【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第1章专题突破1识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱

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专题突破 1　识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱

陷阱 1　常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷

[指点迷津]

抓“两看”，突破气体与状况陷阱

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气

体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。

[应用体验]

1．用 NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3NA(　×　)

(2)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA(　×　)

(3)标准状况下，含 NA个Cl2分子的气体体积约为 22.4 L(　√　)

(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有 SO3分子数为 NA(　×　)

(5)标准状况下，22.4 L 氧气、氮气和 CO 的混合气体中含有 2NA个原子(　√　)

(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过 NA个电子，则阴极产生 11.2 L 气体(　×　)

陷阱 2　设置与计算无关的一些干扰条件

[指点迷津]

题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质

量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。

[应用体验]

2．用 NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)标准状况下，18 g H2O所含的原子数目为 3NA(　√　)

(2)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为 2NA(　√　)

(3)常温常压下，14 g 由N2与CO 组成的混合物气体含有的原子数目为 NA(　√　)

陷阱 3　忽视常见物质的结构特点

[指点迷津]

牢记“结构特点”，突破陷阱

(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、

—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。

(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如 NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)

等。

(3)记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4等。

(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子 H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为 3、3n＋

1，SiO2中Si—O 键的数目为 4，苯环中不含双键等。

(5)记Na2O2中O为一个阴离子。

[应用体验]

3．用 NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为 10NA(　×　)

(2)17 g —OH 与17 g OH－所含电子数均为 10NA(　×　)

(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为 NA(　×　)

(4)32 g 甲醇中所含共价键数目为 5NA(　√　)

(5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为 2NA(　√　)

(6)56 g 乙烯中所含共用电子对数目为 12NA(　√　)

(7)78 g 苯中含有 3NA碳碳双键(　×　)

(8)60 ℃时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA(　√　)

解析　(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算氧原子的物质的

量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。(8)混合气体抽出特

定组合“NO2”，其摩尔质量为 46 g·mol－1。

陷阱 4　常在电子转移数目上设陷

[指点迷津]

抓“反应”，突破陷阱

电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如 Cl2

与H2O或NaOH 发生歧化反应时，消耗 1 mol Cl2转移 1 mol 电子；二要注意变价元素，如

1 mol Fe 与足量盐酸反应转移 2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移 3 mol 电子；三要注意氧

化还原的竞争及用量问题，如向 FeBr2溶液中通入 Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。

[应用体验]

4．用 NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA(　　)

(2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA(　　)

(3)1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA(　　)

(4)1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为 2NA(　　)

(5)向FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目不小于 3NA(

)

(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA(　　)

(7)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于 2NA(　　)

(8)0.3 mol NO2与足量的水反应转移电子数目为 0.2NA(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√　(8)√

解析　(1)当铁粉过量时生成 Fe2＋。(2)盐酸不足，Zn 不能完全反应。(3)不论是哪种氧化物，

钠均是从 0价变为＋1价。(4)该反应为 Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，1 mol Na2O2反应

转移 1 mol 电子。(5)I－的还原性比 Fe2＋强，Cl2首先氧化 I－。(6)氯气与水、碱发生歧化反应

时转移电子数为 NA。(7)1 mol Cl2与足量镁反应得到 2 mol 电子，常温常压下，22.4 L Cl2的

物质的量小于 1 mol，故正确。(8)由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 知，3 mol NO2转移 2 mol e

－，故 0.3 mol NO2转移 0.2 mol e－。

陷阱 5　常在电解质溶液中微粒数目上设陷

[指点迷津]

判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”，突破陷阱

(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。

(2)已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV ”计算。

(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。

(4)胶粒是大量难溶分子、离子的聚集体。

[应用体验]

5．用 NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的 N原子数目为 0.6NA(　　)

(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA(　　)

(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA(　　)

(4)25 ℃时，pH＝13 的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH－数目为 0.1NA(　　)

(5)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中 H2CO3、HCO 和CO 的粒子数之和为 0.1NA(　　)

(6)0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1NA个胶粒(　　)

(7)2 L 0.5 mol·L－1硫酸溶液中含有的氧原子数为 4NA(　　)

答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×

解析　(2)等体积不是 1 L、等浓度不是 1 mol·L－1，无法计算。(3)没有体积无法计算。(5)根

据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中 HCO、CO 和H2CO3粒子

数之和为 0.1NA，正确。(6)氢氧化铁胶粒是很多 Fe(OH)3的集合体。(7)忽视溶液水分子中含

有氧原子。

陷阱 6　忽视“特殊条件”或“隐含反应”

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