【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第三章　第一节　电离平衡

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第三章水溶液中的离子反应与平衡

第一节　电离平衡

课后篇素养形成

夯实基础轻松达标

1.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)

A B C D

强电解质 NaCl H2SO4盐酸 CaCO3

弱电解质 HF BaSO4HClO CH3COOH

非电解质 Cl2氨水 C2H5OH SO2

解析单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质,Cl2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不

属于电解质,也不属于非电解质;CaCO3、BaSO4虽难溶于水,但溶解的部分全部电离,属于强电

解质;HClO、CH3COOH 都是弱电解质;SO2的水溶液能导电,但不是自身电离导致的,C2H5OH 水

溶液不导电,SO2、C2H5OH 都是非电解质,所以 A、B、C项错误,D 项正确。

答案 D

2.下列叙述正确的是(　　)

A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质

B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质

C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质

D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质

解析 BaSO4溶于水的部分全部电离,BaSO4是强电解质,A 项不正确;KNO3溶液为混合物,不属于

电解质,B 项不正确;CO2不是电解质,C 项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D

项正确。

答案 D

3.将浓度为 0.1 mol·L-1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(　　)

A.c(H+) B.Ka(HF) C.

c(F-)

c(H+¿)¿

c(H+¿)

c(HF )¿

解析 HF 为弱酸,存在电离平衡:HF H++F-。加水稀释,平衡虽正向移动,但c(H+)减小,A 错误;

电离常数与温度有关,温度不变,电离常数 K不变,B 错误;当溶液无限稀释时,c(F-)不断减小,但

c(H+)无限接近 10-7mol·L-1,所以

c(F-)

c(H+¿)¿

减小,C 错误。

答案 D

4.下列电离方程式正确的是(　　)

A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++S

2 -

B.次氯酸电离:HClO ClO-+H+

C.HF 溶于水:HF+H2O H3O++F-

D.NH4Cl 溶于水:N

+¿¿

+H2O NH3·H2O+H+

解析 A项,NaHSO4是强电解质,电离方程式不应使用“ ”;B 项,HClO 是弱酸,电离方程式中

应使用“ ”;D 项不是电离方程式。

答案 C

5.下列说法正确的是(　　)

A.根据溶液中有 CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态

B.根据溶液中 CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态

C.当NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中 NH3·H2O、N

+¿¿

和OH-的浓度相等

D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减小

解析该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外,还存在电解质分

子,能证明该电解质是弱电解质,但不能说明达到电离平衡状态,A 错误;根据 CH3COOH

CH3COO-+H+知,即使 CH3COOH 未达电离平衡状态,CH3COO-和H+的浓度也相等,B 错

误;NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中各粒子的浓度不变,而不是相等,NH3·H2O的电离程度很小,

绝大多数以 NH3·H2O的形式存在,C 错误;H2CO3是二元弱酸,分步电离且电离程度依次减小,D

正确。

答案 D

6.下列关于电离常数的说法正确的是(　　)

A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B.CH3COOH 的电离常数表达式为 Ka=

c(C H3COOH )

c(H+¿)· c(C H 3COO-)¿

C.恒温下,在CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体,电离常数减小

D.电离常数只受温度影响,与浓度无关

解析电离常数只受温度影响,与弱电解质的浓度无关,故A项错误,D 项正确;B 项,CH3COOH 的

电离常数表达式为 Ka=

c(H+¿) ·c(C H 3COO -)

c(C H3COOH )¿

,故B项错误;C 项,CH3COOH 溶液中加入少量

CH3COONa 固体,温度不变,电离常数不变,故C项错误。

答案 D

7.高氯酸、硫酸、HCl 和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种

酸在冰醋酸中的电离常数:

酸HClO4H2SO4HCl HNO3

Ka1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是(　　)

A.在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO42H++S

2 -

D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

解析 C项,由H2SO4的Ka可知,H2SO4在冰醋酸中不能全部电离,故错误。

答案 C

8.已知:

Ka1 Ka2

H2SO31.54×10-2 1.02×10-7

H2CO34.3×10-7 5.6×10-11

(1)在相同浓度的 H2SO3和H2CO3的溶液中,用“>”“<”或“=”填空。

c(H+):H2SO3　　　　　　H2CO3;

c(H2SO3)　　　　　　c(H2CO3)。–

(2)HS

的电离平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　。–

(3)H2SO3溶液与 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

–

答案(1)>　<　

(2)Ka=

c(S O3

2 - )·c(H+¿)

c(HS O3

(3)H2SO3+HC

H2O+CO2↑+HS

提升能力跨越等级

1.下列电离方程式错误的是(　　)

A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N

+¿¿

2 -

B.H2CO3溶于水:H2CO32H++C

2 -

C.HF 溶于水:HF H++F-

D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HC

、HC

H++C

2 -

解析 H2CO3的电离应分步书写:H2CO3H++HC

、HC

H++C

2 -

。

答案 B

2.室温下,对于 0.10 mol·L-1 的氨水,下列判断正确的是(　　)

A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH-Al(OH)3↓

B.加水稀释后,溶液中 c(N

+¿¿

)·c(OH-)变大

C.与等体积 0.10 mol·L-1 HNO3溶液恰好完全中和

D.溶液中存在电离平衡:NH3·H2O N

+¿¿

+OH-

解析离子方程式中弱电解质不能改写为离子,氨水与 AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3+

+3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N

+¿¿

,A 项错。稀释氨水时,c(N

+¿¿

)、c(OH-)都减小,其乘积减

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