【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第4章第13讲硫及其化合物

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基础知识训练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法错误的是(　　)

A．残留在试管内壁上的硫可用 CS2溶解除去，也可用热的 NaOH 溶液除去

B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物

C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理

D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成 SO2，氧气足量时生成 SO3

答案　D

解析　硫易溶于 CS2，且能与 NaOH 反应生成可溶性的 Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气

中燃烧只生成 SO2，D项错误。

2．下列关于 SO2和SO3的叙述正确的是(　　)

A．通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液退色，加热时红色又能再现

D．都能跟碱液反应

答案　D

解析　二氧化硫是具有刺激性气味的气体，故 A项错误； SO2＋H2OH2SO3、SO3＋

H2O===H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故 B

项错误；三氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液退色，但二氧化硫的漂

白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，故 C项错误；二氧化硫和三氧化硫都属于酸

性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故 D项正确。

3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的 SO2、O2接触

时，SO2会部分转化为 SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可

能是(　　)

A．氧化剂 B．还原剂

C．催化剂 D．载体

答案　C

4．(2020·延安联考)用下列两种途径制取 H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法

不正确的是(　　)

途径①：SH2SO4

途径②：SSO2SO3H2SO4

A．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对

较小且原子利用率较高

B．由途径①和②分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol 电子

C．途径①反应中体现了浓 HNO3的强氧化性和酸性

D．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2的浓度来提高 SO2的转化率

答案　C

解析　途径① S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮生成，而且二氧

化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，A项正确；途径

①和②都是由 S来制备 H2SO4，S的化合价从 0价升高到＋6价，制取 1 mol H2SO4，理论上各

消耗 1 mol S，各转移 6 mol e－，B项正确；途径①反应属于浓硝酸和非金属单质的反应，产

物中无盐生成，因此浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性，C项错误；增大一种反应物的浓

度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大

O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D项正确。

5．(2019·启东市校级月考)下列叙述正确的是(　　)

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的

HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，

浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C．把足量铜粉投入到含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为 22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化

答案　D

解析　浓硫酸具有酸性、强氧化性，不能干燥碱性、还原性气体，如氨气和硫化氢、碘化氢，

故A错误；浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在

此反应中，硫元素化合价降低，所以浓硫酸只表现强氧化性，不表现酸性，故 B错误；在加

热条件下，浓硫酸和 Cu 反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和

Cu 反应，所以把足量铜粉投入到含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下小于

22.4 L，故 C错误；常温下铁、铝遇到浓 H2SO4会发生钝化，所以常温下能够用铁、铝等容

器盛放浓 H2SO4，故 D正确。

6．下列对事实的解释不正确的是(　　)

选项事实解释

A用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应

B在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑浓硫酸具有脱水性

C浓硝酸在光照下颜色变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物 NO2

能溶于浓硝酸

DSO2能使溴水退色 SO2具有还原性

答案　A

解析　常温下铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，是浓硫酸

强氧化性的体现，A错误；浓硫酸可将许多有机物分子里的氢原子和氧原子，按水分子中氢、

氧原子数的比(2∶1)夺取，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓硫酸的脱水性，B

正确；浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，

C正确；SO2能使溴水退色，是因为与溴水发生了氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，D

正确。

7．已知某溶液中可能含有 SO、SO 及其他未知离子，某同学取适量试液分成 4等份加入 4支

试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是(　　)

①若加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一

定含有 SO

②若加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的

气体，说明原溶液中一定含有 SO

③ 若先加入盐酸无现象，再加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有 SO

④ 若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有 Na＋，但不能确定是否有K＋

A．①②③④ B．①④

C．②③④ D．②③

答案　C

解析　①无法排除 SO、Ag＋的干扰；② Ba2＋BaSO3SO2；③已排除 SO、Ag＋的干扰；④ K＋的

焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察。

8．某装置如图所示，利用该装置将①中溶液滴入②中，下列预测的现象与结论相符的是(

)

选项 ① ② 预测②中现象实验结论

A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强

B浓硫酸铜片

铜片溶解，产生气

泡，底部产生灰白色

粉末

浓硫酸具有酸性和强

氧化性

C浓硫酸 CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，

发生物理变化

D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色浓硫酸具有脱水性、

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