【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第三章　水溶液中的离子反应与平衡测评

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第三章测评
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2分,共20 分。每小题只有一个选项符合题
意)
1.(2019 全国Ⅲ)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的H3PO4溶液,下列说法正确的
是(　　)
A.每升溶液中的 H+数目为 0.02NA
B.c(H+)=c(H2P
O4
-
)+2c(HP
O4
2 -
)+3c(P
O4
3 -
)+c(OH-)
C.加水稀释使电离度增大,溶液 pH 减小
D.加入 NaH2PO4固体,溶液酸性增强
解析本题考查了有关 pH、NA的计算,电解质溶液中的电荷守恒,弱电解质电离平衡的影响因素
等,难度较小。常温下,pH=2 的H3PO4溶液中 c(H+)=1×10-2mol·L-1,则1L 溶液中 H+的数目为
0.01NA,A 项错误;磷酸溶液中的阳离子有 H+,阴离子有 H2P
O4
-
、HP
O4
2 -
、P
O4
3 -
及OH-,根据电荷
守恒可得 c(H+)=c(H2P
O4
-
)+2c(HP
)+3c(P
O4
3 -
)+c(OH-),B 项正确;磷酸为弱电解质,加水稀释促
进电离,但c(H+)减小,pH 增大,C 项错误;磷酸的第一步电离方程式为 H3PO4H2P
O4
-
+H+,向磷
酸溶液中加入 NaH2PO4固体,根据同离子效应可知,磷酸电离平衡向逆向移动,溶液酸性减弱,D
项错误。
答案 B
2.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离产生的 c(OH-)=10-4 mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是(　
)
A.Al2(SO4)3B.CH3COONa
C.NaOH D.KHSO4
解析常温下,由纯水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,因为 10-4>10-7,因而该溶液中的溶质促进
水的电离,且使溶液显碱性,故选 B项。
答案 B
3.(2019 上海等级考)常温下等体积的 0.1 mol·L-1①CH3COOH 溶液,②NaOH 溶液,③CH3COONa
溶液,假设溶液混合后对体积无影响,下列说法正确的是(　　)
A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.①② 混合后,醋酸根离子浓度小于③的
1
2
C.①③ 混合以后,溶液呈酸性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.①② 混合溶液中水的电离程度比①③混合溶液中水的电离程度小
解析 CH3COOH 溶液中 H+来自于 CH3COOH 电离和水的电离,CH3COOH 只有一小部分发生电
离,因此 c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),A 项错误;①② 混合后的产物恰好为
CH3COONa,若CH3COO-不水解,则醋酸根离子浓度为③的
1
2
,但根据“越稀越水解”,稀溶液中
CH3COO-水解程度更大,所以混合液中醋酸根离子浓度小于③的
1
2
,B 项正确;①③ 混合以后,溶
液呈酸性,说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO-的水解程度,因此
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+),C 项错误:①② 混合后所得溶液为 CH3COONa 溶液,CH3COO-水解促
进水的电离,①③ 混合后溶液呈酸性,以CH3COOH 的电离为主,抑制了水的电离,D 项错误。
答案 B
4.明矾溶于水,所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是(　　)
A.c(K+)>c(S
O4
2 -
)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(S
O4
2 -
)>c(K+)=c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(S
O4
2 -
)>c(K+)=c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
D.c(S
O4
2 -
)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
解析由KAl(SO4)2·12H2O K++Al3++2S
O4
2 -
+12H2O知,c(S
O4
2 -
)最大;由Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+知,溶液显酸性,c(H+)>c(OH-);K+不水解,故c(K+)>c(Al3+),本题应选 D。
答案 D
5.已知 NaHSO3溶液和 Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生 CO2气体。下列说法中正确的是(　
)
A.NaHSO3溶液因水解而呈碱性
B.两溶液混合后产生 CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应
C.向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液,既有沉淀生成又有气体生成
D.0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中:c(HS
