【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第三章　第三节　第1课时　盐类的水解

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第三章水溶液中的离子反应与平衡
第三节　盐类的水解
第1课时　盐类的水解
课后篇素养形成
夯实基础轻松达标
1.下列说法正确的是(　　)
A.盐溶液都是中性的
B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C.NaHCO3溶液显酸性
D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中 c(OH-)>c(H+)
答案 D
2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是(　　)
A.任何盐都可发生水解反应
B.盐只能发生水解反应,不能发生其他反应
C.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D.盐的水溶液呈中性时,则盐一定不发生水解反应
答案 C
3.下列物质溶于水后溶液显酸性的是(　　)
A.KCl B.Na2O
C.NH4Cl D.CH3COONa
解析 A选项,氯化钾溶于水呈中性,所以错误;B 选项,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,
所以错误;C 选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,所以正确;D 选项,醋酸钠溶于水,
醋酸根离子水解使溶液呈碱性,所以错误。
答案 C
4.在Na2S溶液中 c(Na+)与c(S2-)的比值是(　　)
A.2 B.小于 2 C.大于 2 D.
1
2
解析若S2-不水解,则c(Na+)与c(S2-)的比值等于 2。但在实际 Na2S溶液中,S2-发生水解(分步水
解):S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-,所以 c(Na+)与c(S2-)的比值大于 2。
答案 C
5.对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
A.HCl B.26M3+ C.Cl-D.CH3COO-
解析 A项中 HCl 溶于水电离出 H+,抑制了水的电离;B 项中 26M3+为Fe3+,Fe3+与H2O电离出的
OH-结合生成 Fe(OH)3,促进水的电离;C 项中 Cl-对水的电离平衡无影响;D 项中 CH3COO-属于弱
酸根离子,会结合水电离出的 H+生成弱酸 CH3COOH,从而促进水的电离。
答案 C
6.下列关于盐类水解反应的说法中正确的是(　　)
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D.Na2S水解的离子方程式为
S2-
+2H2O H2S+2OH-
解析溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐,可能是弱酸弱碱盐,如醋酸铵溶液呈中性,A 错误;含
有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性,如醋酸铵溶液呈中性,亚硫酸氢钠溶液呈酸性,B 错
误;盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小,强酸弱碱盐溶液呈酸性,
强碱弱酸盐溶液呈碱性,C 正确;S2-水解离子方程式为 S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O
H2S+OH-,D 错误,选C。
答案 C
7.下列物质:①CH3COOH　② HCl　③ NaOH
④CH3COONa　⑤ KCl　⑥ NH4Cl 的溶液,其物质的量浓度均为 0.1 mol·L-1,其pH 由大到小排
列顺序为(　　)
A.③④⑤⑥①② B.④⑤⑥①③②
C.②①⑥⑤④③ D.②③①⑥⑤④
解析相同浓度时,酸中氢离子浓度越大其 pH 越小,①是一元弱酸,②是一元强酸,⑥是强酸弱碱
盐,其溶液呈酸性,pH 从小到大顺序是②<①<⑥;③是一元强碱,④是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,
⑤是强酸强碱盐,其溶液呈中性,则pH 由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②,选A。
答案 A
8.写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指明水溶液的酸碱性:
(1)Na2S:　。m
(2)CuSO4:　。m
(3)NH4Cl:　。m
(4)NaHCO3:　。m
解析 Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐,溶液呈碱性;CuSO4、NH4Cl 为强酸弱碱盐,溶液呈酸性。
答案(1)S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-;碱性
(2)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+;酸性
(3)N
H4
+¿¿
+H2O NH3·H2O+H+;酸性
(4)HC
O3
-
+H2O H2CO3+OH-;碱性
提升能力跨越等级
1.下列离子方程式中,属于水解反应的是(　　)
A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+
B.CO2+H2O HC
O3
-
+ H+
C.C
O3
2 -
+H2O HC
+OH-
D.HS-+H2O S2-+H3O+
答案 C
2.(双选)下列表示水解的离子方程式正确的是(　　)
A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
B.N
H4
+¿¿
+H2O NH3·H2O+H+
C.S2-+2H2O H2S+2OH-
D.HC
O3
-
+H2O H3O++C
O3
2 -
解析 CH3COO-水解显碱性,A 正确;N
H4
+¿¿
水解生成 NH3·H2O和H+,B 正确;S2-分步水解,第一
步:S2-+H2O HS-+OH-,第二步:HS-+H2O H2S+OH-,C 错误;HC
O3
-
+H2O H3O++C
O3
2 -
是电
离方程式,D 错误。
答案 AB
3.室温下,在pH 都等于 9的NaOH 和CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH-浓度分别
为a mol·L-1 与b mol·L-1,则a和b关系为(　　)
A.a>bB.a=10-4b
C.b=10-4aD.a=b
解析 NaOH 抑制水的电离,所以由水电离出的 c(OH-)等于溶液中的 c(H+)等于 10-9mol·L-
1;CH3COONa 水解,促进了水的电离,所以由水电离出的 c(OH-)=
10- 14
1 0- 9
mol·L-1=10-5mol·L-1,故
a
b=10-9
10-5
=10-4,即a=10-4b。
答案 B
4.室温下,0.5 mol·L-1 相同体积的下列四种物质的溶液:①KCl、② FeCl3、③ HF、④ Na2CO3,其
中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　)
A.④>①=②>③B.①>④>②>③
C.④>①>③>②D.④>②>①>③
解析四种溶液中,Na2CO3电离的阳离子数最多,HF 为弱电解质,电离出的 H+最少,KCl 和FeCl3如
果只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个 Fe3+水解可生成三个 H+,导
致其溶液中阳离子数增多,故选出 D项。
答案 D
5.(2018 天津卷)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的 pH 随c初始(H2P
O4
-
)的
变化如图 1所示,H3PO4溶液中 H2P
O4
-
的分布分数 δ随pH 的变化如图 2所示[δ=
c(H2PO 4
-)
c总(含P)元素的粒子
]。
下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是(　　)
A.溶液中存在 3个平衡
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