【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第2章第4讲电解质　离子反应

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一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·安徽桐城中学月考)N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法
正确的是(　　)
A．N2O、CHCl3都易溶于水
B．N2O、CHCl3在常温下都是气体
C．N2O、CHCl3都属于弱电解质
D．N2O、CHCl3都是非电解质
答案　D
解析　CHCl3难溶于水，A项错误；CHCl3在常温下为液体，B项错误；N2O、CHCl3都属于
非电解质，C项错误，D项正确。
2．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙
连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)
A．NaCl 是非电解质
B．NaCl 溶液是电解质
C．NaCl 是弱电解质
D．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
答案　D
3．下列说法正确的是(　　)
A．CO2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质
B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO4的电离方程式为 BaSO4Ba2＋＋
SO
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
答案　D
解析　A中是因为 CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出 H＋和HCO 从而使溶液导电，而不是
CO2自身导电，因此 H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质导电能力的强弱与
溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定
比弱电解质溶液强，D正确；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度
的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的 BaSO4完全电离，所以 BaSO4是强电解质，不能用
“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误。
4．离子方程式 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示(　　)
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
答案　D
5．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是(　　)
A．NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与 KOH 溶液混合
D．Na2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合
答案　C
6．(2019·西城区校级模拟)电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子
迁移速率有关。图 1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图 2为相同
电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由 22 ℃上升到 70 ℃，下列
判断不正确的是(　　)
A．由曲线 1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率
B．由曲线 4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图 1和图 2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是
Cl－的迁移速率大于 CH3COO－的迁移速率
D．由图 1和图 2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中 H＋、OH－的浓度和迁移速
率无关
答案　D
解析　电导率与离子浓度和离子迁移速率有关，电导率越大说明离子迁移能力越大， HCl 完
全电离，升高温度过程中电导率增大，说明离子迁移速率增大，故 A正确；升高温度促进醋
酸根离子水解，升高温度电导率增大，说明温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平
衡移动有关，故 B正确；HCl 完全电离，醋酸部分电离，电导率相同的盐酸和醋酸中，浓度：
盐酸<醋酸，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸溶液中离子浓度大于盐酸，但是盐酸电导率
大于醋酸，所以可能的原因是 Cl－的迁移速率大于 CH3COO－的迁移速率，故 C正确；电导率
与离子迁移速率有关，所以两图中电导率的差值不同，与溶液中 H＋、OH－的浓度和迁移速
率有关，故 D错误。
7．能正确表达下列反应的离子方程式为(　　)
A．用醋酸除去水垢：
2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：
2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
答案　D
解析　A项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热
生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水
解相互促进反应，生成氢氧化铝和二氧化碳；D项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的
NO2，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式正确。
8．(2020·汉中期末)下列离子方程式正确的是(　　)
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
D．KI 溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
答案　D
解析　HClO 是弱酸，不能拆分，A错误；钠与水反应电荷不守恒，B错误；硝酸具有强氧化
性，会氧化 FeO 为Fe3＋，C错误；久置的 KI 溶液会被溶解的 O2氧化为 I2，D正确。
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
9．(2020·合肥期中)下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A．食醋除去瓶胆内的水垢：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．漂白粉溶液中通入少量 SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．Al 溶于 NaOH 溶液：
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
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