【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：选择性必修一综合测评

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选择性必修一综合测评

一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2分,共20 分。每小题只有一个选项符合题

意)

1.如图所示的日常生活装置中,与手机充电时的能量转化形式相同的是(　　)

解析手机充电过程为电解过程,电能转化为化学能。电解水为电解过程,与手机充电的能量转

化形式相同,A 正确;水力发电为机械能转化为电能的过程,B 错误;太阳能热水器将太阳能转化

为热能,C 错误;干电池将化学能转化为电能,D 错误。

答案 A

2.(2019 浙江 4月选考)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的 c(H+)或弱碱的 c(OH-),油脂在其

中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比,下列说法不正确的是(　　)

A.高温高压液态水中,体系温度升高,油脂水解反应速率加快

B.高温高压液态水中,油脂与水的互溶能力增强,油脂水解反应速率加快

C.高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解

D.高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同 c(H+)的酸或相同 c(OH-)

的碱的水解

解析对于任何化学反应,体系温度升高,均可加快反应速率,A 项正确;由于高温高压液态水中,

c(H+)和c(OH-)增大,油脂水解向右移动的倾向变大,因而油脂与水的互溶能力增强,反应速率加

快,B 项正确;油脂在酸性条件下水解,以H+做催化剂,加快水解速率,因而高温高压液态水中,

c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解,C 项正确;高温高压液态水中的油

脂水解,其水环境仍呈中性,因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同 c(H+)的酸或相

同c(OH-)的碱的水解,D 项不正确。

答案 D

3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A.已知 NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1,则含 40.0 g NaOH 的稀溶

液与稀醋酸完全中和,放出小于 57.3 kJ 的热量

B.已知 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ· mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ· mol-1

C.已知 2C(s)+2O2(g) 2CO2(g)　ΔH=a;2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=b,则a>b

D.已知 P(白磷,s) P(红磷,s)　ΔH<0,则白磷比红磷稳定

解析醋酸是弱酸,其电离过程是吸热过程,故含 40.0g 即1molNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,

放出的热量小于 57.3kJ,故A正确;氢气的燃烧热必须是生成液态水所放出的热量,液态水变为

气态水是吸热的,故氢气的燃烧热大于 241.8kJ·mol-1,B 错误;等量的焦炭完全燃烧放出的热量高

于不完全燃烧放出的热量,因两反应的 ΔH<0,即a<b,故C错误;P(白磷,s) P(红磷,s)　ΔH<0,

所以红磷的能量低于白磷的能量,所以白磷不如红磷稳定,故D错误。

答案 A

4.(2019 浙江温州“十五校联合体”期中)一定温度下,等体积、pH 相等的盐酸和醋酸溶液,下

列说法正确的是(　　)

A.两溶液中,所含溶质的分子数相等

B.与等体积等浓度 NaHCO3溶液混合,开始产生 CO2速率相等,后来盐酸快

C.等体积、pH 相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应,盐酸产生的 H2多

D.用同浓度的 NaOH 溶液分别与两溶液恰好反应完全,根据消耗的 NaOH 溶液体积的多少可以

判断醋酸是弱电解质

解析 HCl 是强电解质,溶液中不存在溶质的分子,A 错误;与等体积等浓度 NaHCO3溶液混合,开

始产生 CO2速率相等,随着反应的进行,未电离的醋酸继续电离出 H+,反应速率快,B 错误;等体积、

pH 相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应,由于醋酸的浓度较大,则醋酸产生的 H2

多,C 错误;同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积、pH 相等的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,由于

醋酸是弱电解质,浓度大于盐酸,则醋酸消耗的 NaOH 溶液体积多,故D正确。

答案 D

5.(2019 湖南长沙中学月考)已知:反应 mX(g)+nY(g) qZ(g)　ΔH<0,m+n>q,在密闭容器中反应

达到平衡时,下列说法不正确的是(　　)

