【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第三章　第四节　沉淀溶解平衡

3.0 envi 2024-11-20 4 4 175.16KB 8 页 3知币
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第三章水溶液中的离子反应与平衡
第四节　沉淀溶解平衡
课后篇素养形成
夯实基础轻松达标
1.下列说法中正确的是(　　)
A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.升高温度,某种难溶物的 Ksp 一定减小
答案 C
2.在AgCl 饱和溶液中尚有 AgCl 固体存在,当向溶液中加入 0.1 mol·L-1 的盐酸时,下列说法正确
的是(　　)
A.AgCl 沉淀溶解平衡正向移动
B.AgCl 溶解度增大
C.溶液中 c(Ag+)增大
D.溶液中 c(Cl-)增大
答案 D
3.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)
A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等
B.达到沉淀溶解平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.达到沉淀溶解平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
D.达到沉淀溶解平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
解析 A项,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系;C 项,达到沉淀溶解平衡时,溶液中溶质的
离子浓度保持不变,但不一定相等;D 项,达到沉淀溶解平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由
于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动。
答案 B
4.(2018 海南卷)某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸,下列说法正确的
是(　　)
A.AgCl 的溶解度、Ksp 均减小
B.AgCl 的溶解度、Ksp 均不变
C.AgCl 的溶解度减小,Ksp 不变
D.AgCl 的溶解度不变,Ksp 减小
解析在溶液中滴加盐酸,使溶液中的 Cl-浓度增大,因同离子效应使 AgCl 沉淀溶解平衡逆向移
动,故AgCl 溶解度减小,但因 Ksp 只与温度有关,故保持不变,C 项正确。
答案 C
5.在2 mL 物质的量浓度相等的 NaCl 和NaI 溶液中滴入几滴 AgNO3溶液,发生的反应为(　　)
A.只有 AgCl 沉淀生成
B.先有 AgI 沉淀生成
C.生成等物质的量的 AgCl 和AgI 沉淀
D.两种沉淀都有,但以 AgCl 为主
解析在等浓度的 NaCl 和NaI 溶液中 c(Cl-)=c(I-),但滴入几滴 AgNO3溶液后,由于
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),所以先生成 AgI 沉淀。故 B项正确。
答案 B
6.下列说法正确的是(　　)
A.溶度积就是难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时各离子浓度的乘积
B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积
C.可用离子积 Q判断沉淀溶解平衡进行的方向
D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
解析溶度积不是难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时各离子浓度的简单乘积,还与方程式
中的化学计量数成幂指数关系;溶度积受温度的影响,不受离子浓度的影响。
答案 C
7.Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是(　　)
A.在纯水中
B.在0.1 mol·L-1 的MgCl2溶液中
C.在0.1 mol·L-1 的NH3·H2O中
D.在0.1 mol·L-1 的CH3COOH 溶液中
解析 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),MgCl2和NH3·H2O均能抑制 Mg(OH)2的溶
解,CH3COOH 能促进 Mg(OH)2的溶解。
答案 D
8.一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的
石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是(　　)
A.溶液中 Ca2+数目减少
B.溶液中 c(Ca2+)增大
C.溶液中 pH 增大
D.溶液中溶质的质量分数增大
解析生石灰溶于水可以和水化合生成氢氧化钙,同时放出大量的热。由于溶剂水减少,且溶质
增加,同时氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,所以溶液中一定有晶体析出,离子浓度也会
降低。
答案 A
9.已知常温下,AgBr 的Ksp=4.9×10-13、AgI 的Ksp=8.3×10-17。
(1)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI 无关)有以下叙述,其中正确的是　　　　。•
A.两种难溶盐电解质,其中 Ksp 小的溶解度一定小
B.向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量水使 AgCl 溶解又达到平衡时,AgCl 的溶度积不变,其溶
解度也不变
C.将难溶电解质放入纯水中,达到沉淀溶解平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度
积
D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp 小的一定先生成沉淀
E.难溶盐电解质的 Ksp 和温度有关
F.同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质),使难溶盐电解质的溶解度变小,Ksp 也变小
(2)现向含有 NaBr、KI 均为 0.002 mol·L-1 的溶液中加入等体积的浓度为 4×10-3 mol·L-1 的
AgNO3溶液,则产生的沉淀是　　　　　　(填化学式);若向其中再加入适量的 NaI 固体,则最终
可发生沉淀转化的总离子方程式为　 • 　 。•
解析(1)A 项中对于相同类型的难溶电解质,Ksp 越小,溶解度才越小,不同类型的难溶电解质不能
根据 Ksp 判断溶解度的大小,A 错误;B 项中因温度不变,故再次达到平衡时,Ksp 与S均不变,B 正
确;C 项中 Ksp 是各离子浓度的幂之积,C 错误;D 项中生成沉淀的先后还与离子的浓度有关,D 错
误;E 正确;同离子效应不会改变 Ksp,F 错误。
(2)等体积混合后 c(Br-)=c(I-)=0.001mol·L-1,
c(Ag+)=2×10-3mol·L-1。
则c(Ag+)·c(Br-)=2×10-3×0.001=2×10-6>4.9×10-13,c(Ag+)·c(I-)=2×10-3×0.001=2×10-6>8.3×10-17,
故AgI、AgBr 均沉淀出来,而再向其中加入适量 NaI 固体时,会有 AgBr 转化为 AgI。
答案(1)B、E
(2)AgI、AgBr　AgBr(s)+I-(aq) AgI(s)+Br-(aq)
提升能力跨越等级
1.(双选)(2019 海南卷)一定温度下,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl-)关系如图所
示。下列说法正确的是(　　)
A.a、b、c三点对应的 Ksp 相等
B.AgCl 在c点的溶解度比 b点的大
C.AgCl 溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)
D.b 点的溶液中加入 AgNO3固体,c(Ag+)沿曲线向 c点方向变化
解析温度一定,Ksp 大小不变,曲线上 a、b、c三点对应的 Ksp 相等,A 项正确;温度一定,溶解度大
小也不变,B 项错误;AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),C 项正确;b 点的溶液中加入 AgNO3固体,c(Ag+)
变大,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),c(Cl-)相应减小,所以 c(Ag+)沿曲线向 a点方向变化,D 项错误。
答案 AC
2.已知常温时 Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列说法中正确
的是(　　)
A.由于 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以 AgI 可以转化为 AgCl
B.向Ag2CrO4溶液中加入固体 K2CrO4,Ag2CrO4的沉淀溶解平衡逆向移动,所以 Ag2CrO4的Ksp 减
小
C.由于 Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),所以沉淀 AgCl 容易转化为沉淀 Ag2CrO4
D.常温下,AgCl 饱和溶液中加入 NaI,若要使溶液中开始生成 AgI 沉淀,则NaI 的浓度应大于
1
❑
√
1 .8
×10-11 mol·L-1
解析沉淀往往向生成更难溶物的方向转化,所以选项 A错。溶度积只受温度的影响,B 错。不
同类型的物质,不能根据溶度积的大小判断物质溶解度的大小,C 错。若要有碘化银沉淀生成,
则c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)。因为在饱和氯化银溶液中,c(Ag+)=
❑
√
1. 8
×10-5mol·L-1,则c(I-)>
1. 0 ×1 0- 16
❑
√
1 .8 ×1 0-5
mol·L-1=
1. 0 ×1 0-11
❑
√
1 .8
mol·L-1,因此 D正确。
答案 D
3.实验:
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