【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第1章第1讲物质的量　气体摩尔体积

3.0 envi 2024-11-20 4 4 137.82KB 8 页 3知币

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A组

选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说法正确

的是(　　)

A．臭氧的摩尔质量是 48 g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为 2∶3

C．16 g 臭氧中含有 6.02×1023 个原子

D．1.0 mol 臭氧中含有的电子总数为 18×6.02×1023

答案　C

解析　臭氧的摩尔质量是 48 g·mol－1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的

体积之比为 3∶2，B项错误；1.0 mol 臭氧中含有的电子总数为 24×6.02×1023，D项错误。

2．(2020·西安高三月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为 C15H16O2。下列有关判断不正确的是(

)

A．BPA 的摩尔质量是 228 g·mol－1

B．1 mol BPA 中含有 6.02×1023 个分子

C．BPA 属于有机化合物

D．1 mol BPA 在标准状况下的体积约为 22.4 L

答案　D

3．下列说法中正确的是(　　)

A．在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定

B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

D．22 g CO2与标准状况下 11.2 L HCl 所含的分子数相同

答案　D

4．(2019·延安模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载

火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)

A．偏二甲肼的摩尔质量为 60 g

B．6.02×1023 个偏二甲肼分子的质量约为 60 g

C．1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g·mol－1

D．6 g 偏二甲肼含有 1.2NA个偏二甲肼分子

答案　B

解析　A项，摩尔质量的单位为 g·mol－1，错误；B项，6.02×1023 个偏二甲肼的物质的量为 1

mol，质量为 60 g，正确；D项，6 g 偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，分子数为 0.1NA，错误。

5．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有 6.02×1023 个分子，这些分子由

1.204×1024 个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．该温度和压强可能是标准状况

B．若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是 22.4 L

C．每个该气体分子含有 2个原子

D．若 O2在该条件下为气态，则 1 mol O2在该条件下的体积也为 30 L

答案　A

解析　1 mol 气态物质在标准状况下的体积为 22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A

项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为 1

mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D项正确。

6.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液

与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之

比应为(　　)

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1

答案　C

解析　根据乌洛托品的结构简式可知分子式为 C6H12N4，碳原子来自 HCHO，氮原子来自

NH3，发生的反应为 6HCHO＋4NH3―→C6H12N4＋6H2O，根据原子守恒，则甲醛与氨的物质

的量之比为 3∶2。

7．如图表示 1 g O2与1 g 气体 X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体 X

可能是(　　)

A．C2H4 B．CH4

C．NO D．CO2

答案　D

解析　根据阿伏加德罗定律推论，同温同容下，存在＝，可得 n(O2)＞n(X)，又因质量均为 1

g，由 n＝可得 M(X)＞M(O2)，故仅有 D项符合题意。

8．(2018·浙江 11 月选考，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A．32 g S8(分子结构： )中的共价键数目为 NA

B．2 g 由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为 NA

C．8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA

D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl－、ClO－和HClO 的微粒数之和为 NA

答案　D

解析　A项，在一个 S8分子中含有 8个共价键，所以 32 g S8中含有共价键数目为 NA；B项，

H218O、2H2O的摩尔质量均为 20 g·mol－1，所以 2 g 由H218O、2H2O组成的物质中含有的质子

数为 NA；C项，8 g CuO 被H2还原生成 Cu 转移电子数为×2NA mol－1＝0.2NA；D项，Cl2溶于

水，含氯元素的微粒有 Cl2、Cl－、ClO－和HClO，Cl－、ClO－与HClO 的微粒数之和应小于

NA。

9．(2018·浙江 4月选考，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A．10 g 的2H216O含有的质子数与中子数均为 5NA

B．32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NA

C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含 C—H 键的数目为 2NA

D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为 NA

答案　B

解析　A项，10 g 的2H216O为0.5 mol，所含质子数与中子数均为 5NA，正确；B项，S＋

O2SO2,32 g 硫能与 1 mol 氧气完全燃烧，转移电子数为 4NA，错误；C项，C2H2与C6H6的最

简式都是 CH,26 g 混合气体含 2 mol C—H 键，所含 C—H 键为 2NA，正确；D项，NaHSO4和

KHSO3的摩尔质量都为 120 g·mol－1,120 g 的固体混合物的物质的量为 1 mol，故其中含有的

阳离子数为 NA，正确。

10．(2020·合肥高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NA

B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为 0.5NA

C．反应 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为 3.75NA

D．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA

答案　C

解析　0.2 mol Fe 在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成氢气的物质的量是

mol，A项错误；粗铜中含有铁、锌等杂质，铁、锌的金属活动性强于铜，先失去电子，所以

用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子数一定小于 0.5NA，B项

错误；反应 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，28 g 氮气的物质的量是 1 mol，其中－3价N

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