【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第三章　第二节　第3课时　酸碱中和滴定

3.0 envi 2024-11-20 4 4 162.93KB 7 页 3知币
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第三章水溶液中的离子反应与平衡
第二节　水的电离和溶液的 pH
第3课时　酸碱中和滴定
课后篇素养形成
夯实基础轻松达标
1.准确量取 25.00 mL KMnO4溶液,可选用的仪器是(　　)
A.50 mL 量筒 B.10 mL 量筒
C.50 mL 酸式滴定管 D.50 mL 碱式滴定管
解析由于所取溶液体积的精确度为 0.01mL,故应选用滴定管,又因 KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱
式滴定管的乳胶管,故只能盛装在酸式滴定管中。
答案 C
2.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是(　　)
A.用25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸
B.用pH 试纸测出某溶液 pH 为3.5
C.用托盘天平称取 8.75 g 食盐
D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为 15.60 mL
解析 25mL 的量筒不能读数到小数点后 2位;pH 试纸可识别的 pH 差约为 1;托盘天平仅可以读
数到 0.1g。
答案 D
3.下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器,在仪器上标明具体使用温度的是(　　)
A.圆底烧瓶 B.滴定管
C.烧杯 D.锥形瓶
解析精确度较高的量器都需要考虑温度的影响,所以都会标明具体的使用温度。
答案 B
4.一支规格为 a mL 的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在 m mL 处,当液面降到 n mL 处时,
下列判断正确的是(　　)
A.流出溶液的体积为(m-n)mL
B.流出溶液的体积为(n-m)mL
C.管内溶液体积等于(a-n)mL
D.管内溶液体积多于 n mL
解析滴定管的结构特点:“0”刻度在上,自上而下,刻度数值逐渐增大,故放出液体的体积为(n-
m)mL。
答案 B
5.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时,下列操作中不正确的是(
)
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的 NaOH 溶液
C.滴定时,左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化
D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
解析滴定管用蒸馏水洗净后,要用待装液润洗 2~3 次。
答案 A
6.关于下列各实验或装置的叙述中,不正确的是(　　)
A.① 可用于测溶液 pH
B.② 是用酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液
C.③ 是滴定操作时手的操作
D.④ 中滴入半滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色,即达到滴定终点
解析 A、B、C三项都正确;D 项,④中滴入半滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色,且半分钟
内不恢复成原来的颜色,即达到滴定终点,错误。
答案 D
7.下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:① 取一锥形瓶,用待测 NaOH 溶液润洗两次　
②在一锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液　③加入几滴石蕊溶液作指示剂　④取一支酸式
滴定管,洗涤干净　⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定　⑥左手旋转滴定管的
玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶　⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。文中
所述操作有错误的序号为(　　)
A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦
C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦
解析锥形瓶不用待测液润洗,①错;石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时一般不用
石蕊作指示剂,③错;滴定管使用前要润洗,⑤错;滴定过程中,眼睛应始终观察锥形瓶中溶液颜
色的变化,⑦错。
答案 D
8.用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是(　　)
A.配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
解析 A项将会使标准碱液的 c(OH-)偏大,滴定时耗用的 V(OH-)偏小,导致结果偏低,故正确;终点
时仰视读数,将使读取碱液的体积偏大,测定结果偏高,B 项错误;用待测液润洗锥形瓶将使测定
结果偏高,C 项错;滴定终点时,滴定管尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大,测定结果偏
高,D 项错。
答案 A
提升能力跨越等级
1.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶 NaOH 溶液。甲将锥形瓶用 NaOH 待测液润洗后,使用水洗过
的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中;乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏
水的锥形瓶中。若其他操作及读数均正确,你的判断是(　　)
A.甲操作有错 B.乙操作有错
C.甲测定数值一定比乙小 D.乙实际测得值偏小
解析滴定管使用前需用待盛液润洗,而锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润
洗过。
答案 A
2.酚酞作指示剂,用NaOH 溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知 NaOH
是否过量,判断它是否过量的方法是(　　)
A.加入 5 mL 盐酸进行滴定
B.再滴一滴待测盐酸
C.重新进行滴定
D.以上方法均不适用
解析判断是否过量的方法是再滴一滴待测盐酸,看颜色是否复原。
答案 B
3.在25 ℃时,用0.125 mol·L-1 的标准盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液所得滴定曲线
如图所示,图中 K点代表的 pH 为(　　)
A.13 B.12 C.10 D.11
解析由图示可知,V(HCl 溶液)=20.00mL 时,pH=7,HCl 与NaOH 恰好完全反应,由c(HCl)·V(HCl
溶液)=c(NaOH)·V(NaOH 溶液)知,c(NaOH)=
c(HCl)· V(HCl )溶液
V(NaOH )溶液 =0 .125 mol ·L- 1 ×20 . 00 mL
25. 00 mL
=0.1mol·L-1。由 KW=c(H+)·c(OH-)
知,0.1mol·L-1 的NaOH 溶液的 c(H+)=10-13mol·L-1,即其 pH=13。
答案 A
4.如图为 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸,用一定浓度的 NaOH 溶液滴定的图示,依据图示可推
出HCl 和NaOH 的物质的量浓度(　　)
选项 A B C D
HCl 物质的量浓度/(mol·L-1)0.12 0.04 0.03 0.09
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