【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第三章　第二节　第1课时　水的电离　溶液的酸碱性

3.0 envi 2024-11-20 4 4 151.84KB 8 页 3知币
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第三章水溶液中的离子反应与平衡
第二节　水的电离和溶液的 pH
第1课时　水的电离　溶液的酸碱性
课后篇素养形成
夯实基础轻松达标
1.将纯水加热至较高温度,下列叙述中正确的是(　　)
A.水的离子积变大,呈酸性
B.水的离子积不变,呈中性
C.水的离子积变小,呈碱性
D.水的离子积变大,呈中性
答案 D
2.水的电离过程为 H2O H++OH-,在25 ℃时,水的离子积 KW=1.0×10-14;在35 ℃时,水的离子积
KW=2.1×10-14。则下列叙述正确的是(　　)
A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-)
C.35 ℃时的水比 25 ℃时的水电离程度小
D.水的电离是吸热过程
解析由题中条件可以看出,温度升高时 KW增大。25℃时,纯水中 c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-
1;35℃时,纯水中 c(H+)=c(OH-)≈1.45×10-7mol·L-1。温度升高,纯水中 c(H+)和c(OH-)都增大,且始
终相等,水的电离程度也增大,因温度升高平衡向正反应方向移动,故水的电离为吸热过程。
答案 D
3.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(　　)
A.能与金属 Al 反应放出 H2的溶液
B.加酚酞后显无色的溶液
C.pH=6.5 的某溶液
D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液
解析与Al 反应放出 H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,A 项错误;加入酚酞后显无
色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性,B 项错误;pH=6.5 的溶液也可能呈中性或碱性,C 项错误。
答案 D
4.关于 pH 的测定,下列说法正确的是(　　)
A.pH 试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.用广泛 pH 试纸测得某盐酸的 pH=2.3
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的 pH
D.pH 计是精确测定溶液 pH 的仪器
解析 pH 试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿,如果用蒸馏水润湿了,则会对所测溶液进行稀释,可
能会造成误差,故A项说法错误;广泛 pH 试纸可以识别的 pH 差约为 1,用广泛 pH 试纸测得的
pH 是整数,故B项错误;酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,无法测其 pH,故C项错误;pH 计可
以精确测定溶液的 pH,故D项正确。
答案 D
5.将pH 试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的 pH,测定结果(　　)
A.一定偏高 B.一定偏低
C.可能无影响 D.无影响
解析 pH 试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则会将待测液稀释,可能影响测定结果。若原溶液
呈酸性,会使测得结果偏高;若原溶液呈碱性,会使测得结果偏低;若原溶液呈中性,则对测定结果
无影响。
答案 C
6.在相同温度下,0.01 mol·L-1 的NaOH 溶液和 0.01 mol·L-1 的盐酸相比,下列说法正确的是(　　)
A.由水电离出的 c(H+)相等
B.由水电离出的 c(H+)都是 1.0×10-12 mol·L-1
C.由水电离出的 c(OH-)都是 0.01 mol·L-1
D.两者都促进了水的电离
解析 NaOH 和HCl 均抑制水的电离,且浓度相同时抑制程度相同。由于温度不确定,故不能确
定KW的值。
答案 A
7.向纯水中加入少量 NaHSO4固体,在温度不变时,溶液中(　　)
A.
