【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第3章第10讲金属材料及金属矿物的开发利用

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基础知识训练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．(2019·西湖区校级模拟)下列关于金属的说法正确的是(　　)

A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁

B．“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应

C．通过高炉炼得的铁为纯铁

D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝

答案　B

2．(2020·洛阳联考)下列有关金属的说法错误的是(　　)

A．氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料

B．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21 世纪将是钛的世纪”

C．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又称为冶金工业

的维生素

D．出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿，铜绿的主要成分是 CuCO3

答案　D

3．下列关于合金的说法不正确的是(　　)

A．合金的熔点一般比它的成分金属的熔点高

B．合金的硬度一般比它的成分金属大

C．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

D．合金在工业上的用途比纯金属更广

答案　A

4．(2018·闵行区二模)探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是(　　)

A．Al、NaOH 溶液、稀盐酸

B．Al2O3、氨水、稀盐酸

C．Al2(SO4)3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸

D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸

答案　C

解析　可溶性的铝盐 Al2(SO4)3溶液与少量 NaOH 溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量的

氢氧化钠，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸也会溶解。

5．下列叙述正确的是(　　)

A．依据铝热反应原理，能发生反应

2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH 溶液

D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

答案　D

解析　铝热反应的原理：Al 与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应，Mg 的活动性强于

铝，故 Al 与MgO 不能反应，故 A错误；明矾净水的原理是水解产物 Al(OH)3胶体吸附水中

的悬浮物，不能沉淀水中的重金属离子，故 B错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但 Mg 不与

NaOH 反应，故不能完全溶于 NaOH 溶液，故 C错误；Al(OH)3不溶于氨水，只溶于强碱，故

D正确。

6．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是(　　)

A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制

B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式

来获取它们的单质

D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳

答案　D

解析　A项，铁用 CO 还原法炼制，错误；B项，是因为 Al 有良好的性能，才被广泛使用，

错误；C项，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，错

误；D项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，正确。

7．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。

下列由实验现象得出正确结论的是(　　)

选项实验现象结论

把相同大小的一块铝和镁分别投入相

同浓度的 NaOH 溶液中：铝溶解有气

泡放出，而镁没有任何变化

由此得出：铝的金属性比镁强

B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只

熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧

C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上

产生大量气泡由此得出：该气体是氨气

向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH 溶液

至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐

渐溶解，最后沉淀完全消失

由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液

答案　D

解析　A项，比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生 H2的快慢程度，错误；B项

由于生成了熔点很高的氧化铝，错误；C项，产生的气体应为 H2和NH3的混合气体，错误。

8．(2020·安徽池州联考)实验探究 Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)

A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取 CuS

B．向Cu 与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察 CuSO4溶液的颜色

C．向CuSO4溶液中加入适量的 NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取 CuO

D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生

砖红色沉淀

答案　C

解析　硫的氧化性较弱，只能将铜氧化为＋1价，生成 Cu2S，A项错误；铜与过量浓硫酸反

应后稀释，应将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，B项错误；CuSO4与NaOH 溶液

反应生成 Cu(OH)2沉淀，过滤、洗涤、灼烧后可得 CuO，C项正确；淀粉水解后应先加

NaOH 溶液至溶液呈碱性，然后加入新制 Cu(OH)2悬浊液并加热，才会产生砖红色沉淀，D

项错误。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　)

选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断

A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面

的铜绿 Ⅰ 对；Ⅱ对；无

B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸Ⅰ 对；Ⅱ对；有

向硫酸铜溶液中通入少量氨

气，有蓝色沉淀产生，过滤后

灼烧滤渣，最后变成黑色固体

把铜丝放在酒精灯火焰上

灼烧，铜丝表面变黑 Ⅰ 对；Ⅱ对；有

D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白

色硫酸铜粉末是物理变化

硫酸铜溶液可用作游泳池

的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无

答案　D

解析　稀盐酸可以与 Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与 Cu 反应，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A

错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，B错误；Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；

蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化， CuSO4可用作消

毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。

10．(2018·渭南一模)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正

确的是(　　)

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