【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第2章元素与物质世界本章易错题重练

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本章易错题重练

一、常考易错选择题选项再排查

1．物质组成、性质及应用类正误判断

(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物(×)

(2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化(√)

(3)SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)

(4)金属氧化物均为碱性氧化物(×)

(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)

(6)232Th 转化为 233U是化学变化(×)

(7)SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物(×)

(8)直径为 20 nm 的纳米级碳酸钙属于胶体(×)

(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律(√)

(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)

(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化(√)

(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化(×)

2．氧化还原反应概念正误判断

(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)

(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化(√)

(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√)

(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√)

(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)

(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)

(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)

(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)

(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)

3．离子方程式正误判断

(1)向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(×)

(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)

(3) 明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO 恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH －＋Al3＋＋

2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(×)

(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)

(5)用铜作电极电解 CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H＋(×)

(6)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O(×)

(7)用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O(√)

(8)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH(×)

(9)NaClO 和NaCl 混合液中加入少量 FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋

H2O(×)

(10)酸性溶液中 KIO3与KI 反应生成 I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(×)

二、常考易错的 12 个离子方程式书写再落实

1．CuSO4溶液与过量 Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

2．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S溶液：2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－。

3．向 NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

4．向 NH4HCO3溶液中加少量 NaOH 溶液并加热：HCO＋OH－=====CO＋H2O。

5．向 Na[Al(OH)4]溶液中通入过量 CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。

6．等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液混合：

Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

7．向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋

2BaSO4↓。

8．小苏打与 NaOH 溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O。

9．等体积、等浓度的 Ba(OH)2溶液与 NH4HCO3溶液混合： Ba2＋＋2OH －＋NH ＋

HCO===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。

10．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。

11．FeSO4溶液中加入用 H2SO4酸化的 H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。

12．在强碱溶液中 NaClO 与Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：

3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO。

三、推导型氧化还原反应方程式的书写

1．实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体

KOH 和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸

化后，K2MnO4转变为 MnO2和KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针

状KMnO4。试回答：

(1)软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 3MnO2＋KClO3＋6KOH=====3K2MnO4＋KCl＋

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