【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第2章第7讲氧化还原反应的计算及方程式的配平

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基础知识训练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．(2020·咸阳模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)

A．将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B．将 SO2通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色退去

C．将 H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液紫色退去

D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后退色

答案　B

解析　A项，溶液变为绿色是因为乙醇将 Cr2O中＋6价的铬还原为＋3价铬，是氧化还原反

应；B项，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；

C项，H2C2O4中＋3价的碳将 MnO 中＋7价的锰还原为 Mn2＋，属于氧化还原反应；D项，利

用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。

2．下列反应中，CO2作氧化剂的是(　　)

A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成

B．镁条在 CO2中燃烧，有黑色固体生成

C．将足量 CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成

D．将 CO2通入硅酸钠溶液中，有白色浑浊物生成

答案　B

解析　A项，CO2被过氧化钠固体吸收，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，错误；B

项，镁在 CO2中燃烧，生成碳和氧化镁，其中二氧化碳是氧化剂，镁是还原剂，正确；C项，

将足量 CO2通入氨水中，生成碳酸氢铵，没有元素化合价变化，错误；D项，将 CO2通入硅

酸钠溶液中产生硅酸白色沉淀，为复分解反应，错误。

3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理

是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是(　　)

A．X的化学式为 AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中 Ag 和H2S均是还原剂

D．每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e－

答案　D

解析　根据原子守恒，X的化学式为 Ag2S，A项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空

气中氧气得到电子，B项错误；反应中 Ag 是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不

是还原剂，C项错误；银的化合价升高 1，每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e－，D项正确。

4．(2020·宣城模拟)科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠

(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒 (直径为 20～60 nm)。下列有

关说法错误的是(　　)

A．氯金酸钠中金元素的化合价为＋3

B．葡萄糖具有还原性

C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应

D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

答案　C

5．(2019·山东烟台期中)某离子反应涉及 H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒，其中

c(NH)随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是(　　)

A．氧化产物是 N2

B．消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 2 mol

C．反应后溶液的酸性明显减弱

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2

答案　C

解析　根据题意知，c(NH)随反应进行逐渐减小，则 NH 为反应物，N2为生成物，氮元素的

化合价由－3升高为 0；根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降可知，ClO－为反应物，

作氧化剂，Cl－为生成物，氯元素的化合价由＋1降低为－1，则离子方程式为 3ClO－＋

2NH===3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。由反应的方程式可知，NH 是还原剂，N2是氧化产物，A

项正确；由上述分析可知消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 2 mol，B项正确；反应后生成 H＋，

即溶液酸性明显增强，C项错误；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3∶2，D项正确。

6．(2019·青岛二中期中)将0.1 mol Cl2通入 100 mL 含等物质的量的 HBr 与H2SO3的混合溶液

中，有一半的 HBr 被氧化，则下列说法正确的是(　　)

A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl

B．HBr 与H2SO3的物质的量浓度均为 0.6 mol·L－1

C．通入 0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为 5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O===4SO＋Br2＋10Cl

－＋16H＋

D．若再通入 0.05 mol Cl2，恰好能将 HBr 和H2SO3完全氧化

答案　C

解析　因反应 H2SO3＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr 知还原性：H2SO3>HBr。0.1 mol Cl2通入

100 mL 含等物质的量的 HBr 与H2SO3的混合溶液中，有一半的 HBr 被氧化，设 HBr 的物质

的量为 x，由得失电子守恒可知，0.1 mol×2＝x×0.5×1＋x×(6－4)，解得 x＝0.08 mol。由

上述分析可知，A项错误；根据上述计算，HBr 的物质的量为 0.08 mol，溶液的物质的量浓

度为 0.8 mol·L－1，B项错误；通入 0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为 5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋

4H2O===4SO＋Br2＋10Cl－＋16H＋，C项正确；由上述分析可知，还有 0.04 mol HBr 未被氧

化，则再通入 0.02 mol Cl2，恰好能将 HBr 和H2SO3完全氧化，D项错误。

7．(2020·芜湖高三第一次月考)某强氧化剂 XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原 2.4×10－3 mol

XO(OH)，需用 30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么 X元素被还原后的价态是(　　)

A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1

答案　C

解析　XO(OH)中X的化合价是＋5，Na2SO3中S的化合价从＋4升高到＋6，设 X元素被还

原后的化合价为 a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×10 －3×(5 －a)＝

0.2×0.03×(6－4)，解得 a＝0。

8．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和

未发生变化的 N原子数之比为(　　)

A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1

答案　B

解析　反应方程式是 3(NH4)2SO43SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O，该方程式中铵根离子和氨

气分子中氮原子的化合价都是－3价，化合价不变，则该反应中化合价发生变化和未发生变

化的 N原子数之比为(1×2)∶(4×1)＝1∶2。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

9．向硫酸酸化的 NaI 溶液中逐滴加入 NaBrO3溶液，当加入 2.6 mol NaBrO3 时，测得反应后

溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

粒子 I2Br2IO

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