【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第一章　第一节　第2课时　热化学方程式　燃烧热

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第一章化学反应的热效应

第一节　反应热

第2课时　热化学方程式　燃烧热

课后篇素养形成

夯实基础轻松达标

1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的

是(　　)

① 天然气　②煤　③石油　④太阳能　⑤生物质能　⑥风能　⑦氢能

A.①②③④

B.③⑤⑥⑦

C.④⑤⑥⑦

D.③④⑤⑥⑦

解析天然气、煤和石油属于化石能源,不属于新能源,且它们的燃烧会造成大气污染,故它们不符合未

来新能源的标准。

答案 C

2.下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

A.H2(g)+

O2(g) H2O(g)　ΔH1=-241.8 kJ·mol-1

B.C(s)+

O2(g) CO(g)　ΔH2=-110 kJ·mol-1

C.S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH3=-296.8 kJ·mol-1

D.H2S(g)+

O2(g) S(s)+H2O(l)　ΔH4=-136 kJ·mol-1

解析在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量叫做燃烧热。选项 A、B、C、D

均满足“1mol”的要求,但选项 A中生成的 H2O是气态,选项 B中生成的 CO 可继续燃烧生成 CO2,选

项D中生成的 S也可继续燃烧生成 SO2。

答案 C

3.下列对燃烧热的说法正确的是(　　)

A.1 mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

B.放热反应的热化学方程式中,ΔH就是该反应物的燃烧热

C.物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得

D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应

解析在燃烧热的定义中有三个要点:①必须是在 101kPa 条件下;②可燃物物质的量必须为 1mol;③

可燃物必须完全燃烧,生成指定产物。A项,未强调“101kPa”和“生成指定产物”;B 项,放热反应不

一定是燃烧反应,且燃烧反应的 ΔH不一定就是该反应物的燃烧热;C 项,物质的燃烧热可利用仪器通

过实验测得;D 项,燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。

答案 D

4.已知 25 ℃、101 kPa 条件下,12 g 石墨、金刚石完全燃烧分别释放出 393.5 kJ、395.0 kJ 的热量。

据此判断,下列说法正确的是(　　)

A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;石墨比金刚石稳定

B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定

C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;金刚石比石墨稳定

D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;金刚石比石墨稳定

解析由题意可以写出两个热化学方程式:

C(石墨,s)+O2(g) CO2(g)　ΔH=-393.5kJ·mol-1

C(金刚石,s)+O2(g) CO2(g)　ΔH=-395.0kJ·mol-1

相同条件下,石墨完全燃烧放出的热量少,故石墨的能量比金刚石的能量低,则石墨比金刚石稳定。

答案 A

5.含 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 mol·L-1 的H2SO4溶液反应放出 11.46 kJ 热量,下列有关该反应的

热化学方程式书写正确的是(　　)

A.KOH(aq)+

H2SO4(aq)

K2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-11.46 kJ·mol-1

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq) K2SO4(aq)+2H2O(l)

ΔH=-114.6 kJ

C.2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O　ΔH=-114.6 kJ·mol-1

D.KOH(aq)+

H2SO4(aq)

K2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3 kJ·mol-1

解析 A项,化学计量数与 ΔH绝对值不对应;B 项,ΔH的单位应为 kJ·mol-1;C 项,书写热化学方程式时

应注明各物质的聚集状态。

答案 D

6.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气

体燃料。有关热化学方程式如下:

①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH1=+131.3 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH2=-566.0 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH3=-483.6 kJ·mol-1

下列有关说法正确的是(　　)

A.水煤气只能用作燃料

B.水煤气是一种二次能源,比煤直接燃烧污染小

C.等质量的 CO 和H2完全燃烧时,前者放热多

D.由反应③可以确定 H2的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1

解析水煤气在工业上还可用于炼制金属等,A 项错误;水煤气属于二次能源,其燃烧产物为 CO2和H2O,

比煤直接燃烧污染小,B 项正确;通过②③反应可以计算得出,等质量的 H2比CO 完全燃烧放热多,C 项

错误;H2完全燃烧生成的指定产物应为液态水,D 项错误。

答案 B

7.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为:

H2(g)+

O2(g) H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+

O2(g) CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ·mol-1

C8H18(l)+

O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

相同质量的 H2(g)、CO(g)、C8H18(l)、CH4(g)完全燃烧时,放出热量最少的是(　　)

A.H2(g) B.CO(g)

C.C8H18(l) D.CH4(g)

解析可以先分别求出 1g 可燃物完全燃烧放出的热量,再进行比较。

答案 B

8.依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol C2H4(g)与足量 O2(g)反应,生成 CO2(g)和H2O(l),放出 1 411 kJ 的热量。

　。¾

(2)1 mol C2H5OH(l)与足量 O2(g)反应,生成 CO2(g)和H2O(l),放出 1 367 kJ 的热量。

　。¾

(3)2 mol Al(s)与足量 O2(g)反应,生成 Al2O3(s),放出 1 669.8 kJ 的热量。

　。¾

(4)18 g 葡萄糖与足量 O2(g)反应,生成 CO2(g)和H2O(l),放出 280.4 kJ 的热量。

　。¾

解析书写热化学方程式时,要注意反应热的绝对值与化学计量数是否对应。放热时 ΔH<0,吸热时

ΔH>0。

答案(1)C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-1 411 kJ·mol-1

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