式与氨相似，分两步进行：N2H4＋
H2ON2H＋OH－、N2H＋H2ON2H＋OH－。
(2)强还原性：①水合肼在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，如 2N2H4·H2O
＋2Ag＋===2Ag↓＋2NH＋N2↑＋2H2O；②能被氧气、H2O2等氧化，可用作喷气式发动机推
进剂、火箭燃料等。
2．As2O3、As2O5和As2S3
(1)As2O3俗称砒霜，微溶于水生成亚砷酸(H3AsO3)，可被过氧化氢氧化成砷酸(H3AsO4)，属
于两性氧化物：As2O3＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O，As2O3＋6HCl===2AsCl3＋3H2O。
(2)As2O5对热不稳定，在熔点(300 ℃)附近即失去 O变成 As2O3。
(3)As2S3俗称雌黄，可溶于碱性硫化物或碱溶液中：As2S3＋3Na2S===2Na3AsS3，As2S3＋
6NaOH===Na3AsS3＋Na3AsO3＋3H2O。也可以与 SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4)：
2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。雄黄和雌黄均可以与氧气反应生成
As2O3。
1．实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________
_____________________________________________________________
________________。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________________。联氨是一种常
用的还原剂 ，向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是____________。
答案　NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O　N2H6(HSO4)2　固体逐渐变黑，并有气泡产生
2．H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者
再与 H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______________________
__________________。
答案　2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
3．工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式：_____________________________________________________
______________________。
答案　2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S
4．(2019·广东惠州 4月模拟)利用尿素制备 N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图 1所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②N2H4·H2O有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。
(1)步骤Ⅰ制备 NaClO 溶液时，若温度为 41 ℃，测得产物中除 NaClO 外还含有 NaClO3，且
两者物质的量之比为 5∶1，该反应的离子方程式为_______________________________。
(2)实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于 40 ℃，除可采用冷水浴之外，还可采取的措施是
________________________________________________________________________。
(3) 步 骤 Ⅱ 合 成 N2H4·H2O( 沸 点 118.5 ℃)的 装 置 如 图 2所 示 。 NaClO 碱 性 溶 液 与 尿 素
[CO(NH2)2](沸点 196.6 ℃)水溶液在 40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 ℃继续
反应。
① 使用冷凝管的目的是____________________________。②滴液漏斗内的试剂是_________
_；若滴液漏斗内液体滴加过快，发生的副反应的化学方程式为_________________________；
将滴液漏斗内的液体加入三颈烧瓶内的操作是_______________________________________
___________________________________________________________________________。
③ 写出流程图中生成水合肼反应的化学方程式：__________________________________
________________________________________________________________________。
(4)蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分 0.300 0 g，加水配成 20.0 mL 溶液，在一定条件下，用
0.550 0 mol·L－1的碘的标准溶液滴定。已知：
N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O。
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