O3
-
)+2c(S
O3
2 -
)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
解析由两溶液混合加热煮沸生成 CO2知,亚硫酸氢钠溶液呈酸性,A 错误;两溶液混合后产生
CO2的原因是 HS
O3
-
电离产生的 H+与C
O3
2 -
发生反应,B 错误;亚硫酸氢钠与三氯化铁溶液之间
发生氧化还原反应,生成 Fe2+和S
O4
2 -
,无气体和沉淀生成,C 错误;由c(HS
O3
-
)+2c(S
O3
2 -
)
+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)及c(Na+)=0.1mol·L-1 知D正确。
答案 D
6.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是(　　)
A.pH 相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)
B.分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液,所需 NaOH 的物质的量相同
C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同
D.相同浓度的两溶液,分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):
c(CH3COO-)=c(Cl-)
解析 A选项,两溶液中氢离子浓度相等,因此 CH3COOH 和HCl 分别电离生成的醋酸根离子与
氯离子浓度相等,所以正确;B 选项,醋酸是弱电解质,其溶液中还有一部分醋酸分子没有发生电
离,随反应的进行会继续电离,因此中和醋酸所需氢氧化钠的物质的量大,所以错误;C 选项,相同
浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸中氢离子浓度大,与镁反应时初始速率大,所以错误;D 选项,溶液呈
中性时,向醋酸溶液中加入的氢氧化钠的物质的量小,由两溶液中分别存在电荷守恒:c(Na+)
+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)和c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,c(CH3COO-)<c(Cl-),所以错误。
答案 A
7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)
① 醋酸与水能以任意比互溶;
② 醋酸溶液能导电;
③ 醋酸稀溶液中存在醋酸分子;
④ 常温下,0.1 mol·L-1 醋酸溶液的 pH 比0.1 mol·L-1 盐酸的 pH 大;
⑤ 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2;
⑥0.1 mol·L-1 醋酸钠溶液 pH=8.9;
⑦ 大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,开始时醋酸产生 H2的速率慢;
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍
A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦
C.③④⑥⑧ D.①②
解析①为醋酸的物理性质;②无论醋酸是强电解质还是弱电解质,其水溶液都能导电;③符合弱
电解质概念;④HCl 和醋酸都是一元酸,前者是强酸,在水中完全电离。等浓度的盐酸和醋酸溶
液,后者 pH 大,则说明醋酸在水中没有完全电离,是弱电解质;⑤只能证明酸性
CH3COOH>H2CO3;⑥中CH3COONa 水溶液显碱性,说明 CH3COO-发生水解,则CH3COOH 是弱
酸;⑦中说明两溶液中 c(H+)盐酸>c(H+)醋酸,即CH3COOH 为弱酸;⑧符合强酸特性。
答案 B
8.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　　)
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同
B.常温下,1 mol·L-1 的CH3COOH 溶液与 1 mol·L-1 的NaOH 溶液等体积混合后,所得混合液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.物质的量浓度相同的 NH4Cl 和NH4HSO4两种溶液中,c(N
H4
+¿¿
)前者小于后者
D.常温下,某溶液中由水电离出的 c(H+)=10-5 mol·L-1,则此溶液可能是盐酸
解析 A项,两种盐溶液中离子种类相同。B项,二者恰好反应生成 CH3COONa,溶液呈碱性。C
项,NH4HSO4电离产生的 H+抑制了 N
H4
+¿¿
的水解,c(N
H4
+¿¿
)前者小于后者,正确。D项,溶液中由
水电离出的 c(H+)=10-5mol·L-1,促进水的电离,而盐酸抑制水的电离。
答案 C
9.某温度下,水溶液中 c(H+)=10x mol·L-1,c(OH-)=10y mol·L-1,x和y的关系如图所示。则该温度
下,0.01 mol·L-1 的NaOH 溶液的 pH 为(　　)
A.10 B.11 C.12 D.13
解析由图像知,KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×1
0x¿¿
=1.0×1
0-15
。在 0.01mol·L-1 的NaOH 溶液中
c(OH-)=0.01mol·L-1,c(H+)=
KW
c(O H-)
=1.0×10-13mol·L-1,pH=13。
答案 D
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