【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第一章　第一节　第1课时　反应热　焓变

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第一章化学反应的热效应

第一节　反应热

第1课时　反应热　焓变

课后篇素养形成

夯实基础轻松达标

1.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上

升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(　　)

A.硝酸铵

B.生石灰

C.氯化镁

D.食盐

解析生石灰与水反应放出大量的热。

答案 B

2.下列过程中,需要吸收能量的是(　　)

A.钠与水的反应

B.H+Cl HCl

C.I2I+I

D.S+O2SO2

解析 A中钠与水的反应是放热反应;B 中氢原子与氯原子结合生成 HCl 分子时,有化学键形成,

要放出热量;C 项中有化学键的断裂,需要吸收能量;D 中S与O2的反应是放热反应。

答案 C

3.下列说法正确的是(　　)

A.反应热是 1 mol 物质参加反应时的能量变化

B.ΔH越大,说明反应放出的热量越多

C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓的差值来决定

解析一定量的物质在恒压条件下反应所释放或吸收的热量称为反应热,A 项错误。对于反应放

热,ΔH越大,说明反应放出的热量越少,B 项错误。只有在恒压条件下,化学反应的焓变才等于化

学反应的反应热,C 项错误。一个化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于生成物和反应物的

焓的差值,D 项正确。

答案 D

4.下列各组变化中,前者是放热反应,后者是吸热反应的是(　　)

A.生石灰溶于水;锌粒和稀硫酸反应

B.干冰升华;金属或金属氧化物熔化

C.氨水与醋酸反应;二氧化碳与碳反应

D.工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧

解析 A项中,CaO 与H2O的反应、Zn 与H2SO4的反应均为放热反应。B项中,干冰升华不属于

化学反应,金属或金属氧化物熔化为吸热过程,也不是化学反应。C项中,氨水与醋酸的反应为

放热反应,CO2与C的反应为吸热反应。D项中,煅烧石灰石是吸热反应,化石燃料燃烧为放热

反应。

答案 C

5.下列变化一定为放热的化学反应的是(　　)

A.H2O(g) H2O(l)放出 44 kJ 热量

B.ΔH>0 的化学反应

C.形成化学键时放出 862 kJ 能量的化学反应

D.能量变化如图所示的化学反应

解析化学反应放热还是吸热,取决于焓(生成物)与焓(反应物)的相对大小。若焓(生成物)>焓(反

应物),则反应吸热,反之放热。A项H2O(g) H2O(l)为物理变化;B 项ΔH>0,即焓(生成物)>焓

(反应物),反应吸收热量;C 项无法确定反应放热还是吸热;D 项,由图可知焓(生成物)<焓(反应物),

反应放热。

答案 D

6.实验室进行中和热测定实验时,所用的量筒和试剂均正确的一组是(　　)

A.50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸,50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH 溶液,100 mL 量筒 1个

B.50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸,50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液,100 mL 量筒 2个

C.50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸,50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液,50 mL 量筒 1个

D.50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸,50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液,50 mL 量筒 2个

解析实验中为了保证 50mL0.50mol·L-1 的盐酸完全被中和,应采用 50mL0.55mol·L-1NaOH 溶液,

使碱稍过量,故A项不符合;所需酸、碱的体积均为 50mL,应用 50mL 量筒,故B项不符合;酸、

碱应该分别用不同的量筒量取,故C项不符合。

答案 D

7.(2019 海南卷)根据图中的能量关系,可求得 C—H 键的键能为(　　)

A.414 kJ·mol-1

B.377 kJ·mol-1

C.235 kJ·mol-1

D.197 kJ·mol-1

解析设C—H 键键能为 xkJ·mol-1,由图可得 717+864-4x=-75,计算得 x=414,A 项正确。

答案 A

8.下图所示是一个测量化学反应是吸热还是放热的简易实验装置,利用此装置可以很方便地测

得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内,然后注入足量的盐酸,请根据要求

完成下列问题:

(1)有关反应的离子方程式是´ 　　　　　 ,小试管中看到的现象是　 ´ 　。´

(2)S 形导管中液面 A　　　　　(填“上升”或“下降”),原因是　;

说明此反应是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。´

解析 Al 与盐酸反应放出的热量使锥形瓶中气体温度升高,压强增大,导致 S形导管左端液面下

降,右端液面上升。

答案(1)2Al+6H+2Al3++3H2↑　铝片溶解,有气泡产生

(2)下降　反应放出的热量使锥形瓶内气体温度升高,压强增大　放热

提升能力跨越等级

1.已知:① 能量越低的物质就越稳定;② 白磷转化成红磷是放热反应。据此分析下列判断或说

法中正确的是(　　)

A.在相同的条件下,红磷比白磷能量高

B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定

C.红磷和白磷的结构不同

D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

解析白磷转化成红磷是放热反应,故白磷的能量比红磷的高。能量越高,物质越不稳定,则

A、B、D三项都不正确。

答案 C

2.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol 化学键所

需的能量(kJ):N≡N为942、O O 为500、N—N 为154,则断裂 1 mol N—H 所需的能量(kJ)是(

)

A.194 B.391

C.516 D.658

解析由图知,反应 N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)的ΔH=-534kJ·mol-1,可设断裂 1molN—H 所

需的能量为 x,154kJ+4x+500kJ-2752kJ=-534kJ,可求得 x=391kJ。

答案 B

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