【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第四章　第一节　第1课时　原电池的工作原理

3.0 envi 2024-11-20 4 4 277.43KB 8 页 3知币
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第四章化学反应与电能
第一节　原电池
第1课时　原电池的工作原理
课后篇素养形成
夯实基础轻松达标
1.下列装置不可以组成原电池的是(　　)
解析 C中的装置不能形成闭合回路。
答案 C
2.如图所示装置,下列说法正确的是(　　)
A.Cu 为正极,Cu 片上发生还原反应
B.Cu 为正极,Cu 片上发生氧化反应
C.Cu 为负极,Cu 片上发生还原反应
D.Cu 为负极,Cu 片上发生氧化反应
解析原电池中,活动性较弱的金属一般作正极,正极上发生还原反应。
答案 A
3.下列反应不可用于设计成原电池的是(　　)
A.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
B.2CH3OH+3O22CO2+4H2O
C.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
D.4Al+3O2+6H2O 4Al(OH)3
解析自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。A项为非氧化还原反应,不能设计成原电
池。
答案 A
4.下列说法正确的是(　　)
A.原电池中,负极上发生的反应是还原反应
B.原电池中,电流的方向是负极—导线—正极
C.双液原电池中的盐桥也可以用金属导线代替
D.在原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极
解析 A项,原电池负极上发生氧化反应;B 项,电流的方向应是正极—导线—负极;C 项,盐桥不能
用导线代替。
答案 D
5.某原电池反应的离子方程式为 Fe+2H+Fe2++H2↑,则下列说法中正确的是(　　)
A.用稀硝酸作电解质溶液
B.用锌作原电池正极
C.用铁作负极,铁的质量不变
D.用铜作原电池正极
解析根据原电池反应可以确定原电池负极为 Fe,电解质溶液可以为稀盐酸或稀硫酸等,但不能
为稀硝酸,若为稀硝酸,则原电池反应为 3Fe+8H++2N
O3
-
2NO↑+3Fe2++4H2O。
答案 D
6.关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是(　　)
A.锌是正极,铜是负极
B.电子从铜片经导线流向锌片
C.负极的反应式为 2H++2e-H2↑
D.反应一段时间后,溶液的 pH 升高
解析锌比铜活泼,应为原电池的负极,铜为正极,则A项错误;电子从负极流向正极,即电子从锌
片经导线流向铜片,故B项错误;锌为负极,发生氧化反应,负极的反应式为 Zn-2e-Zn2+,故C
项错误;正极上氢离子得电子发生还原反应,则氢离子浓度减小,所以反应一段时间后,溶液的 pH
升高,D 项正确。
答案 D
7.右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是(　　)
A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极
B.电极Ⅱ的电极反应为 Cu2++2e-Cu
C.该原电池的总反应为 2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+
D.盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶,其作用是传递电子
解析 A项,该原电池中,电极Ⅱ为负极,负极发生氧化反应,电极反应为 Cu-2e-Cu2+,A、B两项
均错误;C 项,正极反应为 2Fe3++2e-2Fe2+,电池总反应为 2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+,C 项正确;D
项,盐桥的作用是形成闭合回路,通过阴、阳离子的移动平衡两溶液中的电荷,故传递的是阴、
阳离子,而不是电子,D 项错误。
答案 C
8.下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.把镁条和铝条紧靠在一起浸入氢氧化钠溶液中,镁条表面出现气泡
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率增大
解析选项 A形成原电池,铜片作正极,表面出现氢气泡;选项 B也形成原电池,但在强碱性溶液中,
铝可以反应,镁不能,铝失去电子作负极,镁作正极,表面出现氢气泡;C 选项铜片把三价铁离子还
原为亚铁离子,不能置换出金属铁;D 选项锌能置换出铜,锌、铜形成无数微小原电池,增大气泡
放出速率。
答案 C
9.用A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装
置
甲 乙 丙
现
象
A不断溶解形成二价金
属离子
C的质量增
大
A上有气泡产
生
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　。©
(2)装置乙中正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　。©
(3)装置丙中溶液的 pH　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。©
(4)四种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　。©
解析装置甲、乙、丙均为原电池。甲中 A不断溶解,则A为负极、B为正极,活动性 A>B;乙中
C的质量增大,即C电极上析出 Cu,则B为负极,活动性 B>C;丙中 A上有气泡产生,则A为正极,
活动性 D>A,随着溶液中 H+的消耗,溶液的 pH 变大。
答案(1)A-2e-A2+　(2)Cu2++2e-Cu
(3)变大　(4)D>A>B>C
提升能力跨越等级
1.(双选)(2020 山东青岛高二检测)将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一
段时间,以下叙述正确的是(　　)
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的 pH 均增大
D.产生气泡的速率甲比乙大
解析图甲是一个原电池装置,负极(Zn):Zn-2e-Zn2+,正极(Cu):2H++2e-H2↑,形成原电池能
增大产生氢气的速率;图乙中,Zn 直接与稀硫酸反应生成 H2:Zn+2H+Zn2++H2↑,甲、乙两烧杯
中H2SO4均被消耗,溶液的 pH 均增大。
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