c(H+¿)
c(O H -)
¿
增大
B.c(H+)减小
C.水中 c(H+)与c(OH-)的乘积增大
D.c(OH-)增大
解析水中存在电离平衡:H2O H++OH-,加入 NaHSO4固体,c(H+)增大,c(OH-)减小,c(H+)·c(OH-)
不变,
c(H+¿)
c(O H -)
¿
增大。
答案 A
8.如图表示水中 c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是(　　)
A.两条曲线间任意点均有 c(H+)·c(OH-)=KW
B.M 区域内任意点均有 c(H+)<c(OH-)
C.图中 T1<T2
D.XZ 线上任意点均有 pH=7
解析 A项正确,c(H+)·c(OH-)=KW为水的离子积表达式,它适用于纯水及稀的电解质水溶液;B 项
正确,XZ 线上任意点都有 c(H+)=c(OH-),M 区域位于直线 XZ 的左上侧,则M区域内任意点均有
c(H+)<c(OH-);C 项正确,H2O H++OH-　ΔH>0,升高温度,平衡正向移动,KW增大,图中 Z点
KW(Z)=(10-6.5)2=10-13,X 点KW(X)=(10-7)2=10-14,KW(Z)>KW(X),所以 T1<T2;D 项错误,pH=7 即
c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,而XZ 线上只有 X点c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,也就是说 XZ 线上只有
X点的 pH=7。
答案 D
9.现有下列物质:①100 ℃纯水;②25 ℃ 0.1 mol·L-1 HCl 溶液;③25 ℃ 0.1 mol·L-1 KOH 溶液;④25
℃ 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。
(1)这些物质与 25 ℃纯水相比,能促进水的电离的是　　　　(填序号,下同),能抑制水的电离的
是　　　　　　。除①外,水电离的 c(OH-)等于溶液中 c(OH-)的是　　　　　　,水电离的
c(H+)等于溶液中 c(H+)的是　　　　　　。¤
(2)从②和③溶液中水的电离程度相等,进而可推出的结论是:同一温度下,　　　　　　　　　
时,水的电离度相等。¤
解析水的电离过程吸热,升温,促进水的电离,酸或碱抑制水的电离。强酸溶液中,由于酸电离出
的c(H+)远大于水电离出的 c(H+),酸电离的 c(H+)可看成溶液中的 c(H+);强碱溶液中,由于碱电离
的c(OH-)远大于水电离的 c(OH-),碱电离的 c(OH-)可看成溶液中的 c(OH-)。
答案(1)①　②③④　②　③④
(2)酸溶液中的 c(H+)等于碱溶液中的 c(OH-)
提升能力跨越等级
1.(双选)下列叙述正确的是(　　)
A.在常温下,无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
B.c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 的溶液不一定是中性溶液
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH 溶液中的 c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中的 c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸碱性的强弱
解析 KW=c(H+)·c(OH-),且KW只与温度有关,所以常温下,无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀
溶液中,其KW=1.0×10-14,A 项正确;在温度不确定时,中性溶液中的 c(H+)不一定等于 1.0×10-
7mol·L-1,B 项正确;0.2mol·L-1CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度比 0.1mol·L-1CH3COOH
溶液中的 CH3COOH 电离程度小,所以 0.2mol·L-1CH3COOH 溶液中的 c(H+)小于 0.1mol·L-
1CH3COOH 溶液中的 c(H+)的2倍,C 项错误;当c(H+)或c(OH-)大于 1mol·L-1 时,用pH 表示溶液
的酸碱性就不简便了,所以,当c(H+)或c(OH-)大于 1mol·L-1 时,一般不用 pH 表示溶液的酸碱性,
而是直接用 c(H+)或c(OH-)来表示,D 项错误。
答案 AB
2.常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)
①1 mol·L-1 的盐酸　② 0.1 mol·L-1 的盐酸
③0.01 mol·L-1 的NaOH
A.1∶10∶100 B.0∶1∶12
C.14∶13∶12 D.14∶13∶2
解析①1mol·L-1 盐酸中 c(H+)=1mol·L-1,由水电离出的 c(H+)水=10-14mol·L-1。②0.1mol·L-1 盐酸中
c(H+)=0.1mol·L-1,由水电离出的 c(H+)水=10-13mol·L-1,③0.01mol·L-1NaOH 溶液中,
c(OH-)=0.01mol·L-1,由水电离出的 c(H+)水=10-12mol·L-1,则三者由水电离出的氢离子浓度之比为
10-14∶10-13∶10-12=1∶10∶100。
答案 A
3.为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG 表示)概念,AG=lg[
c(H+¿)
c(O H -)
¿
]。下列叙述中正确的是(　　)
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