【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第一章　化学反应的热效应测评

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第一章测评

一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2分,共20 分。每小题只有一个选项符合题意)

1.“能源分类相关图”如图,下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是(　　)

A.煤炭、石油、潮汐能

B.水能、生物质能、天然气

C.太阳能、风能、生物质能

D.地热能、海洋能、核能

解析煤炭、石油、天然气均不是新能源;核能、地热能不是来自太阳的能量;太阳能、风能、生物质

能符合要求,故C项正确。

答案 C

2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A.生成物总能量一定小于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH不同

解析根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应

的生成物总能量大于反应物总能量,放热反应的生成物总能量小于反应物总能量;反应速率是单位时

间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与 HCl(g)的总能

量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应在光照和点燃条件下的 ΔH相同。

答案 C

3.下列关于反应热的说法正确的是(　　)

A.可逆反应“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”的ΔH小于 0,说明此反应为吸热反应

B.已知 S(s)+

O2(g) SO3(g)的反应热 ΔH=-385.5 kJ·mol-1,说明硫的燃烧热为 385.5 kJ·mol-1

C.一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

答案 D

4.已知 25 ℃、101 kPa 时,碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-

1、1 411.0 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是(　　)

A.C(s)+

O2(g) CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1

C.C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1

C6H12O6(s)+3O2(g) 3CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1

解析 A项中碳燃烧应生成 CO2,错误;B、C项中 H2O应为液态,且B项为放热反应,ΔH<0,错误;D 项中

C6H12O6(s)的燃烧热为 2800kJ·mol-1,则

molC6H12O6(s)完全燃烧生成 CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为

1400kJ,正确。

答案 D

5.下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A.Zn(s)+CuSO4(aq) ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量

B.相同条件下,如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1,1 mol 氢分子所具有的能量为 E2,则2E1=E2

C.101 kPa 时,2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为 571.6 kJ·mol-1

D.氧化还原反应一定是放热反应

解析 A项正确,因为所给反应为放热反应;B 项错误,因为分子变成原子要破坏化学键,吸收能量,则

2E1>E2;C 项错误,H2的燃烧热是指 101kPa 下,1mol 氢气充分燃烧生成液态水时放出的热量;D 项错误,

如C+CO22CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。

答案 A

6.在标准状况下,气态分子断开 1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示:

化学键 C—CC

CC≡C C—HH—HCl—ClH—Cl

(键焓 Δ H )

(kJ ·mo l- 1 )

347.7 615.0812.0413.4 436.0 242.7 431

下列说法正确的是(　　)

A.CH2CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g)　ΔH=+123.5 kJ·mol-1

B.CH≡CH(g)+2H2(g) CH3CH3(g)　ΔH=-317.3 kJ·mol-1

C.稳定性:H—H<H—Cl<C—H

D.由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(ΔH)

解析焓变等于断裂化学键的键焓总和与形成化学键的键焓总和之差。A项,

ΔH=(615.0+413.4×4+436.0-413.4×6-347.7)kJ·mol-1=-123.5kJ·mol-1,错误;B 项,

ΔH=(812.0+413.4×2+436.0×2-413.4×6-347.7)kJ·mol-1=-317.3kJ·mol-1,正确;C 项,化学键的键焓越大,化

学键越稳定,错误;D 项,由于缺少 C—Cl 的键焓,不能计算乙烷与氯气发生取代反应的焓变,错误。

答案 B

7.根据碘与氢气反应的热化学方程式:

(1)I2(g)+H2(g) 2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ·mol-1

(2)I2(s)+H2(g) 2HI(g)　ΔH=+26.48 kJ·mol-1

下列判断正确的是(　　)

A.254 g I2(g)中通入 2 g H2(g),反应放热 9.48 kJ

B.1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ

C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

D.反应(2)的反应物的总能量比反应(1)的反应物的总能量低

解析因H2(g)+I2(g) 2HI(g)为可逆反应,故254gI2(g)与2gH2(g)不可能完全反应生成 2molHI(g),放出

的热量小于 9.48kJ,A 项错误;1mol 固态碘与 1mol 气态碘所含的能量差为 26.48kJ-(-9.48kJ)=35.96kJ,B

项错误;产物均为 HI,稳定性一致,C 项错误;因反应物中氢气的状态相同,而固态碘比气态碘所含的能

量低,故D项正确。

答案 D

8.下列说法或表示方法中正确的是(　　)

A.等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧,后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热为 285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O22H2O(l)　ΔH=-285.8

kJ·mol-1

C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)　ΔH<0

D.已知稀盐酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O的ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫

酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量要大于 57.3 kJ

答案 D

9.化学反应

N2(g)+

H2(g) NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的 ΔH等于(　　)

A.+(a-b-c) kJ·mol-1

B.+(b-a) kJ·mol-1

C.+

(b+c-a) kJ·mol-1

D.+

(a+b) kJ·mol-1

解析由题图可得,①

N2(g)+

H2(g) N(g)+3H(g)　ΔH=+akJ·mol-1,②NH3(g) N(g)+3H(g)　

ΔH=+bkJ·mol-1,③NH3(l) NH3(g)　ΔH=+ckJ·mol-1。

①-②-③得:

N2(g)+

H2(g) NH3(l)　ΔH=+(a-b-c)kJ·mol-1。

答案 A

10.下列热化学方程式或有关叙述正确的是(　　)

A.1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出 534 kJ 的热量:N2H4(l)+O2(g) N2(g)

+2H2O(g)　ΔH=+534 kJ·mol-1

B.12 g 石墨转化为 CO(g)时,放出 110.5 kJ 的热量:2C(石墨,s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1

C.已知:H2(g)+

O2(g) H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1,则:2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)的ΔH=+572 kJ·mol-1

D.已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol

N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出 46.2 kJ 的热量

解析 A项,放热反应的 ΔH<0,错误;B 项,12g 石墨中碳原子的物质的量为 1mol,则2mol 石墨反应的

ΔH=-221.0kJ·mol-1,错误;C 项,已知反应为放热反应,则其逆反应为吸热反应,ΔH为“+”,ΔH的绝对值

与化学计量数成正比,正确;D 项,所给反应是可逆反应,0.5molN2和1.5molH2不能完全反应,错误。

答案 C

二、选择题(本题包括 5小题,每小题 4分,共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意)

11.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是(　　)

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.S(g)+O2(g) SO2(g)　ΔH1,S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH2,则ΔH1<ΔH2

C.白磷比红磷稳定

D.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

解析质量相同时,金刚石的能量高于石墨,所以石墨转变为金刚石是吸热反应,A 项正确;质量相同时,

固态 S的能量低于气态 S的能量,所以气态 S燃烧放出的热量多,但放热越多,ΔH越小,B 项正确;质量

相同时,白磷的能量高于红磷的能量,所以红磷比白磷稳定,C 项不正确;根据图示,D 项反应应该是放

热反应,D 项不正确。

答案 AB

12.已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-

890.3 kJ·mol-1。

现有 H2与CH4的混合气体 112 L(标准状况),使其完全燃烧生成 CO2和H2O(l),若实验测得反应放热 3

696 kJ。则原混合气体中 H2与CH4的物质的量之比是(　　)

A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3

解析设原混合气体中 H2、CH4的物质的量分别为 n1、n2。

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