A.恒容时通入稀有气体使压强增大,平衡不移动

B.增大压强,反应速率加快且可以提高 Z的产率

C.恒压时,增加一定量 Z(g),平移时,混合气体的平均相对分子质量变大

D.恒容时增加 X的物质的量,Y 的转化率增大

解析恒容时通入稀有气体,体系的压强增大,但反应物的浓度不变,则平衡不移动,A 正确。由于

m+n>q,增大压强,平衡正向移动,则Z的产率提高,B 正确。恒压时,增加一定量 Z(g),达到的新平

衡与原平衡等效,各物质的浓度不变,则混合气体的平均相对分子质量不变,C 错误。恒容时增

大X(g)的物质的量,平衡正向移动,则Y的转化率增大,D 正确。

答案 C

6.H2与ICl 的反应分①②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是(　　)

A.反应①、反应②均为放热反应

B.反应①、反应②均为氧化还原反应

C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关

D.反应①、反应②的焓变之和为 ΔH=-218 kJ· mol-1

解析根据图像,反应①②中反应物的总能量大于生成物的总能量,均是放热反应,故A说法正确;

反应①中H的化合价由 0→+1,部分 I的化合价降低,属于氧化还原反应,反应②中,I 的化合价发

生变化,属于氧化还原反应,故B说法正确;反应①比反应②慢,说明反应①中正反应的活化能较

大,反应②中正反应的活化能较小,故C说法错误;根据盖斯定律知,反应的焓变只与始态和终态

有关,与反应的途径无关,因此反应①、反应②的焓变之和 ΔH=-218kJ·mol-1,故D说法正确。

答案 C

7.(2019 黑龙江哈尔滨一模)观察如图装置,下列说法正确的是(　　)

A.a、b接电流表,该装置为原电池

B.a、b接直流电源,该装置为电解池

C.a、b接直流电源,铁可能不易被腐蚀

D.a、b接电流表或接直流电源,铁都可能是负极

解析 A项,a、b接电流表,若液体 c为非电解质溶液,不满足原电池的构成条件,不能形成原电池,

错误;B 项,a、b接直流电源,若液体 c为非电解质溶液,溶液不导电,所以不能电解,即不是电解池,

错误;C 项,若该装置是电解池,Fe 与负极相连作阴极时被保护,即铁可能不易被腐蚀,正确;D 项,

接直流电源时,该装置可能为电解池,没有正、负极,Fe 作阴极或阳极,错误。

答案 C

8.常温时,将V1 mL c1 mol·L-1 的氨水滴加到 V2 mL c2 mol·L-1 的盐酸中,下列结论中正确的是(　

)

A.若混合溶液的 pH=7,则c1V1>c2V2

B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中 c(N

+¿¿

)=c(Cl-)

C.若混合溶液的 pH=7,则溶液中 c(N

+¿¿

)>c(Cl-)

D.若V1=V2,且混合液的 pH<7,则一定有 c1=c2

解析常温下氨水与盐酸恰好中和(即c1V1=c2V2)生成的氯化铵溶液为强酸弱碱盐溶液,常温下溶

液呈酸性,pH<7,若混合溶液的 pH=7,则说明氨水相对过量,即c1V1>c2V2,A 正确;V1=V2,c1=c2,即

c1V1=c2V2,两者恰好中和,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),则另两离子 c(N

+¿¿

)<c(Cl-),B 错误;若混合

溶液的 pH=7,则溶液中 c(H+)=c(OH-),另两离子 c(N

+¿¿

)=c(Cl-),C 错误;若V1=V2,且混合液的

pH<7,则溶液呈酸性,而当酸过量或二者恰好中和时都满足混合液的 pH<7,故D项错误。

答案 A

9.加热 N2O5依次发生的分解反应为

①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)

在容积为 2 L 的密闭容器中充入 8 mol N2O5,加热到 t℃,达到平衡状态后 O2的物质的量为 9

mol,N2O3的物质的量为 3.4 mol。则 t℃时反应①的平衡常数为(　　)

A.8.5 B.9.6 C.10.2 D.10.7

解析设分解的 N2O3物质的量为 xmol,反应过程中共生成 N2O3(x+3.4)mol,在①反应中 N2O5分解

了(x+3.4)mol,同时生成 O2(x+3.4)mol,在②反应中生成氧气 xmol。则(x+3.4)+x=9,求得 x=2.8,所

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