【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第四章　化学反应与电能测评

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第四章测评
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2分,共20 分。每小题只有一个选项符合题
意)
1.下列事实不能用电化学原理解释的是(　　)
A.铝片不用特殊方法保护
B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块
C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量 CuSO4溶液后速率增大
D.镀锌铁比较耐用
解析铝能与空气中的 O2化合生成致密的氧化膜,保护铝不受腐蚀;B 项是牺牲阳极法;C 项锌与
置换出的铜构成原电池,增大反应速率;镀锌铁破损后,锌比铁活泼,仍能起保护作用,比较耐用。
答案 A
2.下列叙述正确的是(　　)
A.电解饱和食盐水制烧碱时,Fe 作阳极,石墨作阴极
B.电解氯化铜溶液时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等
C.钢铁在空气中发生电化学腐蚀时,铁作负极
D.原电池工作时,阳离子移向电池的负极
解析电解饱和食盐水制烧碱时,阳极必须是惰性电极,A 错误;电解氯化铜溶液时,实质是电解氯
化铜本身,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量不相等,B 错误;钢铁在空气中发生
电化学腐蚀,不论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,均是铁作负极,C 正确;原电池工作时,阳离子移向电
池的正极,D 错误。
答案 C
3.下列叙述中,正确的是(　　)
① 电解池是将化学能转变为电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和
石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应,通过
电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化
A.①②③④ B.只有③④
C.③④⑤ D.只有④
答案 B
4.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(　　)
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为 2Cl--2e-Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为 Cu-2e-Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-Fe2+
解析在氢氧燃料电池的负极上反应的是氢气;粗铜精炼时,纯铜与电源的负极相连,电极反应为
Cu2++2e-Cu;钢铁腐蚀的负极反应是 Fe-2e-Fe2+。
答案 A
5.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是(　　)
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③闭合电键后,外电路电子由 a极流向 b极
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
解析装置①中阳极上氯离子放电生成氯气,故A错误;装置②是电镀装置,待镀铁制品作阴极,应
与电源负极相连,故B错误;装置③闭合电键后,a 极是负极,因此外电路电子由 a极流向 b极,故
C正确;装置④的离子交换膜只允许阳离子、水分子自由通过,故D错误。
答案 C
6.某小组为研究电化学原理,设计右图装置,下列叙述不正确的是(　　)
A.a 和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a 和b用导线连接时,铜片上发生的反应为 Cu2++2e-Cu
C.无论 a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a 和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
解析 a和b不连接时,铁与 CuSO4溶液发生反应:Fe+Cu2+ Fe2++Cu,A 项正确;a 和b用导线连
接时,组成了原电池,Fe 为负极,Cu 为正极,铜片上发生还原反应:Cu2++2e-Cu,铁片上发生氧
化反应:Fe-2e-Fe2+,B 项正确;通过以上分析可知,无论 a和b是否连接,均发生反应 Fe+Cu2+
Fe2++Cu,故溶液均从蓝色(Cu2+的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2+的颜色),C 项正确;a 和b分别连
接直流电源正、负极时,构成电解池,铜片为阳极,铁片为阴极,Cu2+应向阴极(铁电极)移动,D 项
错误。
答案 D
7.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量的 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质,用电解法制备高纯度的镍,
下列叙述中正确的是(　　)
A.阳极发生还原反应,其电极反应式为 Ni2++2e-Ni
B.电解过程中,阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和Pt
解析 A项,阳极应发生氧化反应。C项,根据金属活动性顺序和金属阳离子的氧化强弱,阳极反
应为 Zn-2e-Zn2+、Fe-2e-Fe2+、Ni-2e-Ni2+,Cu、Pt 在该条件下不失电子,阴极反应为
Ni2++2e-Ni。比较两电极反应,因Zn、Fe、Ni 的相对原子质量不等,当两极通过相同的电量
时,阳极减少的质量与阴极增加的质量不等。
答案 D
8.(2019 天津卷)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如
下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确的是(　　)
A.放电时,a 电极反应为 I2Br-+2e-2I-+Br-
B.放电时,溶液中离子的数目增大
C.充电时,b 电极每增重 0.65 g, 溶液中有 0.02 mol I-被氧化
D.充电时,a 电极接外电源负极
解析根据离子和电子的移动方向可知,a 电极是正极,b 电极是负极。放电时,负极电极反应为
Zn-2e-Zn2+,正极电极反应为 I2Br-+2e-2I-+Br-,显然 A、B正确;充电时,b 电极电极反应为
Zn2++2e-Zn,每增重 0.65g 转移 0.02mole-,根据以上分析,可知溶液中有 0.02molI-被氧化,C 正
确;充电时,阳极接电源正极,故D错误。
答案 D
9.
(2017 全国Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流法进行防腐,工作原理如图所示,其中
高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(　　)
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
解析外加电流法可使被保护的钢管桩上无腐蚀电流,A 项正确;通电后,高硅铸铁为惰性阳极,钢
管桩为阴极,外电路电子从阳极流向阴极,B 项正确;由于高硅铸铁为惰性阳极,因此应是海水中
的OH-失电子,2H2O-4e-O2↑+4H+,因此阳极材料不被损耗,C 项错误;用外加电流法进行防腐
时,应依据环境条件变化调整电流大小。
答案 C
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